高二化学专题一有关物质的量的计算会考复习教学案二 苏教版 必修一

高二化学专题一有关物质的量的计算会考复习教学案二2020-11-27【学习目标】1、认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。2、了解以物质的量为桥梁，进行宏观物理量（质量、气体的体积、溶液的物质的量浓度）与微观粒子个数之间的计算。【基础知识回顾】请看书完成下列填空（课本P2124）：1、物质的量浓度：_。 符号：_，单位：_； 计算公式：2、回顾质量、物质的量、微粒数、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度概念，归纳出这些物理量之间的相互关系： 物质的量浓度 （cB） ? ? M NA 质量 物质的量 微观粒子数 (m) M (n) NA (N) Vm Vm 气体体积 (V)默写公式：3、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算： 已知：溶质质量分数：a%，溶液密度：gcm-3，溶质的摩尔质量：M gmol1 求：cB 练习1: 63%HNO3(密度为1.2gcm-3) 物质的量浓度为 ；98.0%H2SO4(密度1.84gcm-3) 物质的量浓度为 。4、有关溶液稀释与两溶液混合的计算：*计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。例题1：欲配制250mL1.00 mol/L的硫酸溶液，需要 98.0%、密度1.84gcm-3的浓硫酸多少mL?例题2：2.00 mol/L的盐酸溶液200mL和4.00 mol/L的盐酸溶液100mL混合.求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。5、一定物质的量浓度溶液的配制：主要仪器：（用NaCO3固体配制100mL0.100mol/L的NaCO3溶液） _。操作步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀注意事项：容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；容量瓶在使用前需检查是否漏水。称NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线12cm处，应改用胶头滴管滴加。6、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。讲解：除了称量和试剂的因素外，以下操作将会引起误差：(1) 不洗涤烧杯、玻璃棒，造成所配制的溶液浓度偏低。(2) 在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容，所得溶液的浓度偏高。(3)定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线，则所配制溶液的浓度偏低。(4) 定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去，此时所得溶液浓度偏低。(5) 定容时俯视，所配溶液浓度偏高；定容时仰视，配制溶液浓度偏低。(6) 在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外，则所配制的溶液浓度偏低。例题3：配制100mL、1.00molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是：（ ） A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长练习1：配制1.00L1.00mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：在干燥洁净的滤纸上准确称量40.0g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm2cm处；用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 【巩固练习】1在容量瓶上无需有的标记是 （ ）A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）2实验中需要2.00mol/L的Na2CO3溶液950L，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为 （ ）A1000L，212g B950L，201.4gC500L，212g D任意规格，572g30.500LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则溶液的物质的量浓度是 （ ）A0.100mol/L B1.00mol/L C300mol/L D1.5mol/L4用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.500L，需要用的仪器是（ ） 坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙A B C D5下列溶液与20mL 1.0 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1.0 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 .0mL 0.80 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2.0 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.50 molL1 Cu(NO3)2溶液6配制2.00 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。 在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。 用天平称取20.00 g NaOH。 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。 在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.00 g NaOH。 把20.00 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。 NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线12 cm处。 容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。6在K2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.10mol/L，而SO42的物质的量浓度为0.30mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )A0.15mol/L B0.30mol/L C0.45mol/L D 0.60mol/L74.0gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为 ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取