山东省师范大学附属中学2020届高三化学上学期第三次模拟考试试题

山东师大附中2020级高三第三次模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带等。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是A可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂 B化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏2已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A常温下，14 g的C含中子数目为6NAB将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LC用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NAD标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na 、K、CO、NO、Al(OH)4c(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、Br由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、SO、NO含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNABCD4下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2D磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O5铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是 A放电时，消耗氧气22.4 L(标准状况)，有4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3D充电时，铝电极上发生还原反应6以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中，铅蓄电池的负极增重30.3gC电解结束时，左侧溶液质量增重8gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2ePb+SO427铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，正极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O8用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝制品为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为：D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体10根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C上图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族11某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11011molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的OH增大12下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl213定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A.05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ14已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B.1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的H为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-115一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应、反应是放热反应D反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 016T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H”、“”或“=”）（3）CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率(CO) 随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_。图中的压强由大到小的顺序为_，其判断理由是_。（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。20（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为 。（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是 。(填选项序号）AFeSO4溶液 B浓HNO3溶液C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ；在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为 （写化学式）。（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O的酸性废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。装置中b电极的材料是_(填“铁”或“石墨”)。上述处理过程中，Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为_。山东师大附中2020级高三第三次模拟考试化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1-5BBCBD 6-10CACBC 11-16 BADDDD二、填空题（共4小题，共52分。）17（14分）（1）4Fe2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 2H2O（2）bcfead最后两次称量 A的质量差不超过0.1克 （3）C、B 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO318（14分）(1).六周期IVA(2) 正极 PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+ SO42-(3) 阳极 PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (4) Pb2+2H2O2e=PbO2+ 4H 石墨上有红色铜析出19（14分）.(1) a c