广东省中山一中2020学年第一学期高三化学第一次统测试题 人教版

广东省中山一中2020学年第一学期高三第一次统测化学试题一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A B C D2法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是ACuSO4 BFeCl3 CAgNO3 DKMnO43下列事故处理措施正确的是A浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用水冲洗B苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C酒精灯不慎着火，应立即吹熄D万一眼睛里溅进盐酸，速加NaOH溶液到眼睛中中和4下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子5据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体（以下用M表示）。下列关于M的推断正确的是AM具有很高的熔、沸点BM容易气化，可用作致冷材料CM和干冰互为同素异形体DM是由C原子和O原子按1:2的比例所组成的平面网状的晶体6下列说法正确的是 A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%7室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是AS2O32- BNH4+ CNO3- DHCO3- 8下列离子方程式书写正确的是A醋酸除水垢 2CH3COO+2H+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2OB盐酸除铁锈 2H+FeO=Fe2+H2OC硫酸除铜绿 4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD（稀）硝酸除银镜 Ag+2H+NO=Ag+NO2+H2O9在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固） pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A（m+n）必定小于pB（m+n）必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p10.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液.由于浓度不同而能发生不同氧化反应的是：A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意；若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+12一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL1。下列有关判断不正确的是A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol(Ls)1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变13下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔14强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2+SO3若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则 A析出BaSO3沉淀 B析出BaSO4沉淀 C逸出SO3气体D逸出SO2气体15常温下，amLpH4的HCl溶液中加入pH10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是AV(总)2amL BV(总)2amLCc(H)c(OH)c(A)c(Cl) D一定不存在AOH分子16下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量CO2通入Ba(OH)2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合17等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A3：4：1 B3：3：2C6：7：3 D6：9：018铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计） A0.2molL B0.4molL C0.6molL D0.8molL19、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102320用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1103mol的OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是A阳极上析出5.6 mL O2（标准状况）B阴极上析出32 mg CuC阴极上析出11.2 mL H2（标准状况）D阳极和阴极质量都无变化三、（本题包括3小题，共30分）21（6分）现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用化学药品就可区分它们的实验方案。（请用文字叙述）步骤操作过程实验现象结论称取等质量的CuO、CuS、Cu2S粉末各一份，/甲()()()O2乙Na2SO3Cr2O3（催化剂）22（12分）用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2O2 2SO3 H=196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接1个合适的装置，请从下列AE中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。无水氯化钙NaOH浓溶液ABCDE 、 、 。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为 。（保留3位有效数字）23.（12分）下面是甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做的探究：甲、乙两同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸H2C2O4易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O42H2O无色晶体101.51.650备注：草酸晶体失去结晶水后，175以上开始分解。 (1) 猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O； 第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。(2) 实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。图1图2(3) 实验：甲同学按图(1)装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，乙同学按图(2)装置实验，观察到：A、无水CuSO4变蓝；B、广口瓶中澄清石灰水变浑浊；C、生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有 。 (4) 结论：第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式 。(5) 反思与评价乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处： 第一点： 。 第二点： 。 第三点： 。 。 乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是 。四（本题包括3小题，共30分）24(8分)已知铜氨溶液中存在如下平衡：Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。某一混合液含有Ag+、Fe3+和Al3+，可以下列流程图加以分离和鉴定。混合液滤液A沉淀B沉淀C滤液D沉淀E沉淀F溶液G加入过量NH3(aq)搅拌后过滤加入HNO3(aq)加入过量NaOH(aq)搅拌后过滤加入HNO3(aq)加入HCl(aq)(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式 。(2)解释步骤中生成沉淀B的原因 。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式 。(4)溶液G中的金属离子的鉴定方法 。25(12分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：C+H2O(g)CO+H2； CO+H2O(g) CO2+H2 ； (1) 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0kJ/mol ；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); H=285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。 (2) 从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？ ，理由是 。A氢氧化钠溶液B氨水C石灰水或石灰乳(3) 在实验室模拟上述反应，830时在1L的容器中装入CO和H2O(g)各2mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO2的浓度为1mol/L，计算830时该反应的平衡常数。26（11分）（1）若AgC1在水中、0.01 molL1 CaCl2溶液中、0.01 molL1 NaCl溶液中及0.05 molL1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为 。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 ；第3周期元素的最高化合价 ；F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。工业上制取单质M的化学方程式为 。27、（10分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B： ；J：_。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。28.(9分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：10.80.60.4046810121421345pH 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表