2020高中化学 精选各地最新模拟 物质结构与性质（2）

知识点8物质结构与性质昆明第一中学2020届高中新课程高三第二次摸底测试37化学选修物质结构与性质（15分）A、B、C、D四种元素的原子序数依次选增，A、B元素的基的基态原子L，电子层中末成对电子数分别为3、2短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径是大。D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是 （填元素符号）D元素基态原子的介电子排布式是 ；白色晶体CAB、可由CAB2和C2B在银皿中于300条件下瓜七天后制得，该白色晶体C2AB，中阴离子的空间立体构塑名称是 ，其中 心原子的杂化轨道类型是 杂化，中学化学觉的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是 （只填两种）。该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式 ；B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a|、图b所示，写出该化合物的化学式 。太 原 五 中2020学年度第二学期月考(4月)37化学选修3：物质结构与性质（15分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素的基态原子电子排布式 ，元素位于 区。（2）元素和的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ，其空间立体结构为 。（3）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。（4）在叶绿素a中含有元素，右图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有 。（5）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中显-3价），则其化学式为 。37（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） ds （2分）（2）N O （2分） NO2+ （2分） 直线形（1分）（3）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n （2分）（4）sp和sp2（2分） （5）Cu3N （2分）山西大学附属中学2020届高三年级（下）35化学选修物质结构与性质（15分） 1、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质 （1）E原子的外围电子排布图为 。 （2）与AD2互为等电子体的分子化学式为 （写出一种）。 （3）BD2分子中B原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型 。2、下列是部分金属元素的电离能（4）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为 。（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个Cl相连的Cu+有 个。若晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）35. （15分）陕西交大附中20202020学年第一学期高三化学第四次诊断性2. 共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A H2 B. C. D. 陕西省师大附中2020届高三下学期高考模拟试题37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。1s2p2s3s3p单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的CC的键长为154.45pm，C60中CC键长为145140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。C60K（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。37【化学物质结构与性质】（15分）（1）能量最低原理（1分） （2）sp杂化（2分）（3）否（1分）、C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键（2分）（4）4s1（1分）、31（2分） （5）NCSi（2分）、正四面体（2分）、30（2分）2020年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第五次适应性训练37.化学选修3：物质结构与性质（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母） A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氰合亚铁离子Fe(CN)64 -中不存在 。A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。（4）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两