09年高考化学元素周期律

元素周期律,2课时,一元素周期律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。,1、核外电子排布呈周期性变化,2、原子半径呈周期性变化,3、元素主要化合价呈周期性变化,元素原子核外电子排布的周期性变化,实质：,4、元素金属性、非金属性呈周期性变化,核外电子排布的周期性变化,元素原子半径的周期性变化,重要方法：比较微粒大小的依据（三看）,一看电子层数：电子层数越多半径越 如： NaNa+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+,1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr,B,课堂练习,2、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（）A、abcdB、badcC、cadbD、cdab,课堂练习,元素主要化合价的周期性变化,最高正价：+1+7 最低负价：由41,原子序数 小 大最外层电子数 1 7 8（或2）周期性变化原子半径 (稀有气体不考虑)最高正化合价 、最低负化合价,大 小,+1 +7,-4 -1,小结：元素周期律,失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强,1、下列微粒的半径比大于1的是,E Ca/Mg,B、E、F,C N/C,D K+/S2-,12页,返回主菜单,2、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是,A、 Zn- R(n-1)- Xn+ Y(n+1)+ B、 Xn+ Y(n+1)+ Zn- R(n-1)-C、 R(n-1)- Zn- Y(n+1)+ Xn+D、 Xn+ Zn- Y(n+1)+ R(n-1)-,A,分析,N2O3,C,二、金属性和非金属性的判断,金属性,非金属性,返回主菜单,在听写本上完成：Na Mg K比较原子半径从大到小：金属性的强弱：离子半径从大到小最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱（写碱的化学式）阳离子的氧化性从强到弱熔沸点的从高到低：,在听写本上完成： N Si P比较原子半径从大到小：非金属性的强弱：离子半径从大到小最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱（写酸的化学式）阴离子的还原性从强到弱单质熔沸点的从高到低：,A碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2,B酸性: HI HCl,8、下列各组中，判断正确的是（ ）,C金属性: Be Na,D非金属性: N P,返回主菜单,观查元素周期表,元素周期表2.exe,三、元素周期表的结构,3个短周期 （1、2、3周期）,3个长周期 （4、5、6周期）,周期（7个),族（16个）,元素周期表,主族（7个） IAVIIA,1个不完全周期（7周期）,副族（7个） IBVIIB,VIII族（1个） 8、9、10三个纵行,零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）,归纳：三长、三短、一不完全； 七主、七副、一八、一零,周期表中左右相邻两主族元素原子序数间的关系,例：已知A为A元素，B为A元素，它们的原子序数分别为 a、b ，若A、B为同一周期元素，则a和b的关系如何？,b = a +1,b = a +11,b = a +25,周期表中上下相邻两元素原子序数间的关系,例：周期表中A、B、C、D、E五种主族元素，A、B、C三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数ABC，D、B、E在同一主族，且彼此相邻，电子层数DBE。若B元素的原子序数为Z，则5种元素的核电荷数之和不可能为 ( ),A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+14,B,例：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A6 B18 C26 D36,BCD,假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。根据元素周期律作出一些假说和预测：,2、由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表中应该有 种非金属元素，还有 种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中 周期 族。,23,1,七,0,1、预测第八、第九周期若排满可含有 种元素,3、由每周期最后一种金属元素出现的族序数，预测元素周期表中的原子序数最大的金属将在第 周期， 族。周期表中元素在填满 周期后将结束，故最后一种元素的序数是 。,八,0,八,168,50,下列叙述正确的是 A同周期元素的原子半径为A族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等,BC,例：下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同,AD,课堂练习,6、下列有关物质性质的比较正确的是 （ ）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D,C,(2007年高考江苏卷),有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )(A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱(B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m,A,（2008年高考广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD解析：中最外层电子数为5，所以它的最高价为5；C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。,C,（2008年高考海南卷）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。,(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同