铁和铁的化合物 (我用的)

,三、铁和铁的化合物,铁是人体健康、植物生长所必需的元素之一,你知道吗？,铁的常识,一个成年人的身体里约含35g铁元素，其中70%以上在血红蛋白里。人体必须保证足够的铁的摄入，如果每天膳食中的含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。这类病人往往面色苍白，并有头昏、无力、心悸、气急等症状。因此，应多吃一些含铁丰富的食物。含铁较多的食物有动物的肝脏、苋菜、芹菜、番茄等。,植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。如果一盆花很快失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发黄枯萎，这就是土壤中缺铁的特征，就应施加如硫酸亚铁等予以补充。,铁是地壳主要组成成分之一。铁在地壳中的含量仅次于、居第位。,铁的常识,铁在自然界中分布极广，但是人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟。你知道这是为什么吗？这首先是由于天然单质状态的铁在地球上是找不到的，而且它容易氧化生锈，再加上它的熔点（1535）又比铜（1083）高得多，使它比铜难以熔炼。,铁的常识,铁是一种地壳含量丰富、历史悠久、应用最广泛、用量最大、对生命有重要作用的金属。,铁的常识,1、铁的物理性质：,.银白色,有金属光泽,质软;,2.具有良好的延展性;,3.是电和热的良导体;,5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.,2、铁的化学性质：,3、与酸反应：,4、与水反应：,高温,（1）常温下通常不与水反应,（2）高温时可以反应，方程式：,4、与水反应：,高温,常温下通常不与水反应,高温时可以反应，方程式：,练习,1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：,A、,B、,C、,D、,是否被磁铁吸引,你知道铁有几种化合价吗？你知道这些化合价是如何形成的吗？,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱性氧化物,都能与酸反应。如,二、铁的氧化物：,三、铁的氢氧化物：,往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。观察现象。,立即生成红褐色沉淀,【演示】,【现象】,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色),【演示】,在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeCl2溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。观察现象。,【现象】,开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色),问题探究：,实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？,性质：由以上制取实验总结Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质并填表,三、Fe2+、Fe3+离子,在两支试管中分别加入1mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。,【现象】,FeCl2溶液不变色；FeCl3溶液变红色。,【演示】,此现象用于检验Fe3+,在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象。,溶液变红色。,【演示】,【现象】,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,此现象用于检验Fe2+,在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象。,溶液由黄色变为浅绿色，但不变红色。,【演示】,【现象】,2FeCl3+Fe=3FeCl2,原理：,通过以上实验思考：可以用哪些方法来区别铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）？,直接观色,与KSCN,利用显色反应,的氧化性利用,与铜片,鉴别方法,浅绿色,棕黄色,血红色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀溶液变绿色,利用沉淀反应与作用,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,概括整合,请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化。,“铁三角”,盐酸,氯气氯水,氯气,锌/铁/铜,锌,概括整合,锌,课堂练习,B,1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁,4、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）AFeBFeCl2CFeCl3DFe2O3,课堂练习,B,5、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（）A滴入KSCN溶液B通入氯气C加入铜粉D加入铁粉,课堂练习,D,练习、已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。（1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：D+A：E+A：（2）写出在F中加入NaOH并在