物质结构、元素周期律复习学案

周期表(门捷列夫)和周期律则1、周期周期周期表都是横向的，周期是个。短时间是、长循环包含、包含的图元类别为、包含的图元类别为、第七个周期是不完整的周期，填满后有元素。二族周期表包含垂直列的族群。主族、次族、族和主族(垂直行)按从左到右的顺序排列16个族。IA族图元称为，而 a族图元称为转换元素包含总共个垂直行(垂直到垂直)。包括哪些族？转换元素都是元素。也称为。为3、7个主族和0族图元创建名称和图元符号 a族 a族 a族 a族 a族族 a族零族元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族号=最外层电子数=最高正原子价最高定价=主族序数(最外围电子数)最低音值=主族序数(最外围电子数)-8金属没有负、o、f的定价4.与同一族上下相邻的两个周期原子序数的关系如果a在b的前一周期，则将a的原子序数设置为a如果a，b在I a族或ii a族(过剩元素的左侧)中，则b的原子序数为。 a，b在 a族 a族(过剩元素的右侧)中时，b的原子序数是。5.核电子阵列1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q6、元素周期率小无氧酸稳定大金还在碱里原子半径变小非金属强化元素氧化性越强(简单负离子还原性越弱)价格最高的氧化物的水合物酸性越强气体氢化物的稳定性越强原子半径增大提高金属度元素还原性越强(简单的阳离子氧化性越弱)价格最高的氧化物的水合物碱性越强(非金属气体氢化物的稳定性减弱)相同主要元素及其化合物的退化：第一系列元素的原子和最外层电子的数量，决定了第一系列元素和它具有的化学特性。从上到下，原子的原子核电荷，原子的电子层数顺序逐渐变圆半径；原子的电子损耗能力越来越大，元素的金属性越来越强，单质的还原性越来越强，对应于正粒子的氧化性，提纯氢的单质能力逐渐与水或酸反应。最高价的氧化物对应水合物的碱度。原子获得电子能力，元素的非金属越来越多，单质的氧化性越来越强，响应负离子的还原，元素和氢的结合力逐渐，最高价的氧化物对应水合物的酸性。气体氢化物的稳定性逐渐提高。相同周期元素及其化合物的退变：每个元素原子的核电子层数在同一时间内从左到右沿核电荷依次增加。最外层电子的原子半径逐渐变大(稀有气体元素除外)。原子的电子损耗能力越来越大，元素的金属性越来越强，单质的还原性越来越强，对应于正粒子的氧化性，提纯氢的单质能力逐渐与水或酸反应。最高价氧化物对应水合物的碱度。原子获得电子能力，元素的非金属越来越多，单质的氧化性越来越强，响应负离子的还原，元素和氢的结合力逐渐，最高价氧化物对应水合物的酸性，气体氢化物的稳定性逐渐提高。2012北京据悉33As，35Br处于同一周期，以下关系正确A.原子半径：as C1 pB.热稳定性：HC1 as H3 HBRC.还原性：as3- S2- C1-D.酸性：h3aso4 H2SO4 h3po 4应用周期表(1)使用元素周期法，可以预测未知元素。(2)利用周期率和周期表，在周期表的特定区域寻找新元素。例如，如果，寻找制造新型杀虫剂的要素。在附近寻找半导体材料。在中查找催化剂和高温、防腐合金材料。等一下(3)元素周期法有力地论述了自然科学中事物变化的数量变化引起的定性变化的规律性。7.粒子半径大小判断方法原子半径1.电子的层数相同时，原子半径随着原子编号的增加而减小。范例：RNA RMG ral RSI RP RS rcl2.当最外层电子的数量相同时，随着电子层数的增加，原子的半径增加。例如，rli RNA rk rrb RF- RNA rmg2 rap38.推理的一般“突破”.周期表中的特殊位置关系族序数等于期间数的因素：h，Be，Al，ge；家庭序数等于周期数的2倍：c，si；族序数是周期数的3倍的元素：O 周期数是族序数的2倍的元素是Li，ca；周期数是族序数的3倍的元素是Na，Ba。以最高标价和最低负之和为0的短周期元素为c，si；最高标价是最低音绝对值的3倍的元素如下。原子半径最小的元素是h，其次是f。短周期中最大的离子半径是P3-。.常见元素及其化合物的性质形成化合物种类最多的元素，元素是自然界硬度最高的物质，气体氢化物中氢的质量分数最高的元素c；空气中含量最多的元素，气体氢化物碱性元素，原子价最高的元素：n；地壳含量最多的元素，氢化物沸点最高的元素，氢化物常温下是液体的元素：o；元素常温下表示液体的元素：非金属Br，金属Hg；最高价氧化物能与强酸反应，最高价氧化物对应的水合物，酸和碱的元素，地壳含量最高的金属元素：al；元素的气体氢化物和最高价氧化物是可能发生水合的元素n，可能发生氧化还原反应的元素是s。甜质在常温下与水发生反应而产生气体的元素是；Na、Li、f9.化学键电子(1)原子的电子：氢、钠、氮、硫离子结合(2)离子的电子：负离子：例如，S2 Cl-，oh-。阳离子；钠离子，镁离子。示例：NH4+(3)离子化合物的电子：CaCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl(4)以电子表示离子化合物的形成过程，如