高中化学《离子反应》教案23 新人教版必修1

第二节离子反应教育目的：1 .知道酸、碱和盐可以在溶液中电离2 .了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应本质的能力4、通过比较实验“几组物质导电实验”，初步学习了形成概念的分析方法5、学生自主学习，从电离角度得到酸、碱、盐的定义，通过独立思考探讨碱和盐的定义6 .通过实验鼓励学生学习化学兴趣和感情7 .培养学生认真勇敢探索的科学态度8 .通过现象对学生进行本质辩证唯物主义教育9 .让学生理解离子反应的概念，把握复分解型离子反应发生的条件10 .在学生掌握复分解离子反应发生条件的基础上，分析了溶液中离子的共存问题11 .培养学生科学探索的思维方式和能力12 .组织学生实验方法，掌握复合分解型离子反应的发生条件，并据此掌握溶液中的离子共存问题13 .通过观察、实验、查阅资料等各种手段获取信息，学习用比较、分类、总结、摘要等方法加工信息14 .通过学生的自主探索获取知识，让学生体验科学知识获取和形成的过程和方法，体验成功知识获取的乐趣15 .通过实验，学生学习化学的兴趣和感情，对学生通过现象进行本质的辩证唯物主义教育。教育重点：1 .电解质概念2、离子反应发生条件的探索和提出问题、解决问题的方法和能力。教育难点：1 .电解质概念2 .探索碱和盐的定义3、引导学生设计离子反应发生条件的方法。会话安排： 2个会话第一课教学过程： 引言根据物质的分类，纯物质可以分为单体和化合物。 根据化合物的种类，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。 化学反应还有另一个重要的分类方法。 离子参加的反应总称为离子反应，离子没有参加的反应称为非离子反应。 接下来，学习离子反应。板书第二节离子反应根据初中学校的判断，为什么在以下物质中可以通电呢？请大家一起考虑。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、醇溶液、Cu、NaCl溶液.石墨、铜之所以能通电，是因为其中存在着自由运动的电子。 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液之所以能够导电，是因为其中存在自由运动的离子。 这些自由离子是怎样产生的？ 为什么氯化钠固体不通电，产生氯化钠溶液？进入微观世界，了解氯化钠溶解过程是如何变化的。说明氯化钠固体尚未进入水溶液时，水分子继续不规则的运动。 加入氯化钠固体后，水分子围绕固体溶质分布于固体表面。 水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电力，使氯化钠电离钠离子和氯离子，此时吸收了一定的热量，钠离子和氯离子在水分子的作用下水合，生成了可自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 产生这种自由迁移离子的过程称为电离。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离(ionization )1、离子化(ionization )说明将氯化钠投入水中，可以观察到氯化钠溶解的现象，这种现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离钠离子和氯离子，结合生成水合离子的现象。 这些自由移动的离子通过电场进行取向移动是他们能够通电的本质原因。“过渡”现在不仅知道溶液中自由移动的离子是如何产生的，还知道溶液导电的原因。重新提问您知道什么样的物质能够在什么条件下电离产生自由移动的离子吗？ 也就是说，那些物质在什么情况下才能通电呢？板书酸、碱、盐的导电条件：水溶液或熔融状态。电离：电解质溶解在水中，或者被热量溶解，解离成自由离子的过程。太好了。 酸、碱、盐的水溶液可以通电，表示他们可以电离自由移动的离子。 不仅如此，酸、碱、盐等也可以在熔融状态下电离通电，因此由于这一性质，可以在水溶液中或熔融状态下通电的化合物统称为电解质。板书2、电解质、非电解质电解质：水溶液中或熔融状态下可以传导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都不通电的化合物，例如蔗糖、酒精等。问题金属铜、固体NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液、电解质是什么？非电解质是什么？ 有什么东西可以通电？总结(1)，导电物质不一定都是电解质。(2)、电解质必须具有在水溶液中或熔融状态下自由移动的离子。(3)电解质和非电解质为化合物，单体既不是电解也不是非电解。(4)、水或溶解状态注意：“or”字(5)、溶解于水和溶解状态各条件只满足其中之一，溶解于水并不意味着与水反应(6)、化合物、电解质和非电解质，非化合物物质既不是电解质也不是非电解质。3 .电解质与电解质溶液的区别：例如，(1)、盐酸和HCl不同(2)、CO2和H2CO3的不同(CO2 H2O=H2CO3)总结：电解质是纯的，电解质溶液是混合物。 无论是电解质还是非电解质，电传导都是指其本身，无论是水溶液还是熔融，电传导都不是电解质。注意事项：电解质和非电解质是化合物的分类，单体既不是电解质也不是非电解质。 电解质必须是化合物。 另一方面，Cu不一定是单质(导电性物质不一定是电解质，例如石墨或金属)，K2SO4和NaCl溶液是混合物。电解质必须是在一定条件下自身电离导电的化合物。 有些化合物的水溶液可以通电，但溶液中的离子不是自身电离的，而是与水反应生成的，也不是电解质。 例如，CO2能够导电是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离而不是CO2本身。 因此，CO2不是电解质，而是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫等)。 H2CO3 H2SO3NH3. H2O是电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水为电解质、蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl难溶于水，导电性差，溶解度过小，无法测定水溶液的导电性，但溶解部分完全电离，因此为电解质化合物在水溶液中或热量下溶解时，其自身是否电离是区别电解质和非电解质的理论依据，是否通电是实验依据。 导电性物质不一定是石墨那样的电解质，电解质本身不一定能像NaCl晶体那样导电。电解质含有离子化合物和共价键化合物。 离子性化合物无论是水溶液还是熔融状态，都具有盐和强碱等导电性。 共价键化合物是只能在水溶液中通电的物质，例如HCl。溶液的导电能力的强弱与单位体积溶液中的离子数和离子带电的电荷数有关溶液的体积、浓度以及溶液中的阴(或阳)离子带电的电荷数相同时，在导电性强的溶液中能够自由移动的离子数一定比在导电性弱的溶液中能够自由移动的离子数多。 HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的离子化程度大于CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的离子化程度。 由此可以得出结论，电解质有强弱之分。5、强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子性化合物，几种共价键化合物几种共价键化合物电离的程度完全部分的溶液时微粒子水合离子分子、水合离子导电性好强软弱物质类别示例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强电解质和弱电解质的注意事项电解质的强弱与水溶液中的电离程度有关，与溶解度的大小无关。 例如，难溶性的BaS04、CaS03等和微溶解的Ca(OH)2等在水中溶解的部分完全电离，因此是强电解质。 另一方面，容易溶于水的CH3COOH、H3P04等只是在水中部分电离，因此被分类为弱电解质。电解质溶液的导电能力强弱仅与自由运动的离子浓度和离子所具有的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然的关系。 例如，一定浓度弱酸溶液的导电能力也可能比稀有的强酸溶液强。强电解质含有强酸(HCl、HN03、H2S04等)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和大多数盐(NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1等)及所有离子化合物和少量共享化合物.弱电解质中含有弱酸(例如CH3COOH )、弱碱(例如NH3H20 )、中强酸(例如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。共价键化合物在水中电离，在熔融状态下不电离例： KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式不同。 以下称为过渡明确了什么是电解质。 我们回顾一下，刚才氯化钠的溶解，氯化钠在水中电离，在水分子的作用下，钠离子和氯离子之间的静电作用减弱，NaCl电离，形成可自由移动的水合钠离子和水合氯离子，为方便起见，用离子符号表示水合离子。副板书NaCl=Na Cl电解质在水中电离的过程可以用电离方程表示。板书3，电离方程投影和分析 H2SO4=2H SO42- HCl=H Cl-HNO3=H NO3-硫酸在水中电离生成两个氢离子和一个硫酸离子。 盐酸能电离氢离子和氯离子。 硝酸使氢离子和硝酸离子电离。 电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，我们称之为酸。 从电离的角度来看，我们可以对酸的本质有新的认识。 那个碱和盐应该怎么定义呢？大家能一起回答吗投影电离时生成的阴离子全部为氢氧化物离子的化合物称为碱。电离时生成的金属阳离子(或NH4 )和酸根阴离子的化合物称为盐。写出投影问题KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3等物质的电离方程式KCl=K Cl Na2SO4=2 Na SO42AgNO3=Ag NO3 BaCl2=Ba2 2Clnah so4=na h so42nah co3=na HCO3-在此需要特别注意的是，碳酸是弱酸，其酸性盐，例如碳酸氢钠在水溶液中主要是使钠离子和碳酸氢离子电离的硫酸是强酸，其酸性盐在水中使钠离子完全电离，有氢离子和硫酸离子。写出投影问题KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3等物质的电离方程式KCl=K Cl Na2SO4=2 Na SO42AgNO3=Ag NO3 BaCl2=Ba2 2Clnah so4=na h so42nah co3=na HCO3-在此需要特别注意的是，碳酸是弱酸，其酸性盐，例如碳酸氢钠在水溶液中主要是使钠离子和碳酸氢离子电离的硫酸是强酸，其酸性盐在水中使钠离子完全电离，有氢离子和硫酸离子。投影摘要注意事项：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能分解2、HSO4在水溶液中分解，在熔融状态下不分解。自我评价以下12种在中学化学中常见的物质CuNaClnah so 4so 3h2so 4c2h5ohCaCO 3baso 4Cu (oh ) 2Fe (oh )3nohh3h2o请按照以下分类标准回答。(1)属于电解质的是： _ _ _ _ _ _ _ _(2)能电离h的是_ _ _ _ _，属于酸的是_(3)属于碱的是_，其中难溶性碱是_ _ _ _ _。(4)难溶性盐的_第二课： 诱导由于电解质溶于水后会离子化成离子，因此电解质在溶液中所发生的反应实质上是离子间的反应。 这种反应是离子反应。 离子反应是如何进行的？ 本质是什么板书二、离子反应和离子方程演示演示实验1-2，结合18页的图表进行讨论。 在加入了少量CuSO4溶液的试管中加入少量的NaCl、BaCl2溶液作为试管I、试管ii，在第iii试管中加入少量的第ii试管的清洁加入液体、AgNO3溶液观察沉淀的生成，再滴加稀硝酸。问题 :观察到的现象是什么？回答:ii、试管有白色沉淀，试管溶液无变化。指南：编写化学方程式板书： I，2NaCl CuSO4Na2SO4 CuCl2、CuSO4 BaCl2=BaSO4 CuSO4iii、CuCl2 2AgNO3=2AgCl Cu(NO3)2阐述了：试管中的CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，未发生化学反应(故无现象)。 只有CuSO4电离的Cu2、SO42-和NaCl电离的Na、cl混合。 ii试管中的CuSO4电离的SO42-、BaCl2与电离的Ba2反应生成难溶性的BaSO4沉淀。 iii试管中的AgNO3电离的Ag与滤液中的cl结合生成难溶性的AgCl白色沉淀。过渡 :电解质被水自由运动解离为阴离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子反应。1、离子反应：定义：有离子参与的反应。2、类型：、双分解反应型： (CaCO3之类难离子化物质(例如H20、弱酸、弱碱)与挥发性物质(例如HCl )生成时发生离子反应。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析离子间的氧化还原反应型：根据氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子