内蒙古赤峰市宁城县2020学年高二化学上学期期末考试试题

内蒙古赤峰市宁城县2020级高二化学上学期期末考试试题(100分满分，考试时间90分钟)可用的相对原子质量：Cu 64 Fe 56第一卷第一，选择题(共16个小问题，每个小问题3分，共48分)1、生产、生活离不开化学。以下错误的说明是()A.泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B.钢的析氢腐蚀和吸氧腐蚀一样快C.锅炉尺度中包含的CaSO4可以先用Na2CO3溶液处理，然后用酸去除D.燃料电池的燃料在阴极上反应。2，500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应。下一步不会加快反应速度()A.温度上升B.添加少量铜粉C.将500 mL 1 mol/L的HCl更改为1000 mL 1 mol/L的HClD.使用锌粉代替锌粉3，在以下溶液中，一定能多共存的离子组是A.常温水离子化c(H)为110-12mol/L的溶液：Fe2，Na，SO42-，NO3-B.加入石蕊后的蓝色溶液：k，AlO2-，Cl-，HCO3-C.将雌蕊变成红色的溶液：NH4，NO3D.常温下c(OH-)/c(H )=1014的溶液中：k、Ba2、Cl-、Br-4、对定容密封容器的反应c (s) CO2 (g)=2co (g) h 0，以下错误解释为()A.S0B.可以在低温下自发进行C.当混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡状态D.达到平衡状态后，提高温度，同时提高CO2转化率和反应率5、常温下以下事实表明HClO是弱电解质()A.0.01mol/L的HClO溶液pH2B.NaClO、HClO容易溶于水C.HClO不稳定性，轻或热分解容易参考D.HClO与Na2SO3溶液反应，可获得Na2SO46、将纯锌精制和纯铜精制插入同一浓度的稀硫酸中，如下图所示()A.在两个烧杯中，铜表面没有产生气泡B.甲中铜是正极，乙中铜是负极C.两个烧杯中溶液的pH值增加了D.气泡生成速度a比b慢7、下一步操作将H2O的电离平衡正向移动，结果溶液呈酸性()A.在水中添加少量CH3COONa B。在水中添加少量NaHSO4C.将水加热到100 ，ph=6 D .在水中加入少量明矾8，用于表示可逆反应2a (g) b (g) 2c (g) h0的正确图像为()9，以下提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾可以用作净水器在溶液中加入少量盐酸以保存FeCl3溶液NH4Cl溶液可用作焊接除锈剂实验室里装有Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试瓶用橡胶塞代替玻璃塞A.b .c .d .全部10，以下离子方程式写得正确()A.碳酸钠溶液碱性CO32- H2OH2CO3 2OH-通电B.酸性溶液中Fe2和H2O2的反应2fe 2 h2h=2f E3 2h2oC.用惰性电极将MgCl2溶液2cl-2h2o Cl2电解H22oh-D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板fe3cu/Cu211，根据以下实验运算和现象得出的结论是正确的()选项实验操作和现象结论a将适量的CO2气体通过一定浓度的Na2SiO3溶液，产生白色沉淀物。H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强b将少量Fe(NO3)2溶出水后，滴下稀硫酸酸化，加入KSCN溶液后，溶液变为深红色Fe(NO3)2变质了c室温测定：0.1molL-1 Na2SO3溶液的PH值约为10；0.1 mol-1 nah so 3溶液的PH值约为5。结合Hso 3-h的能力比率SO32 -强大d分别在25毫升冷水和25毫升沸水中加入6滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。温度越高，Fe3的水解程度就越高12、以下陈述或表达正确()A.等质量的硫磺蒸汽和黄粉分别被完全烧掉，后者产生的热量更多B.化学反应a2 (g) 2b2 (g)=2ab2 (g)能量变化是热反应，如右图所示C.25c，101kPa时，2gH2完全燃烧液态水，释放285.8 kj的热量，氢燃烧的热化学方程式如下：2 H2(g)O2(g)2 H2O(l)h=-285.8 kj mol-1D.在稀释溶液中混合包含h(AQ)oh-(AQ)H2O(l)h=-57.3kJ mol-1，0.5molH2SO4的浓硫酸和包含1molNaOH的溶液，整个过程将释放大于57.3 kj的热量A.0.10mol/L NaOH溶液的制备B.从CO中删除CO2C.碘从水中提取I2后苯的操作D.将适当的端点读数记录为12.20mL13、实验的以下选项正确()14.常温下以下溶液的离子浓度正确()A.ph=12的氨与ph=2的盐酸相同体积混合：c (cl-) c (NH4) c (h ) c (oh-)B.浓度为0.1 mol-1的碳酸钠溶液：c (na )=c (co32-) c (HCO 3-) c (h2co 3)C.0.1 mol-1的NaHS溶液中离子浓度的关系：c (oh-)=c (h)-c (S2-) c (H2S)D.乙酸溶液和NaOH溶液混合后，溶液呈中性：c (na ) c (ch 3coo-)15，以下是CH4(g) 4F2(g)=CF4(g) 4HF(g)的反应列 h根据键能量数据评估的某些化学键的键能量()化学键C-hC-fH-fF-f键能/(kj mol-1)414489565155A.-1940 kj molB.485 kj mol-1C.1940 kj mol-1D.485 kj mol-116.在一定容量的密封容器中混合10 mol CO和一定数量的H2S进行加热，并达到以下平衡：CO (g) H2S (g) cos (g) H2 (g) k=1，平衡后CO材料的数量为8 mol。以下说明是正确的()A.CO.H2S的转换率1:1B.达到平衡后，H2S的体积分数为4%C.提高温度会降低COS浓度，表明反应是吸热反应D.在恒温状态下，向平衡系统中分别添加CO、H2S、COS、H2 1mol，平衡不会移动第二卷二、简单的回答(共52分)17，(14分钟)(1)以CH3OH和空气为原料的燃料电池，电解质是KOH溶液。请回答以下问题：去奥-极。阴极反应式是。电池的PH值将逐渐(增加、减少、不变)。(2)用上述电池电解下部物质。其中，a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，如果在一定时间内供电，e极重量将增加0.064g。邮报甲姓ba电源abcdef200mL稀硫酸200mL饱和NaCl溶液200mL0.1mol/LCuSO4溶液c乙氏电源b极是极。 a池电极反应。 b池反应化学方程式。乙池都可以是标准时间气体体积mL，乙溶液的pH。(常温，不考虑溶液体积的变化)18，(12分钟)如果电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答以下问题。I .弱酸的已知部分电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.3l 0-10Ka1=5.0l 0-7ka2=5.6l 0-11(1) 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中c (cn-) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)常温下，pH相同的三种溶液a.hc oona b.nacn c.na2co 3，物质浓度从最大到最小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充编号)。(3)室温下-HCOONa溶液pH=9的浓度，使溶液呈碱性，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.室温下用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的氨溶液。(4) d点所示溶液的离子浓度，从大到小依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)点b处显示的溶液中，c(n H3 H2O)-c(NH4)=_ _ _ _ _ _ _(以溶液中的其他离子浓度表示)。已知Ksp(BaCO3)=2.6l0-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10。(6)将Na2CO3溶液滴入包含BaSO4固体的溶液中，产生BaCO3沉淀时溶液中=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(保留三位有效数字)。19、(15分钟)雾霾天气多次席卷我国中部及东部地区。其中汽车尾气和煤燃烧气体是大气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理是2to (g) 2co (g) 2 CO2 (g) N2 (g)。如果此反应发生在密封容器中，则c(CO2)根据温度(t)、催化剂的表面积(s)和时间(t)发生变化，如图1所示。据此判断：反应的 h0(填充或“”)。在T1温度下，0 2 s内的平均反应速度v(N2)=。固体催化剂质量恒定时，增加其表面积会加快化学反应速度。增加催化剂的表面积时，输入CO转化率(增减或不变)。如果这种反应在绝热、一定容量的密封系统中进行，下面的图表说明，随着反应进行到t1，达到均衡状态是(填写字母)。(2)燃煤产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气中含氮氧化物可以通过CH4催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如， ch 4(g)2 NO2(g)N2(g)CO2(g)2 H2O(g)h=-867.0 kj/mol2 NO2 (g) n2o4 (g) h=-56.9 kj/mol建立CH4催化还原的热化学方程式：其中N2O4(g)产生N2、CO2和H2O(g)。(3)工业CO2和H2合成二甲醚：2 CO2(g)6h 2(g)ch 3 och 3(g)3h2o(g)H3=-130.8 kj/mol在特定条件下，当上述反应达到平衡状态时，如果改变反应的条件之一，可以看出(填写)，通过以下变化，均衡一定会向积极的反应方向移动。A.反应速度先增加，然后减少B.提高H2的转化率反应物的体积减少了100%。D.容器的中间值变小在一定压力下合成二甲醚显示了在不同温度、不同投资比下二氧化碳的转化率，如图2所示。ka，KB，Kc是大大小小的关系。在上述二甲醚的合成过程中，为了提高CO2转化率可以采取的措施是，(2点回答)。20，(11分钟)三草酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种感光材料，在110 时可能完全失去结晶水。一个实验组为了确定晶体中铁的含量，进行了以下实验。铁含量的测定第一步：计量5.00 g草酸钾晶体的重量，用250 mL溶液制造。第二阶段：在锥形瓶中加入25.00毫升，稀H2SO4酸化，KMnO4溶液加入草酸根中，确切地全部氧化为二氧化碳的同时还原为MnO 4-Mn2。反应后在溶液中加入一勺锌粉，加热、过滤、清洗、过滤后清洗的溶液，收集到锥形瓶中，这时溶液仍然是酸性的。步骤3:使用0.010 mol/L KMnO4溶液，使步骤2结果溶液充分，消耗20.02mL kmno 4溶液，从滴定还原为MnO 4-Mn2。重复步骤2和步骤3以消耗0.010 mol/L KMnO4溶液，滴定法分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答以下问题：(1)在滴定过程中，高锰酸钾溶液必须摆上_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤2中相关的化学反应用离子方程式表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)确定步骤3的合理终点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果步骤2中添加的KMnO4溶液量不足，则测量的铁含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。步骤3中的合理前/下读数，对于滴定后的向上读数，测量的