高中化学选修3综合练习试卷

1 .选择问题1 .元素性质周期性变化的根本原因是()a .原子半径周期性变化b .元素的价数周期性变化c .第一电离能周期性变化d .元素原子的核外电子配置周期性变化2 .在下列原子的电子布局图中，正确的是()3 .已知下述元素原子的最外层的电子排列式，并不一定表示该元素为主族元素()a.3s2p3b.4s2c.4s2p1d.3s2p54 .以下晶体熔化时不破坏化学键的a .结晶硅b .食盐c .干冰d .金属钾5 .如果某元素的原子3p能级有空轨道，则该元素为()A.Na B.Si C.Al D.Mg6 .以下各段中正确表达的是()a .硫离子的核外电子排列式：1s22s22p63s23p6 B.N2的结构式：NN:C.NaCl的电子式： D.CO2的分子模型图：7 .以下事实与氢键有关：A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次为b .即使水被加热到高温也难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随着相对分子质量的增大，d .水冻结，体积膨胀8 .以下分子和离子的中心原子价层的电子对几何配置为四面体，分子或离子空间的配置为v形的是()A.NH4 B.PH3 C.H3O D.OF29 .不能形成配体的下述组合为()A.Ag、NH3 B.BF3、NH3 C.NH4、H D.Co3、CO10 .以下分子或离子中不存在sp3混合型的a、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2水星的大气中含有被称为硫化羰基(化学式为COS )的物质。 已知硫化羰基类似于CO2的结构，但在O2中完全可燃，下一个硫化羰基的说法是正确的()a .硫化羰基的电子式中，C B .硫化羰基分子中的3个原子在同一直线上c .硫化羰基沸点低于二氧化碳的d .硫化羰基在O2下完全燃烧的是CO2和SO212 .以下各组原子中，化学性质相似的是()a .原子核外电子排列式为1s2的x原子和原子核外电子排列式为1s22s2的y原子b .原子核外m层只有两个电子的x原子和原子核外n层只有两个电子的y原子C.2p轨道中有3个未对电子的x原子和3p轨道中有3个未对电子的y原子d .最外层只有一个电子的x，y原子13 .下列排序不正确的是()a .晶体熔点低至高： CF4碳化硅晶体硅c .熔点从高到低：NaMgAl D .晶格能从大到小：naiNaNaCaN14 .已知CSCL晶体的密度中，NA为阿伏伽罗常数，邻接的两个核间距离为a cm，如图所示，CSCL的相对分子质量由()表示A. B. C. D15 .以下说法正确的是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中分子中一个原子也没有的最外层的电子满足8电子稳定结构B.P4和CH4均为正四面体分子，结合角为109o28c .与NaCl晶体中Na的距离相等，最接近的Na共计12个d .由原子间的共价键形成的结晶必然具有高熔融、沸点和硬度16 .最近，科学家成功地制备了新的碳氧化合物。 该化合物结晶中的碳原子分别是4个共价键单键和氧原子结合的空间网状无限伸展结构。 以下就此结晶说明错误。 a .该晶体类型原子晶体c .晶体中的碳原子数与c-o化学键数之比为12b .晶体的空间最小环由6个原子构成d .该晶体中的碳原子和氧原子的个数比为1217 .如果AAM和bBn-的核外电子配置相同，则以下关系不正确A.b=a-n-m B .离子半径Am、”或“=”h2so4_h2so3； HClO3_HClO4； H3PO4_H3PO3。(6)根据价格层电子对排他理论判断以下问题NH3中心原子的混合方式为混合，VSEPR配置为分子的立体配置。BF3分子中，中心原子的混合方式为混合，分子的立体构型为。(7)H2O沸点(100)比H2S的沸点(-61)高的原因是：22.a、b、c、d、e 5种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层的p能级电子数可与次外层的电子总数b元素分别生成a、c、d、e和RB2型化合物，DB2和EB2中d和b的质量比为7:8，e和b的质量比为1:1 根据上述条件，回答以下问题：(1)估计5个元素分别用(元素符号回答):E_、d_、e_。(2)写出d原子的电子排列公式。(3)写出a元素在b完全燃烧的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)元素周期表中e元素的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)比较a、b、c三种元素的第一离子化能的大小，可以发现： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (按照大小顺序用元素符号表示)。(6)比较元素d和e的电负性的相对大小.23、某离子晶体的单位晶格结构如下图所示，x位于立方体的顶点，y位于立方体的中心。 试析：(1)每个晶体中的y，同时吸引_个x，每个x同时有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个y被吸引，这个晶体的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)晶体中x周围共有距离最近的相等的x_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个。(3)晶体中最接近的2个x和1个y所成的角度XYX的度数为_。24.Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种是淡黄色，在水中溶解度小，另一种是黄绿色，在水中溶解度大，请回答以下问题(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形结构还是四面体结构(2)请将这两种固体分子的几何学配置图描绘成以下空间淡黄色固体：黄绿色固体：(3)淡黄色固体物质由分子组成，黄绿色固体物质分子组成(填充“极性分子”或“非极性分子”)(4)黄绿色固体在水中的溶解度大于淡黄色固体的理由。25 .水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 在化学实验和科学研究中，水也是常用试剂。(1)水分子中的氧原子处于基态时的核外电子排列式是_ _(2)写入与h2o分子对等的电子体粒子_ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充2种)。(3)水分子在特定条件下易于得到h，形成氢离子(H3O )。 上述过程的说明不合理是因为.a .氧原子的混合型变化的b .微粒子的形状变化了c .微粒的化学性质发生变化的d .微粒中的结合角发生了变化(4)将白色无水CuSO4溶解于水中，溶液变成蓝色，是因为生成了呈蓝色的配合离子。 请写一下生成这个配合离子的离子方程式。题名12345678910答案d.dc.c乙组联赛c.c乙组联赛a.ad.dd.dc.cd.d题名11121314151617181920答案BD公司c.cCDa.ac.c英国广播公司c.cd.d乙组联赛d.d(1)、1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 63 d 14 s 2，21、金属、金属(2)Co3 CN- 6 (3)(4)