铝的重要化合物.ppt

第三章第二节几种重要的金属化合物,铝的重要化合物,红宝石,蓝宝石,高强度耐磨轴承,耐高温陶瓷坩埚,一、物理性质,白色固体,难溶于水,很高（熔点2050）,很大（仅次于金刚石）,知识回顾,能与碱反应生成盐和水的氧化物。,能与酸反应生成盐和水的氧化物。,思考与讨论：,氧化铝是酸性氧化物还是碱性氧化物？,酸性氧化物：,碱性氧化物：,实验探究,结论：氧化铝是两性氧化物,两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。,溶解,溶解,实验现象：,氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠反应实验,二、化学性质,1、与酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2、与碱反应回顾：铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,与酸反应表现为碱性,与碱反应表现为酸性,思考：氧化铝能不能跟弱碱（如NH3.H2O)发生反应?,实验探究,向氧化铝中滴加氨水,滴加氨水,氧化铝,观察实验现象，得出结论。,氧化铝只能跟强碱发生反应。,物质鉴别,哪一种粉末是氧化镁？哪一种粉末是氧化铝？,物质鉴别,MgO不溶+NaOHAl2O3溶解,方法：加强碱（如NaOH溶液）,三、用途,除了可做耐火材料外，液态Al2O3可被电解生成铝和氧气，所以氧化铝是冶炼铝的主要原料。,你能获取关于氢氧化铝的哪些信息?,一、物理性质：,外观：白色胶状物溶解性：几乎不溶于水,二、化学性质,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,试管中产生白色胶状沉淀；继续滴加氨水沉淀不减少,-实验室制取Al(OH)3方法,请写出其离子方程式,试管中白色沉淀溶解,试管中白色沉淀溶解,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O,请写出其离子方程式,请写出其离子方程式,Al(OH)3既能跟溶液起反应，又能跟溶液起反应，是一种氢氧化物,酸,强碱,两性,结论：,为什么氢氧化铝具有两性?,Al(OH)3,酸式电离,碱式电离,思考：,H2O+AlO2-+H+,Al3+3OH-,另外，Al(OH)3不稳定性,2Al(OH)3=Al2O33H2O,氢氧化铝微粉（超细）超细氢氧化铝微粉产品外观：白色粉末分子式:Al(OH)3产品性能：氢氧化铝：产品为白色单斜晶体。相对密度2.42。折射率1.57。含结晶水34.6%。200以上脱水，最大吸热温度300-350，大约在300左右有80%（重量）的结晶水放出，吸收热量起阻燃作用。氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。加入氢氧化铝的塑料在燃烧时，所产生的水蒸汽的白烟将高聚物燃烧产生的黑烟稀释起掩蔽作用，因此具有减少烟雾和有毒气体的作用。,KAl(SO4)212H2O，俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,明矾净水原理：,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,NaAlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,1、铝及其重要化合物之间的转化,AlCl3,小结：,2、偏铝酸钠的性质,小结：,NaAlO2,Al(OH)3,AlCl3,+NaOH,+NaOH,HCl+,有关铝和它的化合物的说法错误的是用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药,练习,2.在实验室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,应选用下列试剂中的A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水,3.向1mol/LAlCl3溶液100mL中加入NaOH溶液得到沉淀3.9g，所加入NaOH溶液的物质的量可能是（)A.150mLB.200mLC.300mLD.450mL,AD,4.向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()ANa2CO3BBaCl2CFeCl3DNaAlO2,D,5