高三化学-2019届高三上学期月考化学试卷(10月份

2019年高三上学期(10月)参加了化学考试一、选择题(共15题)1.化学反应经常伴随着颜色的变化。下列颜色描述是正确的()(1)蛋清溶液遇到浓硝酸-黄色；(2)淀粉溶液符合碘离子蓝(3)光解-溴化银中的白色，(4)热氧化铜遇到乙醇-红色(5)新生产的氯水长时间放置后-无色，(6)过氧化钠长时间放置在空气中-黄色Fe3离子遇到苯酚-紫色二氧化硫气体引入石蕊试液-无色。A.2.下列说法，是不正确的()A.光纤的主要成分是二氧化硅玻璃和陶瓷都是传统的硅酸盐材料明矾和漂白粉可用于自来水的杀菌消毒。D.大量排放二氧化硫会导致酸雨3.将Avon Gadereau常量设置为NA，以下陈述是正确的()答：22.4当液晶层2分别与铁和铜反应时，损失的电子数为钠当1摩尔Na2O2与足量的CO2反应时，钠电子被转移C.1摩尔-1的氢氧化钠溶液中钠的含量为钠D.1摩尔Na2O2晶体中包含的阴离子数量为2NA4.下列物质的转化可以在给定的条件下实现()A.SSO3H2SO4B.饱和氯化钠(水溶液)碳酸氢钠C.无水三氯化铁D.氯化镁(水溶液)氢氧化镁5.将碘化钾溶液逐滴加入硫酸铜溶液中，直至过量。观察到白色沉淀CuI，溶液变成棕色。然后将SO2气体连续引入反应混合物中，溶液逐渐变成无色。以下分析是正确的()A.在上述实验条件下，物质的氧化是Cu2 I2 SO2B.引入SO2后，溶液逐渐变成无色，这反映了SO2的漂白性质当引入SO2时，SO2与I2反应，I2作为还原剂D.当滴加碘化钾溶液时，当转移1摩尔时产生1摩尔的崔白色沉淀6.在四种物质M、N、X和Y之间存在以下转换关系(反应条件和其它产物已被省略)。以下选项不符合()MNY。上午：N2 X:O2B。m:硝酸X:FeC。男：女：男：女。男：不，X:O27.事实上，许多氧化物在一定条件下可以与Na2O2反应，反应非常有规律，如Na2O2 SO2Na2SO4，2na2o2so3 2na2so4O2。据此，你认为下面的反应方程式是正确的()a2 Na2O 2 N2 O34 nano 2 O2B.Na2O 2NO22纳米2NO2C.Na2O 2N2O 42nano 3D2 Na2O 2 mn2o 74nam no4 O28.氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质，下面关于氯化溴性质的判断是不正确的()A.在四氯化碳中的溶解度B.溴化亚铜能使湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色C.brcl比Br2更具氧化性溴代二氯甲烷在常温下可与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和溴化钠9.下面的a4基团，每组有两个反应，其中两个可以用同一个离子方程式()来表示将少量二氧化硫引入钡(氢)2溶液，将过量的二氧化硫引入少量钡(氢)2溶液将少量浓氨水滴加到Al2(SO4)3溶液中，将少量Al2(SO4)3溶液滴加到浓氨水中将0.1摩尔Cl2引入到含有0.2摩尔氟化硼的溶液中，并将0.3摩尔Cl2引入到含有0.2摩尔氟化硼的溶液中d .过量稀硝酸与少量铁屑混合，少量稀硝酸与过量铁屑混合A.公元前200年10.下列因果关系陈述是正确的()A.SO2具有漂白特性，因此它能使酸性高锰酸钾溶液脱色浓硝酸中的硝酸暴露在光线下会分解，所以浓硝酸在实验室里有时会呈黄色。C.钠的金属含量比镁高，所以镁可以通过钠和氯化镁溶液反应来制备。D.铁在cl _ 2中燃烧生成三氯化铁，因此铁在与其他非金属的反应产物中也是三价的11.在下面给定条件下的溶液中，能大量共存的离子基团是()A.在能够使酚酞变红的溶液中：AlO2，Na，NH4，NO3B.25，在c (h)=110-12 mol-1的溶液中，分离出水和电：k，Na，SO42-and HCO 3-C.在常温下，在c (h)/c (oh)=110-12: Na的溶液中，CO32-,cl-,NO3-在酸性高锰酸钾溶液中：钠，I-,SO42-,NO312.使用图中所示的装置在表中产生四种干燥和纯净的气体(图中省略了铁架、铁夹、加热和气体收集装置；必要时可以加热。a、b、c、d代表添加到相应仪器中的试剂)。正确的是()可选气体a b c dCO2盐酸碳酸钙饱和碳酸钠溶液浓硫酸氯化硼浓盐酸二氧化锰氢氧化钠溶液浓硫酸碳氨饱和氯化铵溶液熟石灰H2O固体氢氧化钠无稀硝酸铜废料H2O浓硫酸A.公元前200年13.下面的实验方案是正确的，能够达到相应实验的预期目的是()A.准备少量蒸馏水b。由铜和浓硝酸制备少量NO2C.比较二氧化锰、氯气和碘的氧化性。碳酸氢钠热稳定性的研究14.在复杂系统中，确认化学反应顺序有利于解决问题，下面的化学反应顺序判断是正确的()A.盐酸：将alo2-、oh-、co32-滴加到含有alo2-、oh-、co32-和其它物质的溶液中将氯气：碘-、溴-和二价铁缓慢引入到含有等量物质的二价铁和二价铁的溶液中(c)将CO2:氢氧化钾、氢氧化钡、碳酸钾、氧化钡缓慢引入含有等量氢氧化钡和氢氧化钾的溶液中(d)将锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2加入到含有Fe3、Cu2、H和其它物质的溶液中15.在相同的温度和压力下，将两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充入：NH3和NO2，并进行喷泉实验。充分反应后，烧瓶中溶液的质量浓度为()A. b. c.= d .不确定二、填写空白处(共1项)(除非另有说明，请填写准确数值)16.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为了测试食品中亚硫酸盐的含量(通常基于1kg样品中SO2的质量)，一个研究小组设计了以下两个实验程序：(1)气体A的主要成分是为了防止沸腾时突然沸腾，必须先将其加入烧瓶中；介绍N2的目的是。离子方程式谁写了计划A的第一步的反应：(3)在方案A的步骤2中滴定之前，需要用氢氧化钠标准溶液润湿滴定管。其操作方法如下。(4)如果样品用盐酸而不是稀硫酸处理，则根据方案b确定实验结果(填写“高”、“低”或“无影响”)(5)如果取样wg，并根据方案b测量消耗VmL的0.01000molL1I2溶液，1kg样品中包含的SO2的质量为g(由包含w和v的代数表达式表示)。三、回答问题(共5项)(选择答案，不自动评判试卷)17.NiSO 46H2O是一种绿色水溶性晶体，广泛用于化学镀镍和电池生产。可从电镀废渣中获得(除镍外，还含有铜、锌、铁、铬等杂质)。流程如图一所示：(1)用稀硫酸溶解废渣时，可采取以下措施提高浸出率。向滤液中滴加适量Na2S溶液，去除Cu2和Zn2，写出去除Cu2的离子方程式：(3) Fe2在40左右用6% H2O2氧化，然后在95加入氢氧化钠调节酸碱度，除去铁和铬。此外，氯化钠也常用作氧化剂，在较低的酸碱度下水解，最后生成淡黄色的黄钾铁矾钠沉淀以除去。它的离子方程式如下。图B为温度-酸碱度与生成沉淀的关系图，图中阴影部分为黄钾铁矾稳定存在的区域。如果黄钾铁矾钠沉淀是在酸碱度=2的条件下产生的，则温度范围为。(4)上述工艺中滤液三的主要成分为。18.实验室使用氯化镁和三氯化铝的混合溶液与过量的氨水反应制备镁铝酸盐。主要过程如下：(1)为了使Mg2和Al3同时产生沉淀，首先向沉淀反应器中加入(填充“A”或“B”)，然后滴加另一种反应物。用于确定沉淀是否在过程中被洗涤的试剂是。当在高温下烘烤时，用来盛放固体的器具的名称是。(3)无水三氯化铝(在183升华)暴露在潮湿空气中会产生大量白雾。实验室可以使用以下设备进行准备装置B含有饱和氯化钠溶液。Th19.普通金属单质甲、乙、丙、普通气体甲、乙、丙和物质丁、戊、己、庚、氢可以发生下列反应(有些反应产物和反应条件在图中没有全部标出)。请根据以上信息回答以下问题：(1)写出下列物质的化学式：C写出反应2的化学方程式(3)写下以下反应离子方程式：反应3反应反应。20.高铁酸钠是一种新型的强氧化绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化制备高铁酸钠。生产流程如下图所示。回答以下问题：(1)在步骤(1)之后加入氢氧化钠固体的原因是。步骤2:反应的离子方程式是。(3)从溶液中分离出na2feo 4后，有副产物na2so 4和氯化钠，则步骤(3)中的离子方程式为。(4)在不同酸碱度的污水中加入一定量的硫酸钠(污水中其余成分相同)。溶液中Na2FeO4的浓度变化如曲线和所示。试着猜测对应于曲线一的污水的酸碱度高于或低于曲线二。(5)通过计算可知，Na2FeO4的消毒效率(用单位质量的电子数表示)高于氯(用“高”或“低”填充)。使用高铁酸钠代替氯作为水净化消毒剂的优点是(回答两点)。21.氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，在高温下完全分解为氧化镁、氧化铝、盐酸和水蒸气。化学式由以下装置(省略固定装置)的实验确定。(1)Mg2Al(OH)6ClXH2O热分解的化学方程式为。如果仅通过测量设备C和D的重量增加来确定X，则设备的连接顺序为(根据气流方向用接口字母表示)，其中C的功能为。设备连接后，要执行的第一个操作的名称是。(3)加热前，通过引入N2将装置中的空气排出。在对初始质量的C和D进行称重后，加热过程中连续引入N2的作用是在停止加热后的冷却过程中连续引入N2。(4)完全分解后，测得的碳的增重为3.65克，D的增重为9.90克，然后X=0.01克。如果移除冷却玻璃管B并进行实验，测量的X值将为(填入“高”或“低”)。(5)上述水滑石置于空气中容易反应生成，所得产物可进行类似的热分解反应。现在，以这种物质为样本，通过连接装置和试剂来实验测定Z。除了测定D的增重，至少还需要测定(字母填充)。A.装置c的重量增加b .样品质量c .样品完全分解后残留固体的质量。2016年高一化学试卷(十月)参考答案和试题分析一、选择题(共15题)1.化学反应经常伴随着颜色的变化。下列颜色描述是正确的()(1)蛋清溶液遇到浓硝酸-黄色；(2)淀粉溶液符合碘离子蓝(3)光解-溴化银中的白色，(4)热氧化铜遇到乙醇-红色(5)新生产的氯水长时间放置后-无色，(6)过氧化钠长时间放置在空气中-黄色Fe3离子遇到苯酚-紫色二氧化硫气体引入石蕊试液-无色。A.试验场氨基酸和蛋白质的结构和性质；氯的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价铁离子和三价铁离子的检验：淀粉的性质和用途。专题元素及其化合物。分析 蛋白质与浓硝酸相遇生成黄色硝基化合物；(2)当暴露于碘时，淀粉变成蓝色；(3)溴化银分解成单质银，为黑色粉末；(4)在加热条件下，氧化铜和乙醇发生氧化反应生成单质铜，为红色；氯水长期不稳定，产生次氯酸分解，最终无色；过氧化钠在空气中停留很长时间，变成碳酸钠，是一种白色固体。西溶液溶液：蛋白质在浓硝酸中会变黄，所以是正确的；(2)淀粉碘化钾溶液在接触元素碘时呈蓝色，因此是错误的；(3)溴化银看到光分解产生的金属银不是白色，而是黑色，所以是错误的；(4)热氧化铜与乙醇反应生成红色金属铜，因此是正确的；(5)新制的氯水经过长时间放置后变成盐酸溶液，无色真实。过氧化钠是一种淡黄色固体，在空气中长时间变成碳酸钠，变成白色，这是错误的。Fe3离子与苯酚反应显色，溶液呈紫色，因此是正确的。石蕊试液中引入二氧化硫气体，溶液变红，说明正确。所以选择c。评论这个主题通过颜色的变化来检验物质的属性。这个话题并不难。注意银粉和水晶银之间的色差。二氧化硫不能漂白指示剂。2.下列说法，是不正确的()A.光纤的主要成分是二氧化硅玻璃和陶瓷都是传