福建名校2020届高三化学试题分类汇编（硫及化合物）

福建名校2020届高三化学试题分类汇编（硫及化合物1）1. 【福建省泉州一中2020届高考总复习冲刺模拟卷（一）】（18分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： ； B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 ；（2）该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是 ；（3）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种 ；乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。答案.（18分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O，2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O B装置中导气管长进短出 Na2SO3、Na2SO4、NaOH （2）做实验、查资料、请教老师和别的同学等 （3）在通入O2之前,用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积 否 用酚酞作指示剂时溶液中的Cu2会和NaOH反应，Cu2+的蓝色会干扰滴定终点的正确判断2【2020年福州市高中毕业班质量检查理科综合】（15分）用图1所示的和装置组合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：若用和装置或和装置组合，实验前检查装置气密性的方法是。图1在和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程式。图2在装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有碱性，最好应选用（填“”或“”）装置与其组合，原因是。在装置中，若a为可能含有Mg2、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的水溶液，b为过氧化钠固体，旋开f后，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2，则a溶液中含有的阳离子有，其阳离子的物质的量浓度之比为。在图2AB段反应过程中溶液所增加的阴离子是。答案（15分）关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热（或微热）烧瓶，若导管口有气泡放出，松开手（或停止加热后），导管内有一段水柱。（2分）说明：没有关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，得0分。气泡产生红色溶液褪色（2分），Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（3分）（1分）；使用装置会产生倒吸现象（2分）（说明：其他合理答案均可得分。）Mg2、Al3（2分）AlO2（1分）3【2020年宁德市普通高中毕业班质量检查】 (15分)某研究性学习小组为探究Cu与浓的反应及其产物的性质，设计如下实验装置：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_； 浸有碱液的棉花的作用是_。(2)该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环 境污染等。为改进实验和更多地了解SO2的性质，经过同学问的讨论和与老师的交流，设计了如下实验装置。请写出长导管B的作用_ (只写一点就可)。对试管A中的浓和铜片进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快 褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊。为探究D试管中未出现浑浊的 原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：物质溶解度（g/100水）物质溶解度（g/100水）0.1733.890.00130.01616.60 请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因： _。为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成下列实验内容：实验方案现象1取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热， 用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体。2取少量溶液于试管中，加入_答案（15分） （1）（浓） 吸收防止污染空气 （2）防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓气，以排尽A中的气体，不会产生污染等其他合理答案均给两分。） 生成了溶解度较大的 试管中有气泡产生，湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液，试管中出现浑浊 （其他合理答案均给分）4、【福建龙海程溪中学09理综试卷】已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2。用下图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量。已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液）请回答下列问题：（1）D装置中所加试剂名称 ； B装置中主要反应的离子反应方程式 。（2）能检验混合气中含SO2的实验依据是 。（3）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。（4）检验后，用E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步 ；第二步过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且ba，接下来的操作应当是 。答案、（1）品红溶液 SO2 + 2OH = SO32-+ H2O （2）D装置中品红溶液褪色 （3）abfgde （4）向E中逐滴加入氯化钡溶液，直到不再产生新的沉淀为止。 继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。（3分）6、 【厦门双十中学09届高三期中考化学】（12分）工业制硫酸生产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。A升高温度B减少压强C不断补充空气D及时分离出SO3（2）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ 。A净化气体 B控制温度在400500 C增大催化剂与反应气体的接触面积 D不断补充空气（3）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJmol-1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量_（填“”“”“”）196kJ，理由是_。 （4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27、O211、N282。在500，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）:V（SO3）:V（O2）:V（N2）0.46:6.5:7.7:82，则SO2的利用率为 。（5）生产硫酸过程中的尾气通常用氨水吸收，请写出该反应的化学反应方程式 、 。答案（12分） （1）C、D（2分） （2）ABC（3分）（3） ”或“”）。 K值越大，表明反应达到平衡时 （填标号）。ASO2的转化率一定越高 BSO3的产量一定越大C正反应进行得越完全 D化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是 （填标号）。 （4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200）并吸收SO2，得到石膏（CaSO42H2O）。求：22.4 m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0% ）答案（15分）（1）SO3 + H2O H2SO4 （3分）（2） C （各3分，共6分）（3）B （3分）（4）根据SO2 CaSO42H2O （3分）9【泉州实验中学2020届高三第一次月考 】(分)据著名网站网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是 。A、O4分子内存在极性共价键 B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）含O、O甚至O的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： 上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22的电子式 。 答案、（8分）(1) CD (2) , (3) O O2- (每空2分)10【福州八中2020高三毕业班第三次质量检查】下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ B ）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD11【福州八中2020高三毕业班第三次质量检查】下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）AF2、K、HC1BC12、A1、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O12【福州八中2020高三毕业班第三次质量检查】下列叙述正确的是（ C ）A加入BaC12溶液有白色没淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO-42B滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO3213【福州八中2020高三毕业班第三次质量检查】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ C ）A将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊B先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊C先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。D先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。14【龙岩一中2020届高三第五次月考】FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2。H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S+S实验室用稀盐酸制H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS作用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是 (C)AH2S BS CFeS DFeCl215【福建省龙岩一中2020学年第一学段考试高三化学】硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ D）。A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸16【福建省龙岩一中2020学年第一学段考试高三化学】下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（B ）。A氢氟酸 B硫酸 C碳酸钠溶液 D氢氧化钠溶液17（【福建省龙岩一中2020学年第一学段考试高三化学】13分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为_（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（4）将实验产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_ 说明这种气体具有_性；将中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_ （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 。答案（1）C （2） SO2 C + 2 H2SO4(浓) CO2 + 2 SO2+ 2 H2O（3） BCD（4）品红褪色，漂白；SO2 + H2O H2SO3 （5）不能， 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液（答案只要正确就可得分）18【福建省南安华侨中学09届高三上学期第二次月考测试卷2020-12】将一定量的锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1 molL1，则下列叙述中错误的是（ B ）A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积比为4:1C反应中共消耗锌97.5g D反应中共转移电子3mol19、【2020龙海一中高三上暑假补课化学试卷(2020-09-10)】（1）（3分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： （2）（3分）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 答案、（1）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O （2） SO42- + Ba2+ = BaSO420、（【2020龙海一中高三上半月考化学试卷(2020-09-22)】10分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：(A)高沸点性；(B)强酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气：_；（2）干燥二氧化碳：_； （3）浓硫酸可用钢瓶贮运：_； （4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑： ；（5）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_。答案、（1）B （2）C （3）E （4）B、D （5）C （每格2分，共10分）21、（1【2020龙海一中高三上半月考化学试卷(2020-09-22)】8分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+ 的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 ；（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是 ，原因是： （6）能表明I 的还原性弱于SO2的现象是 。答案、（1）SO42、Fe2+ （2分）；1：2 （2分）（2）B、D（2分）（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分）（4）过滤；B、F （2分+2分）（5）方案，因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分+2分）（6）B中蓝色溶液褪色 （2分）22、（9分【2020龙海一中高三上半月考化学试卷(2020-09-22)】）如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，写出以下物质的化学式：A ；B ；D 。（2）若A通常状态下为气态单质，写出以下物质的化学式：A ；B ；D 。（3）写出（2）中物质间转化的离子方程式EC： 答案、（1）S、H2S、SO3（3分）； （2）N2、NH3、NO2（3分）（3）3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O（3分）23、【2020龙海一中高三半月考化学试卷(2020-10-22) 】下列有关硫的性质的叙述正确的是（B ）A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精 B质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢24、【2020龙海一中高三半月考化学试卷(2020-10-22) 】为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ B ）饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4溶液；灼热的铜网；碱石灰A B C D25、【2020龙海一中高三半月考化学试卷(2020-10-22) 】浓硫酸具有强氧化性，那么下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3；不能用浓H2SO4干燥的是（ C ）A B C D26、【2020龙海一中高三半月考化学试卷(2020-10-22) 】检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，最合理的是（D ） A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液27（【2020届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学】8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）； （1）已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（2）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量 （填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。答案（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应； （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； （3）否 否 （4）浓硫酸 （5）1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8109g设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。28（【2020届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学】10分）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：2Cu2S+3O2 = 2Cu20+2S02； 2Cu20+Cu2S = 6Cu+SO2 （1）若生产38.4t金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨（设杂质不参加反应）? （2）若（1）中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）?答案（1） 60t （2） 27.05t 解析:（1）设需精辉铜矿的质量为x根据元素守恒： Cu2S 2Cu 160t 128t x80 38.4t 则x= =60t （2）设可生产98的浓H2SO4的质量为y，根据元素守恒：Cu2S H2SO4160t 98t60t80%92%98% y98%y=27.05t29（【2020届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学】10分）硫铁矿在高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2=8SO22Fe2O3。设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_L。 （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_L。 （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。 （4）设FeS2的氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为aL，SO2为b L，写出a与b的关系式。答案解析：4FeS2 11O2 = 8SO2 2Fe2O34mol 11mol1mol v（O2）= 22.4Lmol10.2=308L （2）4FeS2 11O2 = 8SO2 2Fe2O3 v 11 8 118=3L 55L0.2 x30（【福建三明市20202020学年第一学期高三期末考试化学】5分）张明同学在学习中探究“2价与4价硫元素的氧化性或还原性”。实验室仅提供试剂：FeS固体、Na2SO3粉末、稀盐酸、NaOH饱和溶液、溴水。提出假设：A4价硫元素既有氧化性又有还原性；B。张明同学进行下图所示实验。装置与装置中的反应，可说明4价硫元素既有氧化性又有还原性；装置中的反应，可说明假设B是正确的；将装置B和装置E相连的目的是。四、（9分）30（5分，每空1分）2价硫元素具有还原性B；DB用NaOH溶液吸收有毒气体（或H2S、SO2），防止污染空气31【08-09学年福州三中高三理科综合试卷（2020-2-21）】（15分）黄铁矿的主要成分是FeS2。写出工业上用黄铁矿煅烧生成SO2气体的化学方程式_；SO2气体转化SO3的化学方程式_。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液反应后，用浓度为0.02000 molL 的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液2500mL。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO42 + 2Fe2 + 4HCr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2 Cr 3 + 6Fe3+7H2O（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4（l），放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为 L，制得98%的硫酸的质量为 t。答案）（1） （2分） 取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢 （3分）（操作2分，观察指标1分。着重号部分缺一处扣1分。用金属与沸水反应、等浓度盐溶液碱性比较等合理方法均得分，方案无可行性不给分。） Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO3 （3分）（化学式错得0分，配平错扣1分） 有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生 （2分）（各占1分，着重号部分有缺漏合扣1分）（2） H2PO4、HCO3、HPO42 （3分） 强 （2分）32【福建莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷】对下列事实的解释错误的是（ C ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸33、 【福建莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷】测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a，则其含铁量应为( D )A(1004a) B(1002a) C(100a) D(1003a)34【福建莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷】硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ D）A浓硫酸遇明火爆炸B浓硫酸遇水发热爆炸C铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸35【福建莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷】下列关于物质性质的叙述中，正确的是（A ）A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱C过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中阳离子主要是Fe3+D.硅是半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应36福建莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷】（8分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的 化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示： 写出X和G的化学式X ，G 。 写出有关变化的化学方程式BH2O： ；D丙： 。答案、Na2S（2分） SO3（2分）2Na2O22H2O4NaOHO2（2分） 2Na2SO3O22Na2SO4（2分）37、【福建莆田一中2020学年度上学期第一学段考试试卷】 (6分)二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。（1）请写出上述反应的化学方程式 、 。（2）某硫酸厂每天排放1.12104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2，现欲用2.0 molL-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液 L。答案（1）SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2分） SO2 + NaOH = NaHSO3 （2分）（2）500（2分）38【09届福建师大附中高三第一次月考化学试卷】在下列用途或反应中浓硫酸表现了强氧化性的是（ C ）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体浓硫酸干燥SO2气体浓硫酸用钢瓶储运A B C D 39【09届福建师大附中高三第一次月考化学试卷】下列说法正确的是（ A ） A SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2 C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀40【09届福建师大附中高三第一次月考化学试卷】有关接触法制硫酸，下列说法不正确的是（ C ）A硫和硫铁矿均可作为原料 BSO2转化SO3为需要在催化剂和加热条件下进行 CSO3可用水直接吸收 D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热 41【09届福建师大附中高三第一次月考化学试卷】下列关于单质硫的叙述中通常情况下为淡黄色晶体；不溶于水易溶于酒精等有机溶剂；氧化性比氯气弱；只能被氧化，不能被还原；工业上可用来制硫酸。正确的是（ D ）A B C D 42【09届福建师大附中高三第一次月考化学试卷】某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2 中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分别装两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（ A ）A原气体中一定有SO2，一定没有HBr、 B原气体中可能有SO2 C原气体中一定有HCl D不能确定有无HCl和HBr，但一定没有CO243【09届福建师大附中高三第一次月考化学试卷】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ C ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定的Ba2+ 福建名校2020届高三化学试题分类汇编（硫及化合物2）1.（【福建省泉州一中2020届高考总复习冲刺模拟】18分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式： ； B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 ；（2）该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。为了获得这个知识，你认为他们可以采用的方法是 ；（3）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种 ；乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度 (填“能”或“否”)，理由是 。答案（18分）（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O，2Cu2H2SO4O2