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新课标2020高考化学二轮复习 第Ⅱ部分 非选择题专项练 非选择题标准练 非选择题标准练二 新课 2020 高考 化学 二轮 复习 部分 选择题 专项 标准

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非多项选择问题的标准实施规程(2) (建议时间：40分钟) 1.(14分)锡酸钠可用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。用锡锑渣(主要含锡、锑、砷和铅的氧化物)制备锡酸钠的工艺流程如下： 请回答以下问题： (1)在锡(A)、砷(A)和锑(A)中，砷和锑的最高正价为_ _ _ _ _ _，锡的原子序数为50，其原子结构图为_ _ _ _ _ _。 (2)从溶液中获得锡酸钠晶体的实验操作为_ _ _ _ _ _、热过滤、洗涤和干燥。 (3)如果“碱浸”过程中氧化锡含量较高，则向工业中添加纳米3，其效果为_ _ _ _ _ _ _ _ _；如图所示，“碱浸”实验的参数，请选择合适的“碱浸”条件：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)“除铅”是指从含有硫化铅的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . (5)“除锑”过程中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 2.(15分)二甲醚是一种具有甲基化反应性能的新型化工原料。 一、二甲醚的生产 二甲醚的生产原理之一是将甲醇脱水成二甲醚。化学方程式如下： 反应I2 ch3oh(g)ch3oh 3(g)H2O(g)h1 (1)已知甲醇(G)和二甲醚(G)的燃烧热分别为-761.5 kJmol-1和-1455.2 kJmol-1，当H2O(G)==H2O(L)H=-44.0 kJmol-1时，反应的H1=_ _ _ _ _ _ _ kJmol-1。 (2)表中显示了在反应1和不同催化剂中甲醇转化率和二甲醚选择性百分比之间的关系。在生产过程中，最好的催化剂是_ _ _ _ _ _。 (3)选择催化剂后，测量甲醇转化率与平衡温度之间的关系，如图A所示 研究产物的典型色谱图表明，该过程中的主要副反应如下： 反应ii 2ch 3oh(g)C2 H4(g)2h2o(g)H2=-29.1 kj mol-1 (1)当二甲醚工业生产温度通常为270 ~ 300且高于330时，甲醇转化率降低。根据化学平衡转移原理，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；根据化学反应速率变化的分析，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)在一定温度下，以CH3OH(g)为原料，各物质平衡时的分压数据如下表所示： 材料 CH3OH(g) CH3 CH3(g) C2H4(g) H2O(g) 分压/MPa 0.16 0.288 0.016 …… 然后在反应1中，CH3OH(g)的平衡转化率=_ _ _ _和平衡常数KP=_ _ _(通过使用平衡分压而不是平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)。 二。二甲醚的应用 (4)图B是绿色电源“二甲醚燃料电池”工作原理示意图： (1)电池的负极反应公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)如果燃料电池串联电解硫酸钠溶液，消耗4.6 g二甲醚后，可在电解槽两极收集13.44 L(标准状态)气体，装置能量利用率为_ _ _ _ _ _(保留三位有效数字)。 (14分)二氧化钒是一种新型热敏材料。四价钒化合物在弱酸性条件下容易氧化。实验室以五氧化二钒为原料，合成了用于制备二氧化钒的氧钒碱式碳酸铵晶体。过程如下： 回答以下问题： (1)挥发性有机化合物中v的化合价是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)步骤一中产生二氯甲烷时产生无色无污染气体，化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 也可以仅通过浓盐酸和V2O5来制备二氯甲烷溶液。这种方法的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (3)步骤二可以在以下设备中进行。 为了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在反应前应引入CO2几分钟。 (2)试剂 (1)高锰酸钾溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _。纳米2溶液的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)粗产品中钒的质量分数表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 4.(15分)铝、钛和钡(IIA集团)等元素广泛应用于能源、材料等领域。回答以下问题： (1)在周期与钛相同的所有子组元素的基态原子中，有_ _ _ _ _ _个元素的最外层电子数与基态钛原子相同。基态Ti2+的最外层电子排列是_ _ _ _ _ _。 (2)铝的逐步电离能数据为I1=580千焦/摩尔，I2=1,820千焦/摩尔，I3=2,750千焦/摩尔，I4=11,600千焦/摩尔。请分析数据规律，并预测钡的逐步电离能的第一个数据“跳跃”点将发生在_ _ _ _ _ _ _(用I1、I2、I3……填空)。 (3)众所周知，甲族元素碳酸盐型碳酸氢钙热分解的主要过程是M2结合到碳酸盐离子中的氧离子上。那么CaCO3和BaCO3的分解温度高于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写化学式)，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)催化剂m可以催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合。其结构如图1所示。 在M中，碳原子的混合类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2) M，不包括_ _ _ _ _ _(填写标签)。 A.键b.键 C.配位键d氢键e离子键 (5)氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其单元电池如图2所示为长方体。在氢氧化铝晶体中，有_ _ _ _ _ _钠接近氢氧化铝并与其等距；钠铝酸盐晶体的密度为___________克/立方厘米(用含有a和钠的代数表达式表示)。 5.(15分)烯烃复分解反应可以说明如下： 该方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下： 回答以下问题： (1)乙的化学名为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)从B到C的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 (3)从D到E反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (4)化合物F在格拉布斯二号催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构式为_ _ _ _ _ _ _。 (5)H中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。 (6)化合物X是氢的异构体，可以与三氯化铁溶液反应进行显色。1摩尔X最多可与3摩尔氢氧化钠反应。其核磁共振氢谱由四组峰组成，峰面积比为3: 2: 2: 1。写出两个满足要求的X的结构式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (7)由起始原料制备的合成路线如下，请完全补充(无机试剂可选)。 参考答案和分析 非多项选择问题的标准实施规程(2) (1)分析：(1)砷和锑都属于a族。对于主族元素，最高正价等于主族序数，因此砷和锑的最高正价为5。锡(A)的原子结构图如下。 (2)从溶液中获得锡酸钠晶体的实验操作是蒸发结晶、热过滤、洗涤和干燥。 (3)如果氧化锡含量高，在工业上加入纳米3将其氧化成氧化锡。根据图像分析，“碱浸”的适宜条件是锡浸出率最高时的最低游离碱浓度和最低反应温度，即100 GL-1和85。 (4)“除铅”是在含硫化钠的溶液中加入硫化钠形成硫化铅渣，其离子方程式为氧化铅S2- 2H2O===硫化铅 4OH-。 (5)“除锑”是将锡加入到含有三硫化二锑的溶液中以沉淀锑渣。该反应的化学方程式为5Sn 4Na3SBO 4 H2O===4Sb 5Na2SNO 3 2氢氧化钠。 答：(1) 5 (2) (2) (2)蒸发结晶(2分) (3)氧化氧化锡为氧化锡(2分钟)。烧碱浓度为100 GL-1，温度为85 (2分钟) (4) PbO S2- 2H2O===PbS 4OH-(2分) (5)5sn 4na 3 spo 4 H2O===4sb 5na 2 SO3 2 NaOH(2分) 2.分析：(1)CH3OH(G)O2(G)==CO2(G)2H2O(L)H=-761.5 kJmol-1(1) CH3OCH 3(g)+3O 2(g)==2CO 2(g)+3H2O(l)H=-1 455.2 kJ MoL-1 H2O(g)==H2O(l)H=-44千焦摩尔-1 根据格斯定律，反应，即h1=2(-761.5千焦摩尔-1)-(-1455.2千焦摩尔-1)-(-44千焦摩尔-1)=-23.8千焦摩尔-1，由2 -2-3得到。 (2) As c (3)生成二甲醚的反应是放热的。温度升高，平衡反向移动，甲醇转化率降低。当温度升高时，催化剂失活，二甲醚的选择性降低，甲醇的转化率也降低。 (2)分压与物质的量成正比，转化率可以通过用分压代替物质的量来直接计算。从p (C2H4)=0.016 MPa开始，与C2H4反应的CH3OH的分压为0.032 MPa。类似地，与CH3OH 3反应的CH3OH的分压是0.576兆帕，并且因为剩余CH3OH的分压是0.16兆帕。因此，CH3OH的总压力为0.768兆帕，反应I中CH3OH的平衡转化率(g)为0.576兆帕，0.768兆帕，100%=75%；当水蒸汽分压为0.288兆帕+0.032兆帕=0.32兆帕时，反应一的临界压力为0.2880.320.162=3.6。 (4) (1)在一次电池中，可燃材料通常充当负电极并失去电子，即负电极反应公式为CH 3 OCH 3-12E- 3H2O===2CO 2 12H。 (2)电解硫酸钠溶液实际上是电解水，在标准条件下总共产生13.44升22.4摩尔/升=0.6摩尔的气体，其中氢与氧的比例是21，即0.4摩尔的H2O被电解，并且0.8摩尔的电子被转移，这相当于0.066 7摩尔的甲醚，并且4.6克，即0.1摩尔的甲醚被实际消耗，因此装置的能量利用率是0.066 答：(1)-23.8 (2分) (2)GiSNL108(1分) (3) (1)反应放热，温度升高，平衡反向移动，转化率降低(2分)，温度升高，催化剂失活，二甲醚选择性降低，转化率降低(2分) (回答“温度升高，催化剂失活，副反应增加”也得分) 75%(2分)3.6(2分) (4)CH3 och 3-12e-3h2o===2co 2 12h(2分) (2) 66.7% (2分) (1)根据价态规律，挥发性有机化合物中钒的价态为4。(2)无色无污染的气体是N2。根据得失电子守恒，反应公式可以写成V2O 5N2H 42HCl6HCl-挥发性有机化合物L2N2H2O，然后根据原子守恒进行平衡。浓盐酸与V2O5反应时，氧化产物是有毒的Cl2，会污染空气。(3) (1)引入CO2的目的是去除装置中的空气，并防止其氧化4钒。(2)装置b中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，以除去从装置a中挥发的氯化氢。(4)高锰酸钾用于氧化具有4价钒的化合物，而二氧化硅用于除去过量的高锰酸钾。(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O ~ 6VO 6(NH4)2Fe(SO4)2，样品中钒的量为N (V)=CB10-3 mol，质量为51CB 10-3 g，质量分数为100%。 答：(1) 4 (1分) (2) 2V2O5 N2H42 HCl 6HCl===4挥发性有机化合物L2 N26H2O(2分)氯生成和空气污染(2分) (3)去除设备中的空气，以避免产品氧化(1分) (2)饱和碳酸氢钠溶液(2分) (4)将4价钒化合物氧化成钒(2分)，除去过量的高锰酸钾(2分) 100%(2分) 4.分析：(1)基态钛的核外电子排列公式为[氩]3d24s2，最外层电子数为2，在同周期子群元素中有4个最外层电子数为2的元素，即钪、钒、锰和锌。失去两个电子后，钛原子变成Ti2，Ti2的最外层是第三层，所以Ti2的最外层具有电子排列公式3s23p63d2。 (2)根据电离能数据，可以判断核心外的电子是分层排列的。层间电离能差异较大，电离能数据显示突变，同一层内差异不大。钡的最外层有两个电子，其第一数据“跳跃”点位于最外层和第二外层之间，即倒数第二个电子的电离能I2和倒数第二个电子的电离能I3之间。 (Ca2的半径小于Ba2+，Ba2+更容易与O2-结合，生成的CaO晶格能比BaO更大、更稳定，因此CaCO3更容易分解。 (4) 在M中形成4个单键的碳的杂化类型为sp3，苯环上的碳和碳-碳双键两侧的碳的杂化类型为sp2。 (2)根据M的结构，该化合物含有键、苯环上的键和碳-碳双键、钛原子间的配位键 (5)靠近AlH且等距的Na位于小立方体的面的中心。根据晶胞的结构特征，有8个合格的钠。电池中所含的钠的数量是64=4，AlH的数量是841=4，所以电池中NaAlH4的数量是4，电池的体积是v=(10-7厘米)2 (2a10-7摄氏度)

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