初中化学知识点大全--系统总结

- WORD格式-专业数据-可编辑-中学化学知识摘要(认识部分)一、物质的学名、俗名和化学式钻石，石墨：C汞，汞：Hg (3)生石灰，氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CaO(4 (5)盐酸，氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)水合石灰；生石灰：Ca(OH)2 (9)烧碱；碱；烧碱：NaOH碱：Na2CO3碳酸钠测定，纯碱测定：Na2CO3、10H2O(11)碳酸氢钠，碳酸氢钠：NaHCO3(也称为小苏打)(12)明矾、青矾、硫酸铜晶体：CuSO4、5H2O(13)绿脓杆菌，孔雀石：Cu2(OH)2CO3(产生三种氧化物的物质分解)(14)甲醇：CH3OH毒性、失明、死亡(15)酒精，乙醇：C2H5OH(16)乙酸，乙酸(16.6 冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸离子)酸通透性(17)氨：NH3(碱性气体)(18)氨，一水氨：NH3、H2O(普通碱的工具碱通透性，不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：纳米2(工业盐，毒性)二、一般物质的颜色状态1，白色固体：MgO，P2O5，Cao，nao，ca(oh)2，KClO3，KCl，Na2CO3，NaOH，无水cuso 4；铁，镁是银白色的(水银是银白色液体)2、黑色实心：石墨、木炭粉、铁粉、CuO、MnO2、fe3o 4kmno 4是紫色黑色3，红色固体：Cu，Fe2O3，HgO，红色磷硫：淡黄 Cu2 (oh) 2c O3为绿色4、溶液颜色：含Cu2的溶液为蓝色；含有Fe2的溶液是浅绿色的。含Fe3的溶液是黄褐色的，其余的溶液一般不是无色的。(高锰酸钾溶液呈洋红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐：白色CaCO3，BaCO3(溶于酸)AgCl，BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色Cu(oh)2红褐色Fe(oh)3白色:剩余的碱。6，(1)刺激性气体：NH3、SO2、HCl(全部无色)(2)无色无味的气体：O2，H2，N2，CO2，CH4，CO(剧毒)500；小心：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、乙酸。酒精是有特殊气体的液体。7，毒性，气体：空腔液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(用作杀菌剂，混合生石灰和蓝色粘性物质一整天)波尔多液体)三、物质的溶解度1、盐溶解度含有钾、钠、硝酸盐、铵盐的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他化合物溶于水。含SO42 -的化合物只有BaSO4不能溶于水，其他化合物溶于水。含CO32 -的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4) 2CO3溶于水，其馀不溶于水2、碱溶度溶于水的碱有氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氨，其他碱不溶于水。不溶性碱的Fe(OH)3红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，其他不溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注：沉淀物的AgCl和BaSO4溶于稀硝酸其他沉淀物可以溶于酸。示例：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等3、大部分酸和酸性氧化物溶于水，(酸性氧化物水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，可以溶解：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物水碱)第四，化学的最大地壳中金属元素最多的是铝。2，地壳中最多的非金属元素是氧。空气中最多的物质是氮。自然最坚硬的物质是钻石。5，最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中最活跃的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48，在相同条件下密度最小的气体是氢。导电性最强的金属是银。10，相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是水银。-12、人体中元素最多的是氧气。13，构成最多种类化合物的元素是碳。14、日常生活中使用最广泛的金属是铁。第一个使用天然气的人是中国。中国最大煤炭基地：山西省；最早的时间使用湿法炼铜是中国(西汉的发现(Liu an 淮南万毕术 铁变成了铜)，宋代应用)；第一次发现电子英国的汤姆森。空气第一次出来是N2和O2由法国的拉瓦锡组成。五、中学化学的“三”1、构成物质的三个粒子是分子、原子和离子。2、三种还原剂氢、一氧化碳、碳，常用于还原铜氧化物。3.氢作为燃料有三大优点。丰富的资源，高热值，燃烧后的产物是水不会污染环境。构成原子一般有三种粒子：质子、中子、电子。5、黑色金属只有铁、锰、铬三种类型。6、构成物质的要素可分为三类。(1)金属元素，(2)非金属元素，(3)稀有气体元素。7、铁氧化物有3种，化学式如下。(1)FeO，(2)Fe2O3，(3) Fe3O4。8、溶液有三个特征(1)均匀性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个含义：(1)指示哪些物质参与反应，结果产生什么物质。(2)表示反应物、产物和各物质的问题分子或原子中粒子数的比率；(3)表示反应物和产物之间的质量比。化学方程式有两个原则，以客观事实为根据根据；根据。遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为白铁、灰铸铁、球墨铸铁三种。11、碳钢可以分为高碳钢、中碳钢、低碳钢三种。12、炼铁时常用的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o 3)；(2)磁铁矿(fe3o 4)；(3) siderite (FeCO3)。13、炼钢的主要设备有转换器、电炉、希诺炉三种。14、与温度相关的三个反应条件是点火、加热、高温。15、饱和溶液不饱和溶液有两种方法：(1)加热，(2)添加溶剂；冷却不饱和溶液不饱和溶液的方法有三种。添加溶质，恒温蒸发溶剂。(注：溶解度随温度而变小的物质：氢氧化钙溶液从饱和溶液变更为不饱和溶液：还原温度、溶剂添加；可以使用三种加热不饱和溶液不饱和溶液的方法：加热、添加溶质、恒温蒸发溶剂，即可从workspace页面中移除物件。16、收集煤气一般有排水法、向上排空法、向下排空法等三种方法。17、水污染的三大原因：(一)工业生产中的废物、废气、废水；(2)生活污水的随机排放；(3)在农业生产中的应用使用的杀虫剂，肥料随着雨水流入河流。18、常用灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液体二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度根据温度可分为三类：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的增加而增加。(2)较少几种物质的溶解度很少受到温度的影响。(3)极少数物质溶解度随温度的增加而减少。20、二氧化碳能灭火有三个原因：不能燃烧，不能支持燃烧，密度大于空气。21、元素可分为金属元素三类；非金属元素；稀有气体元素。22个，今天世界上最重要的三种化石燃料是煤、石油和天然气。23、要记住的三种黑氧化物是氧化铜、二氧化锰、氧化铁。24、氢和碳单质具有三种类似的化学特性：常温下稳定性、易燃、还原性。25、教科书中出现的三次浅蓝色：(1)液氧是浅蓝色的(2)硫磺在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰，(3)氢是空的煤气中燃烧着淡蓝色的火焰。26、与铜有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作有“3台”:(1)漏斗底部接近烧杯内壁。(2)玻璃棒的末端轻轻靠在滤纸的第三层。(3)盛过滤器的烧杯边缘直接排水在玻璃上。28、3大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外部火焰、内部火焰、内部火焰、最高外部火焰温度。30、药品的使用有“三不”的原则：(1)不接触医药品。(2)将鼻子聚集在容器入口，不闻煤气味。不尝药的味道度。31、古代三种化学工艺：造纸、火药、陶瓷烘烤32、工业废物：废水、废物、废气34、试管、坩埚、蒸锅等可以直接加热的3种器具35，被解释为质量守恒的原子3保持不变：种类不变，数字不增加，质量不变36，与空气混合，点燃可爆炸的三种气体H2、CO和CH4(实际上所有可燃气体和灰尘)。37、煤蒸馏(化学变化)焦炭、煤焦油、焦炉煤气三种产品38、浓硫酸3特性：吸水、脱水、强氧化39.关于使用酒精灯的三项禁止：点灯、点灯、点灯放入酒精，然后用嘴吹40、溶液配制3步：计算、计量(测量)、溶解41、生物细胞中数量最多的前三个因素：o、c、h42，原子的3个方程：原子负荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子6、化学的“特定”和“一定”1、化学变化一定有物理变化，物理变化不一定有化学变化。2、金属在室温下不一定是固体(例如：Hg是液体，非金属不一定总是气体或固体(例如Br2是液体)注：金属，非金属不能与元素，即物质成分混淆3，原子团必须是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(例如NH4、oh-)；酸性根不一定是原子团(例如：cl称为氢氯酸盐)4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧应该是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如，压力锅爆炸是物理变化。)，以获取详细信息5、原子核不一定有中子(例如：h原子没有中子。)6，原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)，以获取详细信息分子和原子的根本区别是在化学反应中，分子不能分离原子。7、同种物质不一定是单质的，也可能是几种单质的混合物。8、最外面的电子8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是正离子或负离子。9、结构稳定的原子是最外部电子的数量必须8号。(一层是最外层两个电子)10，具有相同原子电荷的粒子不一定是相同的元素。粒子包含原子、分子、离子，但元素不包含由多元子组成的分子或原子团，因此具有相同核电荷的单个核粒子(一个原子的核)必须属于同一元素。11，(1)浓溶液不一定是饱和溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。(其他溶质的情况)(2)相同物质的饱和溶解液体不一定比不饱和溶液厚。(因为温度未定，就像温度一样)(3)析出晶体后，溶液必须饱和溶解某些物质液体。饱和溶液冷却后不一定有结晶析出。(4)所有物质在特定温度下的溶解度值必须大于饱和溶液的溶质质量分数值，即s必须大于c。13、元素及化合物参与或产生的反应不一定是取代反应。但是元素原子必须改变。14、分解反应和化学反应不一定有元素原子价的变化。替代反应必须有元素原子的变化。分解反应不能有元素化合价的变化。(注：氧化还原反应，元素原子必须发生变化)15、单质不会发生分解反应。16，同种元素不一定表示同一化合物中的一个原子价。例如NH4NO3(前面的n变为-3，后面的n变为5)17，盐的组成不一定有金属元素。NH4是阳离子，具有金属离子的特性，但不是金属离子。18，阳离子必须是金属离子。例如h，NH4。19、化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成必须包含氧化物和碱；不一定是含氧元素是山和盐。含有氢的是酸和碱。不一定含有氢的是盐和氧化物。盐和碱组成不一定含有金属元素，(例如NH4NO3，NH3 .酸组成可以包含金属元素，例如：HMnO4称为高锰酸，但所有物质组成必须含有非金属元素。20、盐溶液不一定中性。例如Na2CO3溶液呈碱性。21、如果盐溶液不一定是酸(即PH不一定小于)7)、NaHCO3溶液呈碱性。但是硫酸钠溶液