高考化学与生活知识点总结.docx

高考化学与生活知识点总结高考化学与生活知识点总结净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善一、 空气质量报告(一)、空气质量评价包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数(二)、大气主要污染物及其危害1、温室效应(1)原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。2、主要危害：(1)冰川熔化，使海平面上升(2)地球上的病虫害增加(3)气候反常，海洋风暴增多(4)土地干旱，沙漠化面积增大。3、控制温室效应的措施(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(2)防止方法：开发新能源(太阳能、风能、核能等)减少化石燃料中S的含量钙基脱硫CaCO3=CaO+CO2CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4吸收空气中的SO2加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO=N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存二单元 水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝 沉降过滤 活性碳吸附池除味 杀菌消毒明矾-目的：净水 原理：Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质 沉降活性碳目的：去除异味原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)二、 污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、 化学方法 中和法 氧化还原 法沉淀法(1)中和法 适合于处理酸性污水(2)氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 (空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂(3)沉淀法 适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理垃圾处理 资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用养均衡与人体健康第一单元 摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、 铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类口服补铁剂铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5(PO4)3OH(s) =5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+ 、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。(1) 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元 提供能量与营养的食物一、 糖类(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。淀粉 葡萄糖二、油脂 高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油三、蛋白质1、水解最终生成氨基酸 a氨基酸 通式2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、能可以等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。二、物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4某化某某酸某的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有某化某某酸某的是化合物。7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7酸的名称中最后一个字是酸，通常化学式的第一种元素是H，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH+酸根离子n-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)鉴定酸(鉴定H+)的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4氢氧化某，化学式的最后面是OH可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。三、氢气的性质和用途11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质：可燃性：氢气在空气中燃烧现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。还原性：氢气还原氧化铜现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用)锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2位-构-性间的关系推导元素。4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。5.晶体结构理论晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。晶体类型的判断及晶胞计算。二 、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。四、电化学理论电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的