氯水成分探究教案

富集在海水中的元素 氯（教案）葛萍莉 2012-11-30教学目标依据教学大纲解析高一学生的学习情况，我力求实现以下目标：知识目标：a.使学生掌握氯气的化学性质 b.使学生了解氯气的物理性质能力目标：a.通过实验探究培养学生观察能力、归纳能力、推理能力、和独立思考能力。 b.通过对氯气的学习掌握学习非金属性质的一般规律。情感目标：a.通过实验探究培养学生在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。b.通过氯气的毒性讲解，增强学生的环保意识，以及用辩证的思维去看待事物。教学重点、难点重点：氯气化学性质难点：氯气与水的反应教学方法阅读资料归纳总结物理性质分析结构推导化学性质提出问题实验探究氯气与水的反应教学资源图片、视频、课件、实验器材等。教学过程 导入视频氯气可以给自来水水消毒，引入氯气。 过度 首先来了解一下氯气的物理性质 通过展示一则新闻图片，通过阅读新文图片并引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面学生总结氯气的物理性质。得出氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，熔沸点低，易液化。过度思考：氯气有毒为什么自来水要用氯气消毒？接下来我们来研究一下氯气溶于水后有什么变化。思考1：氯气能否与H2O反应？ 假设一：氯气与水不反应，则成分为什么？、假设二：氯气与水会反应，则可能成分为什么？学生讨论后回答氯气与水不反应，则成分为： Cl2、H2O氯气与水会反应，则可能成分为：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)问：应怎样设计实验来验证？学生回答：可通过检验是否有Cl- 和 H+来验证。分组实验实验一：检验是否有Cl-和H+1.氯水中有无Cl- 方案：氯水与硝酸银（酸化）溶液反应现象：有白色沉淀生成结论：氯气与水反应且氯水中有Cl- ，且应该有H+ 。2.氯水中有无H+ 方案：用沾有氯水的玻璃棒点在蓝色石蕊试纸上。 观察颜色的变化。（并与盐酸沾在试纸上的现象对比）现象：沾有氯水的试纸中心褪色，四周变红。思考2：氯水有H+ ， 为什么试纸中心会褪色呢？结论：氯水具有漂白性。分组实验二：将品红滴入氯水中，观察现象。现象：品红褪色结论：氯水中有一种成分具有漂白性思考3：氯水中有哪些成分？又是哪一种成分具有漂白性？ Cl2、H2O、HCl实验三： 用干燥和湿润的有色纸条放入干燥Cl2中，看是否褪色。（播放视频）现象：湿润的有色纸条在氯气中会褪色。结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质思考4：根据化合价分析这种物质可能是什么？师生共同分析 有HCl生成，则有氯元素的化合价降低则一定有元素化合价升高，不可能是H+也不可能有氧气生成（因为溶液有漂白性），则应是另外一种物质- HClO接下来写出氯气与水反应的化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还 弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。请学生阅读材料归纳总结次氯酸性质弱酸性、具有漂白性、强氧化性、 见光分解（可用于自来水的消毒、杀菌）。 我在黑板上写出次氯酸见光易分解的化学方程式2HClO = 2HCl + O 师生共同通过分析次氯酸性质得出：新制氯水和久制氯水的成分讨论液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？介绍氯气的功与过引导学生进行小结从氯气的物理性质，化学性质两方面总结回顾，加深学生对知识的理解。板书设计：一、氯气的物理性质二、氯气的化学性质1、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO作业布置：为了使本节课所学的内容得到巩固，提升学生的自主学习能力和解题能力。我给学生布置了以下作业