高二化学选修3共价键(课堂PPT)

1,房县三中徐长明,第二章分子结构与性质,2,复习回忆,分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？,3,知识回顾：,1、化学键的定义。,相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。,2、化学键的种类。,离子键：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,共价键：,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,共价键,极性键:,非极性键:,共用电子对偏移的共价键,共用电子对不偏移的共价键,3、化合物的分类,离子化合物：,共价化合物：,含有离子键的化合物。,所含的化学键全部是共价键的化合物。,4、电子式:,用“”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。,4,练习：,H2HClCl2NaBr,HClOH2O2NaOHNH4Cl,写出以下物质的电子式。,学与问,你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？,5,HCCH分子结构,问题：共价键是怎样形成的呢？,6,一、共价键,1S,1S,电子云重叠,HH共价键,试用电子云描述氢原子形成氢分子共价键的过程,(1)键,1、共价键的形成,7,ClCl的p-p键的形成,HCl的s-p键的形成,同理用电子云描述HCl和ClCl、p-p的s-p键的形成过程,8,形成氯化氢分子的电子云描述,形成氯气分子的电子云描述,9,(2)键,互相靠拢,电子云重叠,键的电子云,10,小结：共价键按电子云重叠方式分为：,键,头碰头,键,肩并肩,共价单键都是键,键比键重叠程度更大,11,1.根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？,2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？,12,2、共价键的特征,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个，便可和几个配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。,（1）具有饱和性,未成对电子,自旋相反的电子,一个未成对电子,13,（2）具有方向性,p,14,在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。,15,1.下列不属于共价键的成键因素的是().共用电子对在两核间高频率出现.共用的电子必须配对.成键后体系能量降低，趋于稳定.两原子核体积大小要适中,课堂练习,16,2、下列说法正确的是（）A.有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键,B,BC,4、写出下列物质的电子式CO2PH3NaHNa2O2,17,共价单键是键；共价双键是一个是键，另一个是键；共价三键是一个是键，另两个是键。,小结：比较键和键,18,练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？,19,1、氮分子中的化学键是()A.3个键B.1个键，2个键C.个键D.个键，1个键,B,反馈练习,20,3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道,C,21,7,3,4,22,(4)共价键的类型,键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。,类型：ss键、sp键、pp键等。,特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。,键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。,特点：头碰头、电子云为轴对称，键强度大，不易断裂。,课堂小结,23,(6)判断共价键类型规律,共价单键是键；共价双键中有一个是键，另一个是键；共价三键中有一个是键，另两个是键。,(5)价键轨道,由原子轨道相互重叠形成的键和键。,24,二、键参数键能、键长和键角,键能：,键长：,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,键角：,阅读课本相关内容完成下列空白：,形成共价键的两个原子之间的核间距。,两个共价键之间的夹角称为键角。,总结规律,键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。键角的作用：描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。,25,1、下列说法中，错误的是().键长越长，化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定.原子间通过共用电子对