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文档简介

1、第三节盐类水解，2、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈什么性质？碳酸钠呈盐，通称纯碱，盐为什么叫“碱”？ 3、中性、碱性、酸性、中性、碱性、酸性、强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、某种盐溶液酸碱性和盐的类型，一、探讨盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性与盐类型的关系、中性、酸性、碱性、h 4444444444埃、8、2、盐溶液呈不同的酸碱性原因，盐在水中完全离子化，但不产生h和OH-。 溶液不能表现酸碱性的纯水微弱电离而产生h和OH-，但是c(H )=c(OH-)显示中性的盐溶液显示酸(碱)性，为什么说明溶液中的c(H )c(OH-)是溶液中的c(H )c(OH-)的原因？ 盐和水之间可能发生了什么反应。 对9、3种不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较分析，从中发现不同种类的盐溶液显示不同酸碱性的原因，显示c(H )=c(OH-)、c(H )c(OH-)、c(H )c(OH-)和酸性。 本质上弱碱阳离子和水的oh作用生成弱电解质。11、CH3COOH、CH3COONa H2OCH3COOH NaOH、CH3COO- H2OCH3COOH OH-、溶液中的c(h)c(oh-)c(h) )咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔咔c(H )c(OH-)为24， 按照1、0.1mol/l以下溶液的PH值从大到小的顺序，依次为：h2so 4n h3h2oNaOHNH4clNaClch3oonaHClch3oohba (oh )2.0.2mol/l氨水10ml和0.1mol/混合10ml盐酸后，溶液中的各种离子物质的量浓度的关系如下： () a.c (cl-) c (oh-)=c (NH4 ) c (h ) b.c (cl-)c (NH4 ) c (h ) c (oh-)c (NH4 ) c (cl- ) c (oh-
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