高一化学上学期期末考试试卷

上海理工大学附属中学高一化学前期末考试试卷1 .吸入体内的O2的2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它加速人体的老化，被称为“生命杀伤剂”，因为可以服用含有硒(Se )元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，去除体内的活性氧，所以Na2SeO3的作用a .氧化剂b .还原剂c .既不是氧化剂也不是还原剂d .不是氧化剂也不是还原剂2、粗盐精制不需要的玻璃器具是()a、量筒b、玻璃棒c、三角漏斗d、容量瓶3、配置一定物质量浓度的NaOH溶液，实验结果提高的是()a .定容时俯视液面b .容量瓶清洗后残留少量水c .转移时未清洗烧杯和玻璃d。 使用过的氢氧化钠吸水后潮解了4、以下共价键化合物的描述是正确的()a、共价键只存在于共价键化合物中b、共价键化合物中可能既存在离子键也存在共价键c、共价键化合物必定存在共价键d，共价键化合物中可能存在共价键5、高中化学学习中物质的颜色需要注意。 以下颜色的记述是正确的个数()氯水变长时从黄绿色变得几乎无色 AgBr看光分解后生成淡黄色的银在ki溶液中加入淀粉溶液后变成蓝色向溴水中加入CCl4振动静置后，CCl4层为无色钾元素的火焰色反应透过蓝色的钴玻璃显得紫色A.1个B.2个C.3个D.4个6、以下物质按熔点从低到高的顺序排列()SiO2、NaCl、Na、CH4； NaCl、Na、H2O、CH4；F2、Cl2、Br2、I2； H2、Na、NaCl、Sia、 B、 C、 D、7、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 2NaOHNaClO NaCl H2O，以下记述不正确的是()a、氯气为氧化剂，还原剂b、次氯酸钠为氧化物，氯化钠为还原物c、氢氧化钠既不是氧化剂也不是还原剂，电子的移动数为2，从氯气向氢氧化钠移动8、两种粒子的质子数相等，电子数也相等，不能()a、单体分子和化合物分子b、阳离子和阴离子c，两种不同的阳离子d，两种不同的阴离子9、NaOH固体溶于水，释放出大量热量的是()a，水合过程b，只发生化学过程c、水合过程的发热大于扩散过程的吸热d，扩散过程的吸热大于水合过程的发热10、以下记述中正确的是()a .在同一温度下体积相同的物质，这些物质的量必须相等。b .任何条件下，等物质量的Cl2和HCl中所含的分子数必须相等。C.1LHCl气体必须小于1L Cl2气体的质量。D.22.4LHCl气体的质量正好是11.2LHCl气体的质量的两倍。11、以下可说明氯化氢为共价键化合物()a、氯化氢难以分解的b、液态氯化氢不通电c、氯化氢溶于水中电离d、氯化氢溶液显示酸性12、x、y、z三种金属，x、y构成一次电池，x是负极，y放入z的硝酸盐溶液中，y的表面析出z。 其活跃顺序为()a、XYZ B、ZYX C、XZY D、YXZ13 .甲、乙、丙三种溶液分别含卤离子，甲加淀粉和氯水后，溶液变蓝，丙加淀粉和氯水后，无明显现象。 甲、乙、丙依次含有()a、Br-、I-、Cl- B、I-、Cl-、Br-c、I-、Br-、Cl- D、Br-、Cl-、I-14、以下结晶熔融时，化学键没有被破坏的是()a、碘化钾b、氯化钠c、金刚石d、干冰15、氧化性强所以弱是因为Cl2Br2Fe3 I2，已知以下化学方程式(或离子方程式)错误a、Cl2 2FeCl22FeCl3 B、Br2 2Fe2 2Fe3 2Br-c、2fecl32ki2fecl2kni2d、I2 2Fe2 2I- 2Fe317、1g H2完全燃烧生成液态水散热142.9kJ，以下表示H2燃烧的热化学方程式是正确的()a、2H2 O2 2H2O 142.9kJ B、2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 142.9kJc，2H2(g) O2(g) 2H2O(l) 571.6kJd，H2O(l) H2(g) 1/2O2(g) 142.9kJ18、右图是验证某气体化学性质的实验装置，打开b，从a通过干燥氯气，c干燥的红布没有变化，关闭b，c干燥的红布褪色，d中的溶液为()a、浓H2SO4 B、饱和NaCl溶液c、NaOH溶液d、NaBr溶液19、下列电子表达式是正确的()A. ClMg2 Cl B. Na O O 2- NaC.NH4 Br - D.H S 2- H20、下一个递归规则正确的是()a、酸性HFHCHRHBRHB、热稳定性HI HBr HCl HFc、单体活性F2 Cl2 Br2 I2 D、离子还原性F- Cl- Br- I-在21，6 HCl KCl O3 KCl 3c l23 H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质量之比()a、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:622 .将纯锌片和纯铜片如图所示插入同浓度稀硫酸中一段时间，如下所述()a、两烧杯中铜片表面无气泡发生b、甲中铜片为正极，乙中铜片为负极c、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减少d .气泡产生的速度比乙方慢23 .在反应KNO2K2O NO O2(未分配)下生成33.6L NO (标准状况)时，被氧化的氧原子的物质的量为()a.3m olb.1.5摩尔c.0.75摩尔d.0.6摩尔二、填空问题(25分钟)24、(7分钟) (1)编写电解饱和盐水的化学方程式当漂浮白粉放在空气中变质时，我要说： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写物质的电子式：氮、氯化钙、硫化氢结构式。 以上3种物质中，属于共价键化合物的是晶体类型。(1)2NaCl2H2O=2NaOH cl2h2_ ca (clo )22 co22 H2O ca (HCO3)2hclo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)25、(8分钟)分配反应，该反应的电子转移用单线桥表示KMnO4 HCl MnCl2 KCl Cl2 H2O该反应中的氧化剂的还原剂中，被氧化的元素为_，氧化剂与还原剂的物质量之比为_。 在标准情况下氯气生成2.24升时，摩尔电子转移。2 kmno416 HCl2MNC l222KCl5cl 28 h2o氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl -1价氯元素，15为0.2摩尔26、(4分钟)已知：2H2(g) O2(g) 2H2O(g) 483.6kJH2(g) 1/2O2(g) H2O(l) 285.8kJ1mol水变成水蒸气需要完全燃烧焦炭1.32g。(1)1g的气体水变成液体水需要kJ的热。(2)单体碳完全燃烧的热化学方程式.(1)释放。 2.44 (2) c (s ) O2 (g )=CO2 (g ) 400 kj27、(6分钟) Cl2是70的NaOH溶液，可同时发生2个自氧化还原(氧化剂和还原剂为相同物质)反应，反应的化学方程式如下(1)生成物中含有NaClO :(2)产物中有NaClO3反应完全结束后，溶液中NaClO与NaClO3的数量之比为41，生成物溶液中NaCl与NaClO物质的量之比为27.cl2NaOHNaCNAnacloh2o(2) 3Cl2 6 NaOH 5NaCl NaClO3 3H2O 9:4三、实验问题(20分钟)28(8分)，药品华素片的部分使用说明书如下华素片(西地碘片)使用说明书名称和配置品名：西地碘片商品名：华素片英文名称： cydinatedtablets华素片(西地碘片)的主要活性成分为分子碘，含量为1.5mg/片，碘采用分子分散技术作为分子态西地碘，含有适量薄荷脑等。储藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期两年(1)华素片中含有的主要成分是(以分子式表示) _。 如果知道这个药片不含糖衣的话，是华素片_ (是的，是的，没有)白色的药片。(2)为了验证华素片确实有上述成分，进行了以下实验将一粒药片放入乳钵中粉碎，将粉末放入试管中，加入约2mL的蒸馏水，在该试管中加入约2mL_ (由酒精、四氯化碳)强力振荡，静置。实验后观察到的现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，选择该液体作为实验的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)说明书的存储方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29(6分)，以下为实验室常用仪器装置。美国广播公司c.cAbd DGF(1)实验室应使食盐结晶与浓硫酸在微热条件下反应，采集氯化氢气体，发生装置应选择装置(填充a、b或c )。 由于氯化氢气体有害，实验室用装置(填充d或g )收集氯化氢。 捕集氯化氢后，气体从管道(填充a或b或c )进入。 用水吸收多馀的氯化氢气体时，应选择装置(e或f )，这是为了防止。(2)为了比较盐酸溶液和氯化氢气体性质的不同，取两根试管，滴加23 mL盐酸，另一根收集干燥的氯化氢气体，装入橡胶塞，分别装入干燥的蓝色石蕊试纸。 观察到的现象。31、(9分钟)(1) B (填充装置编号，以下相同)。 用装置d收集氯化氢。 气体从a管(填充a或b或c )进入。 应该选择装置f是为了防止反吸引。(2)盐酸使蓝色石蕊试纸变红的现象。30(6分)，喷水实验是常见的自然现象，其原因有压力差。 请根据下图回答以下问题(1) .图a的烧瓶中充满了干燥气体，粘着的吸管和烧杯中分别装有液体。 以下组合无法形成喷泉()A.HCl、H2O B.Cl2和NaOH溶液C.HCl、汽油D.CO2和NaOH溶液(2) .在图b的玉米瓶