XXXX年10月27忻州市一轮讲稿.ppt

2014届忻州市高考化学第一轮复习备考研讨会,复习思路与策略,2013年11月,一、忻州一中近三年的高考成绩二、把握脉搏明确方向三、理清思路优化方法,本次讲座主要内容,我校近三年高考成绩,第一部分,11年忻州一中的高考成绩参考人数1685，所有学生全部为应届理工、文史二本B类以上1423人（含保送3人）二本B类以上达线率为84.45%600分以上共299人（文科10）一本线以上805人一本达线数占总达线人数的56.57%班平均达线数为50.82人获得自主招生资格41人,12年忻州一中的高考成绩参考人数1685，所有学生全部为应届理工、文史二本B类以上1406人（含保送3人）二本B类以上达线率为83.44%600分以上共123人（文科2）（占全省5.4%）一本线以上871人一本达线数占总达线人数的61.95%班平均达线数为50.21人获得自主招生资格39人,13年忻州一中的高考成绩参考人数1888，所有学生全部为应届理工、文史二本B类以上1713人（含保送2人）二本B类以上达线率为90.73%600分以上共24人（占全省5%）一本线以上1115人一本达线数占总达线人数的65.09%班平均达线数为57.1人,2013年高考试题的特点,把握脉搏明确方向,2014年高考走向预测,第二部分,对2014年高考备考的思考,2014年高考命题走向预测,可以预测明年高考趋势和方向，但不猜题押宝该复习的复习到，该掌握的掌握好，以不变应万变，才是上策。要说猜题，每年都猜到了，但原题一个也猜不到，即使讲过也不算猜到（也不一定有效果，举例）,2014年高考命题走向预测,一、如何正确预测高考命题的走向？（一）从高考命题要求看高考命题走向（二）从2013年高考试题特点看高考命题走向,2014年高考命题走向预测,（一）从高考命题要求看高考命题走向在现实教学过程中，绝大多数老师比较关注高考试题的特点和要求，而很少关注高考命题的有关信息。事实上，关注高考命题的思路，能够使我们的高考复习更有前瞻性。任何考试的设计和开发，必须考虑的基本问题一般包括：考试的目的、考试的测量目标、考试的内容领域、考试的方法或题型、试卷结构、试题背景材料选择以及考试的质量指标。,2014年高考命题走向预测,（1）高考考试的目的高考为选拔性考试命题，即高考考试命题要有助于高校选拔新生；有助于体现中学的素质教育；有助于培养学生的创新精神和实践能力（注意知识增长点-中学学到但到大学本学科还要学习）。（2）高考的测量目标，测量目标就是指考查什么，通俗地说，考试就是考察考生的知识与技能、方法和能力。也就是考试大纲中规定的考核目标与要求。我们在教学过程中是从知识目标、能力目标、情感态度与价值观目标三个维度来表述总的培养目标，但是，情感态度和价值观本身具有不可测的因素，所以高考考查的目标是知识和能力。应该是以问题为依托的知识与能力考查。因为我们学习的重点是知识，学习的过程与运用则是能力（好比知识是一堆零件，能力就是把零件组装成机器）。,无论从命题人的知识结构，还是从高考是高校招生的选拔性考试来看，与大学课程密切相关的知识是命题组毋庸回避也是无法回避的内容。主要涉及两个方面：一是以中学化学为基础的联系密切的高校本学科重点教学内容；二是学术热点问题和科研前沿成果。（就像今年铝与碱溶液的反应书写）,新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”。因此一些虚拟的、不真实的、人为设计的题目将逐渐被一些“工艺流程、操作流程、合成路线、生产有用产品问题、日常生活中的问题”等实际题目所代替。那些缺乏科学依据的试题更不会在高考中出现。例如传统意义上的“等效平衡”内容一定退出新课程的高考。脱离生产生活实际的框图推断,知识为载体考查能力（应该没有超出范围）,2014年高考命题走向预测,3.考试的内容领域，就是所有的教师和考生最关心的“哪些内容要考？哪些内容不要考？”这在考试说明或大纲中“考试范围”一项中有明确的规定（省份不同，考试说明也不同）。如果说，考试的性质与目标是命题的方向，考试范围则是命题的依据，是高考复习最为重要的部分。传统意义上的“等效平衡”内容一定退出新课程的高考。如物质的分类中丁达尔效应、怎样制备氢氧化铁胶体、胶体的概念要考，但电泳、聚沉等不考。,2014年高考命题走向预测,4.考试的题型、试卷结构（都已熟悉）。关键是题型。选择题：个体难度相对小，考查知识少；总体考查知识面广泛，复习难度大。不能有死角，是区分中等考生和差生的主要部分。主要考查高考目标与要求的、层次。“越是基础知识，越有区分度”，因为现在的高考命题是运用知识分析问题考查能力。,选择题.面广而深度浅（不需要钻太深）,（13高考新课标卷）7.化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成,能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。高考考纲化学,2014年高考命题走向预测,主观题型，也叫建构型试题。特点：试题量较少，单个试题内容覆盖面较小。能够测量理解、思维技能和其他复杂的行为目标。测量与现实贴近的行为目标比较有效。考查高考目标与要求的所有层次，特别是、层次。鼓励学生对所学内容的整合和建构。特别强调组织、整合和有效表达的能力。,13高考新课标卷27题：锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。,非选择题主要是能力立意,题目情境与当前倡导的环保要求一致，贴近生产生活实际。,13高考新课标卷27题：（1）LiCoO2中Co元素的化合价（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。,方程式的考查角度多变，要求也在提高凸显分析解决化学问题的能力，思维力度大大增加。,2014年高考命题走向预测,5.试题背景材料选择以及考试的质量指标。试题背景材料选择。任何一道试题要求考生完成的思维任务或操作活动都是置于一定的背景材料之中的，考生对背景材料的理解，对其完成试题要求的任务至关重要。高考考查能力的关键是知识迁移能力。学习结果是否能够迁移取决于两个条件，一是考生对相关知识的理解及其本身的思维能力或操作能力；二是其对迁移的背景条件的熟悉程度。,考试的质量指标。和大家相关的质量指标一是试题难度，二是考试对学校教育教学的影响。考试难度是影响区分度的重要因素，它直接关系到高校选拔人才，太高太低都不好，一般高考难度要求在0.50.55左右。高考是高中教学的指挥棒，这是有道理的。上一年的高考试题，对下一年的影响是显而易见的。因为试题是考试要求的体现。,平时复习要关注基础知识，基本能力即阅读、分析能力培养。,高考复习既要注重结果，更要注重过程。,2014年高考命题走向预测,2014年高考命题走向预测,（二）从2013年高考试题特点看高考命题走向1、为什么要分析高考试题?试题是说明书，告诉大家高考与教材、与考试大纲之间是什么关系。试题是风向标每年高考的任何变动，都预示着高考考查方向的改变。试题是指挥棒国家用试题来选拔人才，作为发放大学入学通知书的依据，他怎样考我们怎样去学。2013年高考试题考了什么？怎样考查的？他给我们什么启示？,2014年高考命题走向预测,2、高考命题的特点：（1）高考试题的必然性与随机性：命题组的潜意识里有一个35年的命题周期。由此若对近几年的高考题进行系统化的分析和研究，必能得到一些规律性的认识，将会大大增强指导复习的针对性，大幅度提高应考复习的效率。同时，高考命题也存在着相当的随机性。试题的载体、情境的变化是命题者的追求所在，而不变的仍然是基础知识和基本原理。所以复习时一定要找共性、找规律。抓住基础知识和基本原理，而不能靠猜题押宝。,2014年高考命题走向预测,（2）不拘泥于教材，脱离教材命题是大趋势。2009、2010年各地试卷中很多情境素材来自于教材，甚至部分题目是教材习题的改编和创新。2011、2012、2013年新课程卷则尽可能回避教材本位（不是回归），尤其人教。（3）试题难度保持平稳（但2013年由于分两套课标卷，山西省使用东部卷所以难度明显增大，类似于上海、广东等考题）新课程试卷保持稳定性（难度）和连续性，试题没有超纲，没有繁难偏怪旧题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2,2014年高考命题走向预测,3、近五年高考题试题特点（以2013年为例）（1）：突出主干核心内容考查，强调基础性。主干知识为主，受高考试卷篇幅的限制，高考命题不会出现偏题和怪题，它必然考查主干知识尤其是在学科体系和主干知识方面不同版本教材的交集部分，注重专题内容的全面性和深刻性。“基础知识的考查永远是高考命题的基本方向”，是高考考查的第一要素，基础不扎实是学生失分的第一原因，试题考查核心知识、主干知识。而且要重复考。,（1）对基础主干知识的考查不动摇,大部分试题立足基础，测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点多为高中新课程核心知识和主干知识。,1.基本知识点覆盖广，难舍“熟题”,（13高考新课标卷）26题：醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：,可能用到的有关数据如下：,（1）对基础主干知识的考查不动摇,（13年新课标卷26）,（1）装置b的名称。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。（填正确答案标号）A立刻补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的。（填“上口倒出”或“下口倒出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。,仪器名称,实验安全,反应原理,实验操作,试剂作用,（1）对基础主干知识的考查不动摇,（13年新课标卷26）,（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有。（填正确答案标号）A圆底烧瓶B温度计C吸滤器D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是。（填正确答案标号）A41%B50%C61%D70%,仪器选择,实验计算,（1）对基础主干知识的考查不动摇,2014年高考命题走向预测,（2）：注重新增内容的考查，体现新课标重要性。例如新课程高考理综化学试题注重新教材增加内容的考查（盖斯、盐桥、常数、K、难溶电解质平衡、PH曲线绘制），体现了新教材与旧教材的不同，体现了新课程的重要性。,（2）对新增知识的考查,已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br-、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br-、CrO42-、Cl-,（13年新课标卷11）,2014年高考命题走向预测,（3）：突出对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查，体现新课程理念。对学生多种形式信息的阅读、归纳、筛选和加工能力考查成为新课程高考命题的重要方向和重要题型。这类试题的情境构成要素同时是问题的载体。要求学生能具有敏锐地接受新信息的能力，将现实情境分解，通过再认、辨析、迁移转换、重组、抽象归纳、逻辑统摄等思维活动，分析、综合，解决实际问题。强调理论与实际的联系、突出思维能力的考查，把学科知识、技能和观念的考查“溶解”于解决问题的过程中，是这类试题的重要特征。建议：注意20112013年课改卷高考题型，载体知识新，试题的综合性和灵活性高。,（3）阅读、归纳、筛选和加工能力,13高考新课标卷28(1)工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_(以化学方程式表示)。(2)二甲醚合成反应对于CO转化率的影响_。(3)由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为_。(4)其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。(5)二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量。,元素化合物,化学平衡,氧化还原反应,新型燃料电池,盖斯定律,以科技前沿信息为背景，题目设计新颖，考查学生信息提取能力、分析叙述能力、思维迁移能力、计算能力等综合能力。,2014年高考命题走向预测,（4）：注重对数据图表型试题的考查，体现了学科间的综合，考查语言表达能力。数据、图表的绘制和识别与处理是进行科学探究必备的能力。数据图表型试题具有简洁直观的特点，数据图表型试题能很好考查学生获取信息、处理信息的能力。对培养学生的自学能力和获取信息并处理信息的能力有着很好的导向作用,（4）图文并茂，热衷考查语言表达能力基本功,2014年高考命题走向预测,（5）：试题突出以学生的生活经验和社会实际为背景，体现了学科的应用性。试题以中学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，命题的立意多与现实生活、重大的社会问题紧密相关。追求试题情景的真实性，让学生用已有的知识解决真实情景中的问题，也就成了新课程高考命题的一大亮点。试题突出对学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等进行综合考查，体现了学科的应用性。,2014年高考命题走向预测,（6）：突出强调了思维方法和思维过程的考查，强调试题的综合性，体现能力考查为主。试题重视对基本方法、基本思想、科学观的考查。如化学：分类比较的方法、定量研究的方法、物质转化观、绿色化学思想等。试题的立意和设问的方式也逐渐发生变化，重视对考生在创设的情境中分析问题和解决问题的能力的考查。试题对考生思维的严谨性科学的学习方法、探究自然科学的方式方法进行了很好地考查。试题考查突出了知识的综合性和能力的综合性,2014年高考命题走向预测,（7）：突出科学探究，强调转变学习方式。新课程试题突出科学探究（不仅是实验，理论部分也如此），让学生体现探究过程，考查学生学习方式的转变。科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释或结论、反思与评价、表达与交流等若干要素。由于纸笔考试的限制，高考试题对科学探究能力的测试主要包括选择探究方法与制定探究计划、进行假设与验证、形成结论与解释以及对探究过程的反思与评价等几个方面。“具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题”，通过“经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力”探究题在高考中主要体现在实验题中。探究性实验题对学生要求更高，不仅要求会提取信息，而且要求考生除思路清晰外，还应具备较强的语言表达能力和严谨的逻辑思维能力,（8）：答题重视学科用语的识别和表达，强调规范性。,（13年全国新课标卷）选做题37题,（8）图文并茂，热衷考查语言表达能力基本功,(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。,具备将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。高考考纲化学,数据分析,语言表达,语言表达,认真研究“三考”，把握命题方向,2、研究考题（高考试题和考试说明题型示例）,1、研究考试大纲,3、研究考生因材施教,（二）、课标卷试题分析,考纲是唯一的命题依据。领会新课程高考的命题考试大方向把握考试范围，考纲不要求的不讲不练，少做无用功，节省时间，提高效率教材中我们当做重点的内容，考纲未必要求例如，中和热的测定实验和计算，焓变和熵变判断反应方向，等效平衡考纲中要求的，我们可能没有重视例如，考纲中要求“能根据要求配制溶液”“了解控制实验条件的方法”“绘制和识别典型的实验仪器装置图”“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”,1、关于考纲,44,（一）考试大纲说明的变化,因为编写考试说明与高考命题为同一组人，所以考试说明会预示一些信息。2013年与2012年考试说明的比较2013年新课标高考化学科考试说明与2012年内容一致，没有增删。题型示例换了3道例题。例7、例8和例11。,2013年考试说明的变化,（原题例7）现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：_，乙：_，丙：_，丁：_。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_。(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是_。该反应的氧化剂是_（写物质名称）。(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH_7（填、=）。(5)将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是_（写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：_2013年改为2012年全国课程标准卷27题,新例7题为2012年27题,2013年考试说明的变化,2012年例8无机框图题换为2011年热重曲线题。,原例8有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为（2）反应的离子方程式为（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式（4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。,新例8题（2011年宁夏题）080gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。,原例11、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响实验设计实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）（数据处理）实验数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50-150s内的平均反应速率v（p-CP）=molL-1s-1解释与结论（3）实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时（如接近于100）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析其原因：（4）实验得出的结论是：pH=10时，。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应容器中取样，并使样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：2013年换为实验室制备1，2-二溴乙烷的实验题。,新例11、2012海南化学卷17(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：,以上更改有明显的导向性！无机框图题隐退（近三年都在选择题中考查元素推断，而且是推断出元素后再问组成离子或物质的结构与性质，大题中没有无机框图推断题换成结合实际的化工流程或操作流程或合成题）真实的基础实验题保持（新增带装置图的题，2013年26题与题例很相似）曲线分析题保持（综合性更强）（物理的多选题要指定）,2014年的考试说明下发后要做到逐一对照，认真分析变化。,2、研究高考试题及说明题型示例,研究高考，把握方向对比历年高考试题找共性、找趋势对比不同省份试题找特点、找风格（因为不同省考试说明不同，要求不同，考试范围不同，所以知识主要看课标卷，只参考其它省份的题型，但不能全盘照搬）,从近五年高考课标卷看其共性和趋势,（1）不拘泥于教材，脱离教材命题是大趋势。2009、2010年各地试卷中很多情境素材来自于教材，甚至部分题目是教材习题的改编和创新。2011、2012、2013年新课程卷则尽可能回避教材本位（不是回归），尤其人教。（2）试题难度保持平稳（但2013年由于分两套课标卷，山西省使用东部卷所以难度明显增大，类似于上海、广东等考题）新课程试卷保持稳定性（难度）和连续性，试题没有超纲，没有繁难偏怪旧题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2，不同的是试卷结构、试题情境、呈现方式、考查角度。,（3）素材来源稳定背景素材丰富，情景新颖真实（重大科技时事、科技新闻、发明和科技奖项，试题情景贴近生活实际，贴近STSE（科学技术社会环境），符合新课程理念，主要结合环境、新能源、新材料、新型药物，化工问题，火箭推进，合成新药物，废物利用，燃料的清洁处理，降碳节能减排，储氢材料及各种制氢气的反应方案，太阳能光解水，太阳能材料，可降解材料，合成香料，废水矿渣处理，纳米材料，新型电池，碘盐成分探究，二氧化钛材料，废物的回收利用等。）,选择题基本以专题知识考察为主，追求专题内容的覆盖面；,七个选择题中，一般有两个有机题，是针对必修内容的。另外五个题一般是针对物质的量、化学用语、氧化还原反应、离子反应、电化学、离子平衡、物质结构元素周期律、反应热、速率平衡、常见无机物及其应用的考查。在命题上有四个选项力求尽可能分开，以加大知识点的覆盖面的趋势（不能因为今年考了黑火药的成份，我们就展开讲，多了解书上涉及到生产生活的知识，但不要求钻研的太深）。,选择题频率归纳,（1）重视有机，稳中小变，两道有机题必考（同分异构、反应类型、常见有机物性质、分离、有机化学式的推断找规律等）5年共35道选择题10/35(2)电解质溶液近5年都有一道题5/35(3)近两年都考NA题2/35（2011、2012）(4)计算考查多（平衡常数、反应热的计算、溶度积的计算），近三年由选择题转移到非选择题中07至10年每年2道计算题,11和12年没有2013年11题3/35(5)化学用语考查多(同位素、离子反应、电极反应)除12年都有5/35(6)近三年都考元素推断题3/35，(非选择题中无机框图题隐退后开始在选择题中考查)(7)前几年考盖斯定律的化学平衡(2/35)，后三年在非选择题中考查,选择题做好下列专题的训练,（1）联系生产、生活实际的化学知识（2）氧化还原知识的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算（3）离子反应：离子共存问题或判断离子方程式的正误（4）以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用（5）原子结构、元素周期律及周期表的应用（6）化学反应速率及化学平衡（7）弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及pH的分析和计算（8）电化学基础知识（9）有机物分子结构与性质的关系多官能团化合物的性质（10）实验基本操作(11)化学计算（结合生产实际的一些简单计算）,联系生产、生活实际的化学知识【2013新课标卷7】.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（C）A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成,氧化还原知识的应用、氧化还原方程式的配平及简单计算【2013新课标卷10】.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（B）A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,2012课标全国理综，26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,2011课标全国理综，28氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_,2010课标全国理综，27某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。,请回答下列问题：(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；,氧化还原反应近三年真题,(2011全国大纲卷13)某含铬Cr2O72废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y,得失电子相等y=3x正负价和为零3x+3y=6,X=0.5Y=1.5,9H2O+1Cr2O72+(6+4)Fe2+=4FeOFe1.5Cr0.5O3+18H+,66,1.考查离子的检验、共存；2.离子方程式的书写和判断；3.重点考三类离子反应：氧还、中和、沉淀4.考陌生反应的离子方程式以及正误判断，主要命题趋向于反应的先后，少量与过量，氧化还原反应中反应物及生成物的判断及电子转移5.三个守恒的应用,67,离子反应,离子反应：离子共存问题或判断离子方程式与评价的正误2011课标全国理综，12能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.（超纲）少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O,2010安徽27题,陌生当中考熟悉！,69,）以物质的量为核心的计算、阿伏加德罗定律的应用2012课标全国理综，9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(D)A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,常见注意点,注意：常常在下列点上设错（1）题目给出气体体积，要看是否是标准状况（0，1.01105Pa）下。（2）题目给出标准状况（0，1.01105Pa），要看物质是否是气体。如标况下：水、辛烷、四氯化碳等是液体，SO3是固体。（3）注意粒子的数目。如1.8g重水（D2O）中含NA个中子错误。（4）注意溶液中离子是否水解,常见注意点,（5）注意物质的结构：P4为正四面体结构，1molP4分子中含有的共价键数为6NA。（6）注意物质的变化，尤其是电子转移情况。如1molNa2O2参加反应转移1mol电子。（7）注意反应是否完全，如氯气溶于水、氮气与氢气反应等。（8）该类题特点：知识覆盖率高，区分度好。以Vmol、电子转移、原子结构、平衡理论为载体，涉及结构，溶液，具体反应，盐类水解、氧化还原反应中的电子转移、分子结构、异构等。结合STS、学科特点和方法、结合化学用语进行考查、结合定量研究,原子结构、元素周期律及周期表的应用近三年都有元素推断题，先推出短周期元素再推断其离子或构成物质的性质。2013，新课标，9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（C）A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-,弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度及pH的分析和计算2012新课标11已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)=molL1D混台溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A),实验基本操作2013课标卷13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是,有机专题,试题考查知识点和特点。（1）必考部分自2007年宁夏理综卷开始到2013年新课标全国理综卷，均有2道选择题共12分，分别考查有机结构和有机性质。5年每年都有一道同分异构体题。另一道题考查的有机分子式的排布规律、有机物的用途、有机物的反应类型。（2）这两道有机必考题难度均较低。3、教学建议：（1）同分异构体、反应类型、典型有机物的性质,2011课标全国理综8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.B.C.D.,有机必做题近三年真题,2012课标全国理综10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A5种B6种C7种D8种,12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()A.C7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O,2010课标全国理综8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇,【2013新课标】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种,（1）高考考什么，就练什么；考的多，就多练；考的少，就少练；不考，就不练。（2）重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。（3）在一轮复习时就做十个小专题，训练到位。平时训练题选择题要少一些。（4）认真研读教材，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技。（5）选择题训练时要把准确率放在第一位，努力培养好习惯，好节奏。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。（6）在训练中总结自身弱点，逐一设法改进。（7）加强读题训练。（8）选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管你现在的水平是高或是低。,【选择题训练】,选择题的训练方法,别小瞧选择题，一个6分，对错分明，没有中间分值每节课10-15分钟（订的金太阳卷，每套单科卷14个选择题，用10分左右做7个，并让其涂在机读卡上，统计正答率）号7-13题限题时训练积累几次，把正答率低的再次测验，达到会的目的！近三年选择题中重现率较高的试题学生一定过关,（二）非选择题（三道必考大题）非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为考查方向命题，不追求覆盖所有专题，但强调专题内容深度的考查；1、必考题三道大题中三年均考查：带装置型实验题（没有实验探究题）注重能力立意，拼盘综合考查原理拼凑题无机综合题（2009、2010二年考查无机推断题、2011、2012二年考查无机综合计算题。2013年考查化工流程图）注意化工流程题（2013年新增），以下就以实验题为例讲解,近七年课改卷实验题,4-1突出实验7年中，每年至少有一道实验题，2010年为两道实验题，其余年份每年一道实验题可见实验的重要性。2007年为某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案（定量实验）。2008年为测试一铁片中铁元素的含量（计算、方案评价、配平反应）2009年测定碱式碳酸铜组成（配平反应，连接仪器、计算）。2010年，其中一道题为探究二氧化硫的性质（整装置），另一题为锌与稀硫酸反应，涉及原电池，影响速率因素和控变实验。2011年为制备氢化钙（连接仪器、填实验步骤、写反应方程式，设计实验）散装置2012年为整装置（溴苯的制备）2013年为整装置（环已烯的制备）近五年都是带装置的实验题,近年实验考题特点,实验题以定性和定量两种考查方式出现。定性实验主要是装置图的操作或原理的分析;定量实验则是结合元素化合物知识，从物质的性质、实验操作过程、数据分析和处理等方面综合考查学生的实验素养。将定性与定量一起揉合考查应是今后高考命题的方向。,实验题常见设问,涉及实验多为常规问题，而且素材和考查形式相对简单，但考查涉及问题、设问方式广泛全面。综合性实验题的考查内容一般包括四个方面：实验原理（仪器、药品的选取，装置的连接、操作目的与顺序、以及化学方程式的书写等）、操作规范（如气密性的检验、读数规范操作、安全常识等）、实验分析与评价（如对操作或现象的分析、对不同方案的评价）、实验结果处理（包括图象判读、数据分析、计算及误差分析等）或实验评价与设计实验方案。,实验题的考查题型,当前高考化学实验大题主要以两类题型呈现，一类是传统的综合实验问题，一类是新潮的探究实验问题。第一类主要是连接仪器的经典图或整装置制备物质图一般：气体制备除杂干燥主体反应尾气吸收变形：气体制备除杂主体反应除杂气体收集气体制备除杂量气（残余气体的鼓出、吸收装置的保护）制备物质（主体反应）产生气体气体吸收制备物质（主体反应）分离物质,新例11、2012海南化学卷17(9分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：,按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（有人误为防倒吸）(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A.25mLB50mLC250mLD500mL,2012课标全国理综，28溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：,28.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。【答案】(1)ie，fd，cj，k(或k，j)ka(2)BADC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5)氢化钙是固体携带方便。,2011年新课标卷28题,88,第二类题为探究题,实验探究与理论论证（控制变量、科学探究考查、凸显过程与方法）以探究某某为研究课题，考查学生运用相关的化学反应原理，元素及其化合物知识及化学实验基本知识进行实验设计的能力。运用控制变量方法设计实验的能力，观察图表获取有用信息进行数据处理和计算的能力。对实验现象和结果进行分析和解释，用正确的化学术语及文字进行表达的能力。,控制变量,关于图中各装置的叙述不正确的是A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀,应该清楚控制什么,为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。,证明有单质溴生成,停止向C中通氯气,B还能吸收氯气继续生成溴,93,27（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。1实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是.2滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后.3装置中发生反应的化学方程式是4装置的作用是，发生反应的化学方程式是.5该小组得出的结论依据的实验现象是.6实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化,09北京,acd,94,（1）侧重考查实验基础，重视对操作和现象的表述能力的训练。（2）强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、（画图）步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。（3）注重对实验异常和误差分析或实验评价的训练。（4）重视培养学生设计数据处理表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、分析原因或得出结论的能力。（5）关注新考法，新动向，善于借鉴。（6）追求问题有新意，原创。,【实验题训练】,概念+热化学方程式+盖斯定律热化学方程式、能量变化图像、键能变化、平衡移动为载体，考查反应热的概念和计算。催化剂的三改三不改（反应速率、途径、活化能；性质不变、质量不变、反应热不变）盖斯定律属于新的热点焓变和熵变判断反应的自发性很少见，只有江苏、上海。新课标考试说明不要求,原理拼凑题,96,考点之一反应热,84.盖斯定律及有关反应热的简单计算,近六年宁夏高考每年必考盖斯定律，要把盖斯定律的原理理解透彻，方法应用熟练：,盖斯定律的实质就是物理上的能量守恒。方法就是初二代数解多元方程组的加减消元法，即：方程式翻倍或乘以适当的数后相加减，对应的反应热也翻倍或相加减。,注意几种特殊反应热概念的界定（燃烧热），单位和正、负号。注意对新能源的了解。,84.盖斯定律及有关反应热的简单计算题型,（一）、盖斯定律及其应用（热化学方程式可加减，不超过三个反应的加减）（二）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小（反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值）。（三）利用键能计算反应热H=E(反应物)E（生成物）生成物总能量反应物总能量，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。,84盖斯定律及有关反应热的简单计算题型,（四）燃烧热、中和热的判断（主要考的是燃烧热）、求算（五）热化学反应方程式的正误判断（检查从右往左进行）：A检查H的单位是否正确。B检查H的“”“+”是否与放热、吸热一致。C检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。D检查H是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。,84盖斯定律及有关反应热的简单计算题型,需要注意：（1）几个方程相加减时，对