课题4第三课时有关相对分子质量的计算.ppt

课题4化学式和化学价第三课化学式的计算，水是由什么构成的？ 有水质吗？水分子有质量吗？ 有问题吗？ 水分子的质量可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示吗？ 原子的质量小，分子的质量也小。 原子可以用相对原子质量来表示质量。 分子如何，如何理解相对分子质量，1，化学式中各原子的相对原子质量的总和，2，分子的相对质量，3，其单位也是1，相对分子质量，概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，相对分子质量。 (符号为Mr )、三、关于化学式计算、1、计算物质的相对分子质量(Mr )、标记形式：O2的相对分子质量=162=32、(NH4)2CO3的相对分子质量、=96、H2O的相对分子质量=12 16=18、例题1:为02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量、=(1414 )21214 r的相对原子质量为x、X2 163=160、X=56，解：a:r的相对原子质量为56，例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比，在m (n ) : m (h ) : m (o )=1423360536053635363、NH4NO3中，=28335352535253525348=7336363012，2，计算物质构成元素的质量比，元素质量比=(相对于原子质量原子数)之比，解：4.燃烧爆竹，元素的质量比为1:1，该污染物为()，A.H2OB.COC.SO2D.NO2，c， 1 .计算氯酸钾中各元素的质量比，2 .计算碳酸钠中各元素的质量比，3 .水中各元素的质量比为m (k ) : m (cl ) : m (o )=39336035.5336363、=39336035.5336048 m (na ) : m (c )=232:23360163=46:23348=2333363536024，m (h ) : m (o )=12愚人节016=2:16=1:8，解3360为Na2CO3，解3360为H2O中解：kclo3 物质中某元素的质量百分比，=、注意事项：质量百分比以百分比表示，意义上，计算每100克物质中某元素的质量，例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量百分比。 在脱：nh4no3中，n质量分数=、氮的相对原子质量氮原子数、硝酸铵的相对分子质量、=35%； 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% (意义：硝酸铵100克中氮元素的质量为35克)。 最近，根据科学家的研究，某种食品中使用的苏云金芽孢杆菌I号有可能会致癌。 苏云金属I号的化学式为C10H12N2O，其中一个分子叫做_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，练习：25、4、7:4、2，油炸物、烤物等被营养专家称为“垃圾食品”。 这是因为制造过程中大量的有害气体不仅污染环境，而且食品中会产生强烈的致癌性物质，因此食品难以食用，容易食用。 食物油炸过程中产生有害物质丙烯醛时，化学式为C2H3CHO。 试验答案： (1)丙烯醛的相对分子质量为_。 (2)丙烯醛中氧的质量分率为_ (结果留下小数位)。 在由56、28.6%、3、已知氮氧元素构成的氧化物中，氮与氧的质量比为7:16，该化合物的化学式为：:的化学式是NXOY，8756； 该化合物化学式为NO2， 作为NO2，计算化合物中元素的种类时，H2OKMnO4C2H3CHOCu2(OH)2CO3为H2O为氢、氧这2种元素KMnO4为钾、锰、氧这3种元素C2H3CHO为碳、氢、氧这3种元素Cu2(OH)2CO3为铜、氧、氢， 计算碳的4个元素在一个分子中含有多少个原子，计算H2OKMnO4C2H3CHOCu2(OH)2CO3解： n (h2o )=2=3n (kmno4)=1=4=6n (c2h3c ho )=2=3=8n (Cu2(oh )2c3=2(1)2=3=10 )， 计算化合物中原子的个数比，H2OCu2(OH)2CO3解：水中氢、氧原子数比=2:1碱式碳酸铜中的铜、氧、氢， 碳原子数比=233605335353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353535353 5353535353535353535353535353某元素质量=物质的质量百分比： 18g水中的含氧元素的质量百分比： 18g水中的含氧元素的质量=水的质量百分比=18g=16g响应： 18g水中的含氧元素的质量为16g、150kg的硝酸铵中含有多少氮150kg的硝酸铵所含有的n元素的质量为150kg35%=52.5，a:150kg的硝酸铵有52.5kg的氮元素。 应用：在NH4NO3中为8756； 5%=100吨，X=285.7吨，a:285.7吨硝酸铵有100吨氮。多少吨硝酸铵含有100吨氮，质量为x的硝酸铵含有100吨氮元素，4，相同质量的SO2和SO3中的氧元素的质量比为() a、2:3B、3:2C、5:6D、6:5， 分析： SO2和SO3的质量均为化学式计算的应用，因此，SO2和SO3中的o的质量比为565，为了使SO2和SO3两种物质中所含的氧的质量相等，SO2和SO3的质量比为() a、1:1B、2:3C、3:2D、65，方法1为如果将SO3质量全部设为n，则d、SO2和SO3的o的质量相等，对=6: 5、2 (32163 )、2 (32163 )方法2的解析：将二氧化硫中的SO2的分子数设为m，将三氧化硫中的SO3的分子数设为n， 如果SO2和SO3两者的物质中所含的氧的质量相等，则SO2和SO3的质量比为() a、1:1B、2:3C、3:2D、6:5、d、3:2、mSO2和nSO3中的氧的质量相等，m216=n316、=6、由a 确定乙的化学式后，分析：乙的化学式为AxBy，a的相对原子质量为a，b的相对原子质量为b，x:y=1:3，因此乙的化学式为AB3，根据问题掌握