第二单元化学反应中的能量 (4).ppt

1,化学反应中的热量,第二单元,(1)化学反应的基本特征是，该过程包含着和。(2)浓H2SO4溶于水能量，NH4NO3固体溶于水能量(填“释放”或“吸收”)。(3)日常生活中的两种主要能源：、。,反应物中化学键的断裂,生成物中化学键的形成,有新物质生成,释放,吸收,煤,石油,镁条的燃烧,闪电时产生氮氧化物,石油气的燃烧,高温冶炼铁,原电池放电,4,1.放热反应和吸热反应,放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。E（反应物）E（生成物）,吸热反应：吸收热量的反应叫做吸热反应。E（反应物）E（生成物),一、化学反应中的热量变化1放热反应和吸热反应2化学键与能量变化(1)化学键与能量破坏化学键，需要能量；形成化学键，则会能量。,吸收,释放,大于,小于,实例：,(2)化学键与化学反应能量变化,二、热化学方程式1概念表示化学反应中的化学方程式。2书写(1)写出正确的。(2)标明物质的状态，用分别代表气态、液态和固态。(3)用标明反应放出或吸收的热量数值，负值表示反应，正值表示反应。,放出或吸收的热量,放热,H,化学方程式,g、l、s,吸热,2书写热化学方程式应注意的问题(1)H的意义：H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJmol1。(2)反应的条件：书写热化学方程式时应注明H的测定条件，一般情况下H是在25、1.01105Pa下测定的，可不注明温度和压强。,(3)化学计量数：注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)物质的聚集状态：反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示。热化学方程式中不用“”和“”。,(5)化学方程式中化学计量数与H的关系：由于H与反应完成的物质的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如,解析书写热化学方程式应注意以下几点：一是物质的化学计量数与H的大小相对应；二是物质的聚集状态与H的大小相对应；三是H的“”“”要与吸热反应和放热反应相对应。A选项中未标明状态，B选项方程式中H2O的存在状态与题意不符。D选项H的“”“”未标出。答案C,书写热化学方程式时的常见错误(1)忘记或标错物质的状态。(2)关于H：漏标“”或“”，认为“”可不标记；H的数值错误，H应与化学计量数成正比；漏掉单位kJmol1或错写成kJ。,(1)若反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应。(2)若反应中，断裂反应物中的化学键吸收能量小于形成生成物中的化学键放出能量，为放热反应，反之为吸热反应。(3)表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式称为热化学方程式。书