高二化学下学期化学反应速率化学平衡复习.ppt

高二化学、第二章化学平衡、一、化学反应速度、一.化学反应速度的表现方法：. 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。 V=C/t、molL-1S-1或molL-1min-1， 3，3 .计算化学反应速率时要明确：选择不同物质求得的速率数值可能不同，但因其含义完全相同，在表示反应速率时，必须注明以哪种物质为基准计算的速率，中学的化学求得方法是平均速率，在瞬时速率下4 .影响化学反应速度的因素是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 它是.催化剂. 反应物本身的性质，其他条件不变化时，加大反应物浓度，加快反应速度，其他条件不变化时，加大压力，对气体存在的反应加快反应速度，其他条件不变化时，加高温度，加快反应速度，其他条件不变化时，使用催化剂， 加快反应速度二， 化学平衡1 .化学平衡.2.达到化学平衡状态的特征：. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，反应速度相等，反应混合物中各成分的浓度不变的状态。 等：建立化学平衡时，v (正)=V (反) 0，定：反应混合物中各物质的质量分数不变，变化：外部条件变化，平衡被破坏，动：化学平衡是动态平衡，3.什么是等效平衡a :在相同条件下，可逆反应可以从正反应开始，也可以从反应开始，到达平衡混合物的组成也不变配合比率是什么a :任意气体状反应物和任意气体状反应物的初期配合量与其对应分量之比之和等于常数。 这个常数叫做配比。 判断可逆反应是否达到化学平衡的依据如下： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v正=V逆0，这是化学平衡状态的本质，现象是各物质的浓度不变，三是化学平衡转移1 .什么是化学平衡转移a :可逆反应中破坏旧的化学平衡，建立新的化学平衡的过程叫做化学平衡转移。 2 .浓度对化学平衡的影响：其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、减小生成物浓度时，增大能够使平衡向正反应方向移动的生成物、减小反应物的浓度时，能够使平衡向反应方向移动。 3 .压力对化学平衡的影响：其他条件不变的情况下，增大压力，化学平衡就会降低气体体积向缩小方向移动的压力，化学平衡就会向气体体积变大的方向移动。 4 .温度对化学平衡的影响：其他条件不变时，温度上升，化学平衡向吸热反应方向移动的温度下降时，化学平衡向发热反应方向移动。 5 .化学平衡转移原理(勒夏特列原理):改变影响平衡的条件(浓度、压力、温度等)时，平衡向减弱该变化的方向转移。四、在一个密闭容器中填充1 mol NO2，达到平衡时，测定NO2的转化率为a%，其他条件不变时，再填充1 mol NO2，达到新平衡时，测定NO2的转化率为b%。 a、b值的大小关系为_，证明了这一点。 证明：ba，证明：v，t，p，2V，t，p，v，t，p，p，P1，开始1molNO2，开始1molNO21molNO2，新平衡2molNO2，压缩，a1%b% (压缩后2NO2N2O4平衡右移)另外a1%=a%，为同一平衡状态，因此将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A (气体) b (气体)2C (气体) xD (气体)。 5s末生成2molC，测定d的平均反应速度为0.1mol/Ls。 试算：X=？ a的平均反应速度是多少；5s末b的物质量浓度是多少，解4l:3a(g)b(g)2c(g)xd(g ) t=06mol5mol00转化量3 mol1mol2mol=5s3mol4mol2mold物质的5s时的量=0.1molL-1s