粗盐提纯最新版本

粗盐：1.晶体：在一定条件下，固体物质从其饱和溶液中作为晶体析出的过程称为晶体，第二节海水“晒盐”、第三节粗盐的精制、筛的原理：粒子大小不同的混合物可以用适当的筛子分离。1 )溶解，烧杯，玻璃棒，仪表：2 )过滤，烧杯，铁架台，漏斗，玻璃棒。 a .把滤纸折叠成四层。 b .打开折叠的滤纸，三段，一段做成漏斗状。 c .将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。 d .用水浸湿滤纸。 e .把漏斗放在漏斗架上，把漏斗头贴在烧杯的墙上。 f .把玻璃棒斜放在漏斗内。 g .将浑浊的水沿着玻璃棒慢慢注入漏斗内(不要太满)，过滤操作的步骤：，滤纸紧贴漏斗的内壁，不能在中间留下气泡。 滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，倒入液体时烧杯必须与玻璃棒紧密接触。 玻璃棒的下端应紧贴三层滤纸。 漏斗下端的喷嘴紧贴烧杯内壁，过滤操作，3 )蒸发，1，蒸发时用玻璃棒搅拌。 出现大量固体时，停止加热，利用馀热蒸发剩馀的水分。 器械：铁架台，蒸盘，玻璃棒，酒精灯，注意问题：感悟方法，思维升华，生产生活中，我们总是需要分离混合物，在海水晒黑的部分，我们了解哪些分离方法，其原理是什么？ 各自的适用范围是什么？实验研究的顺序： (1)溶解：称取蒸馏水10mL，放入烧杯中。 称取粗盐3.0g，边搅拌边将粗盐慢慢放入烧杯中，观察现象。 (2)过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。 (3)蒸发：将滤液放入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒继续搅拌。在、感悟方法、思想升华、生活中，我们总需要分离混合物，在海水晒黑的地方，我们理解什么样的分离方法，他们的原理是什么？ 各自的适用范围是什么？不溶性固体和液体，各成分的粒子大小不同，液体和液体，各成分的沸点不同，蒸发结晶和降温结晶，各物质的溶解度因温度的影响不同，精制后得到的食盐结晶、可溶性杂质的除法运算： (1)原则上在除去：杂质的同时不导入新的杂质。 (2)方法：加入化学试剂，将杂质离子变成气体、沉淀或水注意：添加的试剂不与原物质反应，通常过剩。 (3)程序如下：溶解添加试剂过滤蒸发，方案1、BaCl2、Na2CO3、NaOH过滤盐酸、2、BaCl2NaOH、Na2CO3、过滤盐酸、3NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤盐酸，强调： (1)Na2CO3溶液必须添加在BaCl2溶液之后(2)过滤后，加入盐酸。方案1、BaCl2NaOH、Na2CO3过滤盐酸、2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤盐酸、强调： (1)Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入。 (2)过滤后，加入盐酸。 除去、可溶性杂质(SO42-、Ca2、Mg2)方案(1)加入过剩的氯化钡(硫酸根离子除外) (2)加入过剩的碳酸钠(钡离子和钙离子除外) (3)加入过剩的氢氧化钠(镁离子除外) (4)过滤(硫酸根离子除外) 除去碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀) (5)向滤液中加入适量稀盐酸(除去过剩的碳酸钠和氢氧化钠) (6)蒸发结晶、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙、氢氧化镁、2，强调： (1)Na2CO3溶液不加入BaC