第八章单元复习检测

在第一轮高考中，总会对满分训练进行评估。第八章单元复习测试试卷说明：本试卷由两部分组成：第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。请在答题纸上填写第一卷的答案，并在试卷的相应位置回答第二卷的问题。回答时间：90分钟，满分100分。可用于该体积的相对原子质量：c-12n-14o-16mg-24c a-40al-27si-28s-32ba-137Ag-108铁-56第一卷(选择题，共54分)首先是选择题(这个题目包括18个项目，每个项目只有一个符合题目意思的选项，每个项目有3分，总共54分)1.根据生活经验，判断下列物质按一定的酸碱度顺序排列是否正确()A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D.厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂答：c(2009安徽江南第十学校模拟)(1)将低碘酸(HIO)溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为酸性；(2)将0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与等体积的Ba(OH)2溶液混合，使溶液的酸碱度为12，所得溶液为中性，那么下面的结论是不正确的()A.hio是强酸b. hio3是强酸C.hmno4是强电解质，d. hio是弱酸分析：将等体积的c (h)和c (oh-) HIO与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈酸性，表明次碘酸溶液中有非离子化的HIO，故HIO为弱酸，甲项错误，丁项正确；0.01摩尔/升的三氧化二硫或四氯化锰的溶液与0.01摩尔/升的三氧化二钡(羟基)的溶液混合，溶液的酸碱度为12，溶液的体积相等，溶液呈中性，表明三氧化二硫和四氯化锰在溶液中已完全电离，两者都是强酸，B和C是正确的。答：答3.下列电离方程式是正确的()A.nahs溶于水：nahs=na hs，HS-+H2OH3O+S2-B.溶解在水中的kh2po 4:h2po 2h poC.溶解在水中的HF:HF=h f-D.nh4cl溶于水：nh 2h2onh3h2o h3o答：答4.(2009安庆模拟)在相同温度下，下列4种等体积等浓度的物质的稀溶液：Na2S， H2SO4，Na2SO 3，Na2SO4中带电粒子从多到少的顺序是()A.C.分析：将含有4种物质的4种溶液设定为1摩尔。(1) Na2S=2Na S2-，S2- H2OHS- OH-，因此Na2S溶液中带电粒子的数量大于3摩尔。(2)h2so 3 HSO和H2SO4溶液中带电粒子的数量小于2摩尔。(3)亚硫酸氢钠=纳HSO，HSOhso，亚硫酸氢钠溶液中的带电粒子大于2摩尔且小于3摩尔。(4) Na2SO4=2na所以，溶液中带电粒子的数量等于3摩尔，所以c项是正确的。答：c5.(2009阳光模拟)人体血液的正常酸碱度约为7.35 7.45。如果在外界因素的作用下突然发生变化，将会引起“酸中毒”或“碱中毒”甚至生命危险。由于体液缓冲系统的以下平衡：H+HCOH2CO3CO2+H2OH+POHPO H+HPOH2PO因此，它可以保持血液酸碱度的相对稳定性，以确保正常的生理活动。以下陈述是不合理的()A.当强酸性物质进入人体体液时，缓冲系统的平衡向右移动，以保持酸碱度的稳定当强碱性物质进入人体体液时，缓冲系统的平衡向左移动，从而保持酸碱度的稳定C.静脉输注生理盐水后，患者的血液被稀释，这将导致c (h)显著降低，ph显著升高，这可能导致碱中毒当人体呼吸时，如果二氧化碳进入血液，平衡会向左移动，c (h)会增加，而酸碱度会轻微下降。答：c6.众所周知，在100时，水的离子积为110-12。此时，将酸碱度为12的氢氧化钠溶液V1与酸碱度为1的硫酸溶液V2混合。如果得到的混合溶液的酸碱度是10，V1: V2是()甲19乙101c . 91 D110答：答7.众所周知，硫酸氢钠在水中的电离方程是硫酸氢钠。在一定温度下，将硫酸氢钠晶体加入到pH6的蒸馏水中，保持温度不变，测量溶液的pH2。对于此解决方案，以下陈述是不正确的()a .溶液温度高于25B.c (h )=110-10 mol-1，与水和电分开C.c(H+)=c(OH-)+c(SO)在此温度下加入等体积的酸碱度为12的氢氧化钠溶液，可使反应溶液呈中性回答：d8.在一定浓度的氨水中有以下平衡：nH3H2O NHOH-，如果你想在不增加NHOH-浓度的情况下增加NH的浓度，下列措施是不正确的()A.适当升温，加入氯化铵固体C.加入少量氯化镁。加入少量盐酸。答：答9.(2009年东北师范大学附属中学模拟)一种氯化锌和盐酸的混合溶液，酸碱度=1，含有三氯化铁杂质。为了通过水解去除杂质，需要将溶液调节至ph=4。当调节溶液的ph值时，要选择的试剂是()A.氢氧化钠、氧化锌、碳酸钠、氧化铁回答：b10.(2009福建五校联考)电解质溶液有许多奇妙的东西。只有深入思考，你才能体会到它的乐趣。以下关于电解质溶液的陈述是正确的()A.在碳酸钠和碳酸氢钠盐溶液中，离子的类型是不同的B.在室温下，将1摩尔l-1的CH3COOH溶液和1摩尔氢氧化钠溶液等体积混合后，c (na ) c (ch3coo-) c (h ) c (oh-)C.在相同物质含量和浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，前者小于后者d在常温下，c (h )=10-5 mol-1的溶液中与水和电分离，那么该溶液可以是盐酸答：c11.(2009盐城模拟)在以下解决方案中，颗粒物的量与浓度之间的关系是正确的()A.A.10毫升0.5摩尔/升的氯仿溶液与6毫升1摩尔/升的盐酸混合：c (cl-) c (na ) c (oh-) c (h)B.ph值为4的0.1 mol/l NaHB溶液：c (hb-) c (h2b) c (b2-)在NaHA溶液中必须有：c (na ) c (h )=c (ha-) c (oh-) c (a2-)存在直流(NH)等于(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：(NH4) 2so4 c (oh-)。以下关系必须正确()交流电(钠+)+交流电(氢+)=交流电(血红蛋白-)+2c(B2-)b . c(H+)-c(OH-)=10-14C.c(钠+)=c(B2-)+c(血红蛋白-)D.溶液的pH=1=1回答：b14.(2009年山东省英雄山中学高三期末考试)以下解决方案中肯定会大量共存的离子群是()A.氢电离产生的h浓度为110-12 mol-1的溶液：NH，na，cl-，HCOB.含有大量Fe3+的溶液：氯化亚铁、碘、钾、溴C.能够使酸碱度试纸变蓝的溶液：钠，铝(oh) 4-S2-，一氧化碳透明无色溶液：ClO -，MnO，Al3+，so答：c15.(2009年上海市南汇区高三期末考试)以下陈述不正确()A.在0.1摩尔/升CH3COOH溶液中，c (h )=c (ch3coo-) c (oh-)B、常温下将10毫升10毫升0.02毫升的氢氧化钠溶液和10毫升10毫升0.02毫升的硫酸溶液充分混合，如果混合溶液的体积为20毫升，混合溶液的酸碱度=2值为2C.在0.1摩尔/升NH4Cl溶液中，c (h )=c (nh3h2o) c (oh-)D 2c (na )=c (h2co3) c (co) c (HCO)在0.1摩尔/升Na2CO3溶液中回答：d16.(2009年福建高三单科质检)关于常温下醋酸和硫酸的pH 3的说法是正确的()A.在这两种溶液中，从水和电中分离的氢离子浓度为110-11 mol-1用水分别稀释100倍后，两种溶液的酸碱度仍然相同C.乙酸中的c(ch3co-)等于硫酸中的c(SO)。d、分别加入足量的锌片，两种溶液产生的H2体积相同答：答17.(2009年上海市普陀区高三第一学期调查)已知H2 CO3h HCO，K1=4.310-7；氢氰酸+一氧化碳，K2=5.610-11；Hcloh clo-，k=3.010-8，根据上述电离常数分析，以下几种误差是()A.钙(ClO)2+2盐酸=氯化钙+2盐酸B.钙(ClO)2+2H2O+2co 2=钙(碳酸氢盐)2+2HClOC.氯化钠+H2O+二氧化碳=碳酸氢钠+高氯酸二氯化钠+H2O+二氧化碳=Na2CO3+2HClO回答：d18.(2009年北京市崇文区第一学期高三期末练习)在以下比较中，正确的是()在室温下，相同浓度的羟基磷灰石比羟基磷灰石更容易电离，而相同浓度的羟基磷灰石溶液比羟基磷灰石溶液的pH值高B.将0.2摩尔/升nh4no3和0.1摩尔/升等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (NH) c (no) c (na ) c (oh-) c (h)C.乙酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，物质的量和浓度相同：c(na)c(h)=c(ch3co-)c(oh-)c(ch3co oh)D.下列浓度相同的溶液：nh4al(SO4)2NH4Clnh3h2och3co NH4，其中c(NH)由大到小的顺序为： 回答：d第二卷(非多项选择题46分)第二，非多项选择题(此题包括5个项目，共46分)19.(12分)(2009年山东省济宁市高中第一学期质量检查)常温下，将一元酸透明质酸和氢氧化钠溶液等体积混合。两种溶液的浓度和混合溶液的酸碱度如下表所示：实验编号透明质酸物质的量浓度(摩尔/升)氢氧化钠物质数量浓度(摩尔/升)混合溶液的酸碱度A0.20.2pH=aBc10.2pH=7C0.20.1pH7钟声0.10.1pH=9请回答以下问题：(1)在不考虑其他组的实验结果的情况下，如何仅根据对A组情况的分析，用A(混合溶液的酸碱度)来解释透明质酸是强酸还是弱酸。(2)不管其他组的实验结果如何，c1是否必须等于0.2 _ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)，仅基于对组B的情况的分析。混合溶液中离子浓度c (a-)和c (na)的大小关系为_ _ _ _ _ _。A.前者比b大，后者更大。C.两者相等，不能判断。(3)根据对丙组实验结果的分析，透明质酸为_ _ _ _ _ _酸(填写“强”或“弱”)。混合溶液中离子浓度从高到低的顺序是_ _ _ _ _ _。(4)在由D组实验获得的混合溶液中，从水和电中分离出的碳(氢氧基-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升。在混合溶液中写出下列公式的精确结果(不能进行近似计算，请回答精确值，结果不需要简化)。c(Na+)-c(A-)=_摩尔/升.分析：(1)由于一元酸、一元碱和其它物质的量和浓度是等体积混合的，反应才刚刚完成，产物是NaA。对于NaA溶液的分析，如果a=7，则透明质酸是强酸，如果a=7，则由于a-的水解，溶液是碱性的，透明质酸是弱酸。(2)不一定等于0.2。当透明质酸是强酸时，它等于0.2；当透明质酸为弱酸时，它大于0.2。因为酸碱值=7，表明碳(氢)=碳(氢-)，那么根据电荷守恒，必须有碳(钠)=碳(甲-)。(3)从C组实验数据可以看出，两种溶液等体积混合后的物质的量和浓度为7，表明水解得到的透明质酸为弱酸，其他容易推断。(4)在组D实验中获得的溶液的pH9值为9，表明如果溶液中的碳(氢)=10-9摩尔-1，则通过氢离子化产生的碳(氢)碳(氢)-碳(氢)，然后碳(钠)-碳(氢)-碳(氢)-碳(氢)=10-5-10-9摩尔-1。答：(1)当a=7时，透明质酸是强酸，而当1)a=7时，透明质酸是弱酸(2)no . c(3)弱c (na ) c (oh-) c (h)(4)10-5 10-5 10-920.(12分)(河南郑州，2008)众所周知，溶液中只存在OH-、H-、NH-和Cl-离子。一位同学推测，离子浓度的顺序可能有以下四种关系：碳(氯-)碳(铵)碳(氢+)碳(氢-)碳(NH)碳(OH-)碳(Cl-)碳(H+)碳(NH)碳(