2020年高中化学 第2章第三节第1课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1

2020年第一次化学同步考试：第二章第三节第一节第一节优化教育卢科化学必不可少的一字1.(2020年上海高1检测)下图是反应Fe cuso 4=Cu feso 4电子传输的关系图，图中的元素a和b分别表示()A.Fe、S B.Cu、SC.Fe、O D.Fe、Cu分析：选择d。Fe与CuSO4反应，Fe损失电子氧化，二价Cu得电子还原。2.盐酸的性质可以在反应ca (clo) 2 4 HCl(浓度)=CaCl 2 2h2o 2c L2中确定酸性氧化还原性A. B .万C.d .分析：选择d。在反相反应中，4 mol HCl参加了，只有一半HCl(2mol)氧化成了Cl2。此时反映了还原性，HCl的另一半氯化价格保持不变。HCl反映酸性，选择d。3.(2020年天津高1检查)已知的 N2 3 H2 2n H33c L2 8nh 3=N2 6n h4cl；下一个物质的还原性从强到弱的判断顺序是()A.nh4c ln H3 h 2 B. H2 NH 3n H4 clC.nh3nh4clh 2 d.h2nh4c lnh 3分析：选择b。反应中的还原性为H2(还原剂)NH3(还原剂)，反应中的还原性：NH3(还原剂)NH4Cl(还原剂)。因此选择b。4.NO2在被水吸收的反应中发生还原反应和氧化的物质的质量比(提示：3 NO2 H2O=2 HNO 3 no)()A.3: 1 b.1: 3C.1: 2 d.2: 1分析：选择c。反应3 O2 H2O=2号3 O发生还原反应1 O2-1o，氧化反应2 O2 - 2号3，氮原子数比为1: 2。5.已知：Fe2O3 3 CO2 Fe 3 CO2。(1)显示反应中电子传递的方向和数量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在此反应中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _被还原和氧化。(3)在此反应中，2 mol电子转移的情况下，标准情况下可产生CO2的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：在此反应中，Fe元素画家从3价还原为0价，Fe2O3还原。c元素化学价格从2价上升到4价，CO氧化。在整个过程中，原子跟随上升的总数=原子减少的总数=总电子数=OO2导致2 mol电子发生转移时，生成n (CO2)=1 mol，v (CO2)=22.4l。回答：(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L1.(2020年为高1检测)氧化还原反应广泛用于生产、生活。以下生产，生活中的事例不属于氧化还原反应()A.生理盐水配置b .放鞭炮C.食品腐败d .金属冶炼分析：选择a。金属冶炼将金属化合物还原为金属元素(金属元素)。放鞭炮是燃烧反应，是氧化还原反应。食物腐败是有机物的氧化变质。生理盐水的制备没有化学变化。以下对氧化还原反应的说明是正确的()A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.物质作为氧化剂不能成为还原剂分析：选择b。失去电子的反应是氧化反应。失去电子的物质是还原剂。氧化剂和还原剂在某些氧化还原反应中可能是一种物质。3.(2020年菏泽高测试)以下氧化还原反应发生在同一元素之间()A.zn 2 HCl=ZnCl 2 H2 B.2h2s SO2=3s，C.H2 CuO Cu H2Od . 2 H2O 2h 2O2分析：选择b。项目a，Zn还原h。项目b，H2S中-2价s减少了SO2中的4价s；c，H2在CuO中还原二价Cu。d项，H2O 1价h，使-2价o氧化。4.2febr2 3cl2=2fecl3 2br2反应中氧化的元素()A.Fe B. brC.Fe和Br D.Cl分析：选择c。被氧化的元素是失去(或脱离)电子的元素，画家提高的元素。在上述反应中，Fe元素在2价上提高到3价，Br元素在-1价上提高到0价，因此被氧化的元素是铁和溴两个因素，c项符合标题要求。5.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中添加适量锌粉，最先被替代的是()A.Mg B.CuC.ag D. H2分析：选择c。根据氧化还原反应的优先级，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的先还原。根据金属活动顺序表，氧化强弱顺序首先被Ag Cu2 (h ) Zn2 Mg2取代，然后被Ag取代。6.(2020年郑州市高一检测)在以下变化中，添加适当的氧化剂才能实现的是A.HCl H2 B. CO2 coC.Fe2O3 Fe d.br- br2分析：选择d。a段、HClH2氢元素化价格降低后，应添加活泼金属元素等还原剂。项目b，CO2CO，碳元素价差，需要添加碳元素等还原剂；c段，Fe2O3Fe，铁元素画家降低后，应添加碳元素等还原剂；d项，br- br2，溴元素升高后，应添加Cl2等氧化剂。7.以下变化需要添加还原剂才能实现的转换()A.浓缩h2so 4 SO2 b.fe2 Fe3C.H2S SO2 D. HCO CO2分析：选择a。只有添加还原剂才能转换。也就是说，过程将恢复，元素的画家将降低。项目a，s元素为64；项目b，Fe元素为23；项目c，s元素为-24；d项，元素原子价没有变化。8.(2020年蚌埠高1检测)已知下一个分子或离子在酸性条件下氧化键，其本身发生以下变化：H2O2H2O IOI2Mno Mn2 h NO2 否如果这种物质(每个都有相同的物质量)氧化了足够数量的键，则得到的I2最多()A.H2O 2 B. ioC.MnO D. h NO2分析：选择b。根据得电子总数相同的原则，1 mol H2O2，IO，MnO，HNO2分别得到2 mol，5 mol，5 mol，1 mole电子，每个I2得到1 mol，2.5 mol，2.5 mol，0.5 mol9.高学生中镁火灾发生后，立即拿起二氧化碳灭火器，试图灭火，实验教师制止了。原因是CO2可以支持镁燃烧的以下反应：2 mg co 22 MgO c，以下对该反应的判断是正确的()A.MgO是还原产物，因为mg元素画家从0价上升到2价B.此反应可以判断氧化CO2MgO，还原性MgCC.CO2作为氧化剂，氧化性，氧化反应D.mg原子失去的电子数等于氧原子获得的电子数分析：选择b。反应的价态变化和电子转移如下。因此MgO是氧化产物，误差a；氧化剂为CO2，氧化产物为MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂为Mg，还原产物为c，还原性为MgC，b项正确；作为氧化剂的CO2，化合降低，还原反应，c枪错误；氧元素的价格没有变化，所以氧原子不能得到电子。10.(2020年检测年代高1)硫代硫酸钠可以用作脱氯剂，25.0 ml 0.10 mol-1 na 2 S2O 3溶液在标准条件下准确地将112 mL Cl2转换为cl-时，S2O将转换为()A.S2- B.SC.so D. so分析：选择c。可以看出，氧化剂Cl2和还原剂Na2S2O3完全反应，得电子总数相同，产物中s的原子价为x，Cl2得到电子的物质量为2=0.01 mol。如果丢失Na22O32电子的物质量为0.025l 0.10 mol-1 (x-2) 2，则0.01 mol=0.025l 0.10 moll-1 (x-2) 2等于x=4。所以答案是c。11.在以下各组的反应比较中，判断哪些粒子的氧化性最高，哪些粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液时，表面附着红色物质；铜线浸入AgNO3溶液后，表面附着银白色物质。在Cu、Fe、Ag中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _具有最大的还原性。在Cu2+、Fe2+、ag中，_ _ _ _ _ _ _ _ _具有最强的氧化性。(2)铁钉由氯腐蚀成黄褐色的物质(FeCl3)，盐酸产生浅绿色的溶液(FeCl2)。(。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是氯分子(Cl2)、氯离子和氢离子中氧化性最高的分析：(1)发生反应的两个化学方程式是： Fe cuso 4=FeSO4 Cu，(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物) Cu 2 agno 3=Cu (NO3) 2 2ag(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)还原性：FeCu，氧化：Cu2 Fe2还原性：CuAg，氧化：ag Cu2，因此还原性：FeCuAg，氧化：ag Cu2 Fe2。(2)反应发生的两个化学方程式如下： 2fe 3c L2=2fecl 3， Fe 2 HCl=FeCl 2 H2 850因此，Cl2使Fe氧化为Fe3+，HCl为Fe2，Fe只氧化还原性，因此Cl2，h具有氧化性，Cl2氧化性强。答案：(1) Fe ag (2) Cl2，h Cl212.我国交通管理部门加强了对驾驶的控制力。特别是酒后驾车根据情节轻重，采取了拘留、扣押、扣押等严厉措施。司机对是否酒后驾驶进行了呼气气体检查，结果使用的化学反应如下。2CrO3(红色)3c2 h5oh 3h2so 4=cr2 (SO4) 3(绿色)+3CH3CHO+6H2O回答以下问题：(1)检查的气体成分是上述反应的氧化剂，是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)工作人员进行实际检查的时候，你认为该怎么办？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：交警利用这种氧化还原反应前后的颜色变化，对司机酒后驾驶进行检查，结果为C2H5OH，氧化剂(Cr画家：6价 3价)CrO3。1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。答案：(1) c2h5ohcro 3(2)根据问题的反应原理，使CrO3和H2SO4成为酒精检查的仪器，使用时，被检查人向仪器吹气，观察仪器的变色情况即可。13.火药是中国“四大发明”之一，永远是炎黄子孙的骄傲，也将永远激励我们奋发向上。黑火药在爆炸发生时有以下反应。2k NO3 3c s=k2s N23 CO2。其中还原的元素为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：在KNO3中，5价n从N2还原为0价n。0价s还原为K2S-2价s；0-c氧化成CO2中的4-c。还原的元素为n，s；KNO3作为氧化剂，s作为氧化剂，K2S，N2作为还原产物；被氧化的元素为c，氧化产物为CO2，c为还原剂；有3 mol S反应时反应的c是9 mol，移动电子的物质量是9mol4=36 mol。答案：n、S C KNO3、S C CO2 K2S、N2 3614.对于反应：2k MnO 4 16 HCl=2m NC L2 2k cl 5cl 28h 2o。(1)氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)产生71 g Cl2时，消耗的HCl为_ _ _ _ _mol，氧化的HCl为_ _ _ _