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文档简介

第三节化学键,一、化学键1概念使相结合的作用力。,离子或原子,3化学反应的本质反应物分子内和生成物分子内。,化学键的断裂,化学键,的形成,对化学键的理解要注意：首先成键原子必须相邻；化学键是强烈的相互作用力；并不是所有的物质中都有化学键，如单原子分子稀有气体中就没有化学键。,二、离子键和共价键,阴、阳离子,原子,共用电子对,偏,向,强,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼金属与活泼非金属不一定形成离子键，如AlCl3中铝元素与氯元素形成的是共价键。仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐。共价键可以存在于离子化合物中，如NaOH、Na2O2中存在共价键。,三、分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：把的作用力，又称范德华力。(2)特点：分子间作用力比化学键。影响物质的、等物理性质。只存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态非金属以及稀有气体之间，如CO2、H2、He分子间。,分子聚集在一起,熔点,沸点,弱,共价化合物,单质,(3)变化规律：一般来说，对于和相似的物质，越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点，如卤素单质的熔沸点由高到低为。,相对分子质量,组成,结构,越高,I2Br2Cl2F2,2氢键(1)特点：可看成一种较强的。作用力的强弱：分子间作用力氢键化学键。含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点，在水中的溶解度。(2)形成条件：除H原子外，形成氢键的原子是F、O、N等非金属性强的原子。,分子间作用力,BDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。,试回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A_，C_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物
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