中考化学复习丛书单元能力综合测试卷（五））（含解析）

单元能力综合测试卷（五）一、选择题1下列变化不属于化学变化的是（ ）A、鲜奶制酸奶 B、糯米酿甜酒C、铁杵磨成针 D、氢氧化钠溶液中加少量胆矾剖析 化学变化就是生成其它物质的变化，题中铁杵磨成针，没有新物质生成。答案 C2化学的主要任务之一是研究物质的变化。在下列变化中，只发生物理变化的（ ）A. 小麦酿酒 B. 酸雨侵蚀建筑物 C. 空气液化制取氮气 D. 生石灰遇水成为熟石灰 剖析 本题是对化学变化、物理变化相关知识点的考查。化学变化、物理变化的区分关键看有没有新的物质生成空气液化属于物理变化。答案 C3下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的（ ）剖析 本题考查的相关知识点是氧气、二氧化碳的性质。干冰是固体的二氧化碳，干冰在气化时要吸收周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨。答案 B4下列变化中与其它三项本质不同的是（ ） A. 钢铁在空气中生锈 B. 生石灰在空气中变质 C. 烧碱固体在空气中潮解、变质 D. 浓盐酸露置在空气中质量减小 剖析 本题考查的相关知识点是化学变化、物理变化 常见物质的性质，变化的本质不同关键看有没有新的物质生成。答案 D5下列叙述中一定发生化学变化的是 （ ）A. 常温下，氢气与氧气混合 B. 冰融化成水 C. 铜棒投入到硫酸亚铁溶液中 D. 烧红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中 剖析 本题考查的相关知识点是化学变化、物理变化 物质的性质和变化规律，关键看有没有新的物质生成。冰、水是不同状态的同一物质；金属活动顺序表中铜在铁后边，铜棒投入到硫酸亚铁溶液中不反应。答案 D6我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2+Cl2+4X+2O2，则X的化学式为（ ）物 质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611ANH3 BH2 CH2O DHCl剖析 化学反应前后原子的质量和数目都不发生改变，可以推出X的化学式为H2O。答案 C7在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是（ ） A、物质Y可能是该反应的催化剂 B、该反应为复分解反应 C、反应后Z和Y的质量比为6：1 D、反应的Z和W的质量比为2：1剖析 试题给予了一些数据，要求能通过数据判断四种物质哪些分别属于反应物、生成物、催化剂。根据提供的数据： X增加了15g，Z增加了10g,而W减少5g， Y反应前后不变，从而判断反应物是W，Z、而生成物是X，由此可定此反应属于化合反应。Y在反应中可能是催化剂，催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用答案 B 8（2020肇庆）下列物质质量增加的变化属于物理变化是 （ ）A铜片在空气中加热 B敞放的固体烧碱C露天堆放的生石灰 D干燥木材吸水剖析 A项中铜片在空气中加热时会与氧气发生反应，生成氧化铜，为化学变化；B项固体烧碱质量增加的原因有两个：吸收空气中的水分，同时也会和二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水；生石灰露天堆放会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，为化学变化。 答案 D9.在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为( )A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44剖析 根据题给的化学方程式可知生成的C、D质量之比为9：22，则生成8.8gD的同时会生成3.6gC，根据质量守恒可求出参加反应的B质量是8g，因此，反应中B、D的质量之比是10：11。答案 C10黑火药是我国古代四大发明之一，它是用硝酸钾、木炭粉和硫磺粉混合而制成的。 黑火药着火时，发生如下反应: 2KN O3 + 3C = X+ N2 + 3CO2 ，则X的化学式为（ ） A. K2S B. K C. KS D. SO2 剖析 本题考查的相关知识点是质量守恒定律的理解和应用。根据反应前后各原子的种类、数目不变，确定X的化学式。答案 A10在抗灾斗争中，融雪剂发挥了巨大的作用。融雪剂的主要成分有NaCl和CaCl2，下列各组物质混合后，不能生成CaCl2的是（ ）A. 盐酸和碳酸钙 B. 盐酸和氢氧化钙 C. 盐酸和氧化钙 D. 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液 剖析 本题涉及的相关知识点是酸、碱、盐的化学性质和复分解反应条件。酸能够与金属氧化物、碱、碳酸盐反应，生成CaCl2；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠。答案 D11已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）（说明：一种小球代表一种元素的原子） A. 该反应属于置换反应 B. 图中的反应物都是化合物 C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 剖析 本题考查重点是置换反应和质量守恒定律。置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A + BC = B + AC 一单一化B C 错，质量守恒定律适用于所有的化学反应。D错。答案 A12在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是（ ）A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化 C. 酸与碱的反应属于复分解反应 D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 剖析 本题考查重点是中和反应和复分解反应的实质。构成物质的微粒常见的有3种：分子、原子、和离子。从图中可以看到水是由水分子构成的，氯化钠和氢氧化钠都是由离子构成的，在盐酸的溶液中虽、虽然是以氢离子和氯离子存在的，但是其溶质氯化氢是由分子的。答案 D13下列操作或装置中没有发生化学变化的是（ ）剖析 本题是对知识点物质性质和变化进行的考查，铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，电解水生成氢气和氧气，二氧化碳通入紫色的是试液会变成红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变成红色，特点是均有新物质生成，故均为化学变化。答案 C14下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸剖析 此题主要考查酸碱盐之间复分解反应发生的条件，生成物中有水、气体或者沉淀生成。显然K2CO3溶液和上述三种溶液中的稀硫酸反应有气泡放出，和CaCl2溶液反应有沉淀生成，和KOH溶液不反应，所以选择B。答案 B15煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为： 2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（ ） A. SO2 B. SO3 C. H2SO3 D. CO 剖析 本题考查的相关知识点是质量守恒定律。化学反应前后原子的种类和数目不变。答案 A16 在化学变化中肯定发生改变的是（ ） A. 分子的种类 B. 原子的种类 C. 分子的数目 D. 原子的数目 剖析 本题考查的相关知识点是质量守恒的原因。化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合形成新的分子。答案 A17在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ） A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g C.反应中N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反应的催化剂 剖析 本题考查重点是质量守恒定律的应用。反应发生在密闭容器中，参加反应的物质符合质量守恒定律，不参加反应的物质质量不变，因此第一次所有物质的质量总和等于第2次所有物质的质量总和。根据质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，可以得到该反应为化合反应，Q可能是催化剂。答案 A18下列各组物质在PH=13的某无色溶液中能大量共存的是（ ）A. B. C. D. 剖析 本题考查的相关知识点有物质的性质和变化、复分解反应能否发生、溶液的酸碱度的理解。物质共存即相互不发生化学反应。“PH=13”的溶液显碱性，溶液中有OH- ，HCl不可能存在于碱性溶液中；“无色溶液”，排除了蓝色溶液CuSO4和黄色溶液FeCl3。答案 A19下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液剖析 此题考查的是酸碱盐之间的反应与溶液质量的变化，此题答案应符合两个条件，一是物质间发生反应，二是溶液总质量不变，溶液总质量不变即要求物质反应后不能生成气体或沉淀，A中氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无气体或沉淀生成，故符合条件，B中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成气体导致溶液质量减少，C中氯化钠溶液和稀硫酸不发生反应，D中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀导致溶液质量减少，故答案为A。答案 A20下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸剖析 关于基本反应类型是中考常考查的知识点，掌握复分解反应的定义有利于作出准确的判断，A中锌和稀盐酸的反应为单质和化合物的反应属于置换反应，B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然是两种化合物反应生成两种化合物的反应，但未交换成分，故不是复分解反应，C中氯化钠和硝酸钾不反应，D中氢氧化钠和稀硫酸的反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应是复分解反应，故答案为D。答案 D21有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（ ）A氯化钾 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D过磷酸钙剖析 样品外观为白色晶体 而过磷酸钙为灰色不符合题目要求, 与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出说明样品中不含铵根离子，故答案为A。答案 A22下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能一一鉴别出来的是（ ） ABa(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl BAgNO3、KCl、HNO3、MgCl2 CBa(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH DCuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 剖析 A、B项所有物质均为无色溶液，采用两两混合法也不能区别开。C项CuSO4溶液呈蓝色，其余均为无色，可取CuSO4溶液分别与其他三种溶液作用，有蓝色沉淀生成的原溶液是NaOH，有白色沉淀生成的原溶液是Ba(NO3)2，无明显现象的原溶液是NaCl。D项CuSO4溶液呈蓝色，其余均为无色，但只能用其鉴别出BaCl2，最终NaCl、NaNO3无法区别。故本题选C。 答案 C二、填空题23.材料1臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料2复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。（1）请写出臭氧的化学式_；（2）请总结臭氧的有关知识： 物理性质： 化学性质： 用途： （3）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ，由此我们可以发现物质的用途是由物质的 决定的，而物质的组成和结构也决定着物质的 。(4）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： 。 （5）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： 。 （6）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。剖析 此题是一道信息给予题，要求从中提炼出有用的信息。物质的用途是由物质的性质决定的，而物质的组成和结构决定着物质的性质。答案 （1） O3 （2）淡蓝色气体 强氧化性 可用于杀菌和消毒（3）臭氧分子有3个氧原子，而氧气分子中只有2个氧原子；性质；性质；（4）3O2=2O3（5）开放性问题，只要提出一种具体的物质，且指出其的一项有益的用途和一项有害的情况，答案举例：空气中有较高的二氧化碳，有利于植物的光合作用，但过多也给人类带来温室效应。（6）开放性问题，只要有利于臭氧层的保护和修复，均正确。答案举例：如使用无氟冰箱、无氟空调等。24.我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：潺潺的流水能蒸发成水蒸气；水蒸气可变成天空中的白云；白云变成了雨滴或雪花降落到地面；铁矿石能冶炼成钢铁；钢铁可能变成铁锈；煤着火燃烧，残余一堆灰烬。请你分析，其中属于物理性质的是_ （填序号，下同），属于化学性质的是_，属于物理变化的是_，属于化学变化的是_ 。剖析 变化是一个过程，性质是一种可能，在描述上，如果有“能”、“可以”、“会”等字眼，则属于物质性质的描述，否则就属于物质变化的描述。根据是否有新物质生成，可区分物理变化与化学变化时；根据是否需要通过化学变化才能表现出来，可区分物理性质与化学性质。答案 ； ；25.构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：(其中“”表示氯原子，“”表示钠原子，“”表示氧原子)试回答：(1)ClO2 叫做 ，其中氯元素的化合价为 ；(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 。剖析 根据化学式的命名规则，ClO2 应读做二氧化氯，根据化合物中正负价代数和为0可求出氯元素的化合价是+4价。由微观过程的示意图可写出反应的化学方程式是Cl2 2NaClO2=2ClO22NaCl答案 (1)二氧化氯 4 (2)Cl2 2NaClO2=2ClO22NaCl26.2020年9月25日，我国载人航天飞船“神州七号”发射成功。发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色 （1）NO2中氮元素的化合价为 价。 （2）NO2能与水发生化学反应，其化学方程式为：3 NO2 +H2O=HNO3 +X，根据质量守恒定律判断，X的化学式为 。 （3）HNO3中氧元素的质且分数是 。 剖析 本题考查重点是元素的化合价应用、质量守恒定律和根据物质的化学式求元素的质量分数计算。化合物中化合价代数和等于零，NO2中氮元素的化合价为+4；依据反应前后原子的种类和数目不变，可得知X的化学式。答案 （1）+4 （2）NO (3) 76.2%三、实验题27.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么? 剖析 本题考查重点是质量守恒定律的应用。质量守恒定律应该在密闭的容器中，如果在敞口的容器中反应，则应注意参加反应气体或生成气体的质量。答案 不正确。 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。 (或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。28.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。剖析 本题是对碱的本质和酸碱的化学性质及蒸发结晶知识的考查。答案 酸 中【实验验证】红 中性或酸性【分析与思考】(1)OH- MgCl2 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl(2)有气体放出 2HCl+Zn=ZnCl2+H229.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20)。测定某NaOH溶液的pH，pH _7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。方案二：观察_ _。(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4