九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）——鉴别、检验题人教四年制知识精讲

九年级化学九年级化学酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别、检验题鉴别、检验题 人教四年制人教四年制 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 酸、碱、盐、氧化物综合题型（二）鉴别、检验题 二. 教学目的： 1. 掌握常见气体和离子的检验方法。 2. 了解鉴别题的一般思路、常见题型、原则和操作步骤。 3. 会解有关除杂、鉴别类的综合性题目。 三. 教学重、难点： 鉴别题一般思路和方法。 四. 知识要点： 1. 几种常见离子的检验 离子试剂方法现象 化学方程式 或离子方程式 Cl AgNO3溶液和稀 HNO3 将 AgNO3溶液滴 入待测液中，再 加稀 HNO3 生成白色沉淀， 且不溶于稀 HNO3 例： AgNO3NaClAgCl NaNO3 本质：Ag+ClAgCl SO42 BaCl2 或 23) (NOBa 溶液和稀 HNO3（或稀 HCl） 将 BaCl2或 溶液 23) (NOBa 滴入待测液中， 再加稀 HNO3（或 稀 HCl） 生成白色沉淀， 且不溶于稀 HNO3或稀 HCl 例如： BaCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaCl 本质： Ba2+ SO42BaSO4 CO32 HCl 或 HNO3和 澄清的石灰水 在待测溶液中加 入 HCl 或 HNO3， 将产生的气体通 入澄清石灰水中 产生无色的气 体，此气体能 使澄清的石灰 水变浑浊 例如： Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 本质：CO+2H+= H2OCO2 2 3 H 紫色石蕊试液 蓝色石蕊试纸 将石蕊试液滴入 待测液中，将待 测液滴在蓝色石 蕊试纸上 紫色石蕊试液 变红 蓝色石蕊试纸 变红 OH 酚酞试液 紫色石蕊试液 红色石蕊试纸 将酚酞试液滴入 待测液中，将石 蕊试液滴入待测 液中，将待测液 滴在红色石蕊试 纸上 无色酚酞液变 红 紫色石蕊试液 变蓝 红色石蕊试纸 变蓝 NH4 碱溶液（如浓 NaOH） 红色石蕊试纸 将浓 NaOH 溶液加 入待测液中，加 热将湿的红色石 蕊试纸置于管口 （或用玻璃棒蘸 浓 HCl 置于试管 口） 放出有刺激气 味的氨气，该 气体能使湿的 红色石蕊试纸 变蓝（或遇到 浓盐酸产生大 量白烟） 例如： NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+ NH3 本质： NH4OHH2O+NH3 （或 NH3HClNH4Cl） 检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？ 答：答：如果溶液中含有杂质离子（主要是 CO32），与 BaCl2或 AgNO3溶液接触时，也有 白色 BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO32HNO3H2OCO2所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确 23) (NOBa 认是盐酸或硫酸。 2. 几种常见气体的检验 （1） O2 22 COOC 点燃 化学反应原理： 木条复燃现象： 带火星的木条伸入瓶中检验的方法、步骤： （2） H2 OHOH 222 22 )2() 1 ( )2() 1 ( 燃点 化学反应原理： 生成。烧杯壁上有水雾或水珠产生淡蓝色火焰。现象： 的烧杯。火焰上方罩一冷而干燥点燃检验的方法、步骤： （3） CO2 OHCaCOCOOHCa 2322 )( )2() 1 ( )2() 1 ( 化学反应原理： 石灰水变浑浊。木条熄灭；现象： 加入澄清石灰水燃着的木条伸入集气瓶检验的方法、步骤： （4） CO OHCaCOCOOHCaCOOCO 232222 )(22 )3()2() 1 ( )3( )2() 1 ( 燃点 化学反应原理： 石灰水变浑浊烧杯壁无水珠；产生蓝色火焰；现象： 。烧杯中注入澄清石灰水 ；火焰上方罩一干燥烧杯点燃；检验的方法、步骤： （5） CH4 OHCaCOCOOHCaOHCOOCH 23222224 )(22 )3()2() 1 ( )3( )2() 1 ( 燃点 化学反应原理： 石灰水变浑浊。烧杯壁有水珠；产生蓝色火焰；现象： 。烧杯中注入澄清石灰水 ；火焰上方罩一干燥烧杯点燃；检验的方法、步骤： （6） N2 化学反应原理： 石灰水依然澄清。木条熄灭；现象： 加入澄清石灰水燃着木条伸入集气瓶；检验的方法、步骤： )2() 1 ( )2() 1 ( （7） NH3 ClNHHClNH OHNHOHNHOHNH 43 42323 )2() 1 ( )2( ) 1 ( 化学反应原理： 出现白烟。试纸变蓝；现象： 瓶口。用玻璃棒蘸浓盐酸放在 放在瓶口；将湿润的红色石蕊试纸检验的方法、步骤： （8） HCl ClNHHClNH ClHHCl 43 )2() 1 ( )2( ) 1 ( 氯化氢溶于水生成盐酸化学反应原理： 出现白烟。试纸变红；现象： 瓶口。用玻璃棒蘸浓氨水放在 放在瓶口；将湿润的蓝色石蕊试纸检验的方法、步骤： 【典型例题典型例题】 例 1 能把 NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种化肥区分开来的一种试剂是（ ） A. 烧碱溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钡溶液 解析解析：要用一种试剂区分以上各物质，首先要观察各物质中所含离子的特点，NH4可 用可溶性碱溶液来证明，产生有刺激性气味的气体；Cl可用硝酸银溶液证明，生成白色 沉淀；SO42可通过加入含 Ba2的试剂（氢氧化钡或钡盐）产生白色沉淀来证明。综合来 看，可选用氢氧化钡溶液。A 产生有刺激性气味的气体；B 无明显现象；C 同时产生有刺激 性气味的气体和白色沉淀；D 只生成白色沉淀。 答案：答案：选 D。 例 2 现有 3 瓶白色粉末，分别是调味用的食盐，洗涤用的纯碱，栽花用的杀菌剂硫酸铜， 怎样鉴别它们？叙述实验过程，写出有关的化学方程式。 解析：解析：鉴别固态物质，一般先取样，加少量水配成溶液。硫酸铜遇水显蓝色，区别食 盐及纯碱实际上就是区分与，可用溶液及稀或用盐酸。 Cl 2 3 CO 3 AgNO 3 NHO 答案：答案：首先取样，编号 A、B、C。 C B A A. B. C. 滴加 少量水 显蓝色:CuSO4 无色 无色 再加水 制成溶液 加盐酸 B. C. 生成无色气体,B为Na2CO3 无现象,C为NaCl HClCONa2 32 22 2COOHNaCl 例 3下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A. 、 32CO NaHCl 42SO H 3 NaNO B. 、 32CO K 42SO H 3 HNO 2 BaCl C. 、 HCl 3 AgNO 3 HNONaCl D. 、NaOH 3 FeCl 2 MgCl 2 BaCl 解析：解析：A、B、C 各组四种均为无色溶液，可使其两两反应，罗列现象以“”表示产 生气体，“”表示生成沉淀，“”表示无明显现象。 现分析如下： A. 、，其中与在与其它物质反应时 32CO NaHCl 42SO H 3 NaNOHCl 42SO H 现象相同，所以无法鉴别出来。 ， ， B. 、，四种物质两两反应，现象各不相同可以鉴 32CO K 42SO H 3 HNO 2 BaCl 别。 ， ， C. 、 ，与无法鉴别。HCl 3 AgNO 3 HNONaClHClNaCl ， ， D. 可利用特征颜色先鉴别出（黄色），将分别与其余三种溶液反应， 3 FeCl 3 FeCl 产生红褐色的一种是，再将与其余二种反应，生成白色的是，NaOHNaOH 2 MgCl 所剩一种为。 2 BaCl 答：答：选 B、D 例 4 如何证明一瓶稀硫酸中含有盐酸杂质？ 解析：解析：证明稀硫酸中含有盐酸杂质关键是证明有 Cl存在，其特征检验试剂为硝酸银， 但如向待检验的试剂中加入硝酸银，由于硫酸银是微溶物，也有可能产生白色沉淀，而且 也不溶于稀硝酸，则无法证明 Cl的存在，因此应设法先将 SO42除去，再来检验 Cl，并 且在此过程中不能引入其它干扰 Cl检验的杂质，即不能通过加入 BaCl2、BaCO3除去 。 2 4 SO 答：答：取 12ml 样品，向其中加入过量溶液，产生白色（为）， 23) (NOBa 4 BaSO 过滤后，向滤液中加入适量，若产生白色沉淀（为）可证明原中含 3 AgNOAgCl 42SO H 有。HCl 例 5 在 200 克中混有 39 克，怎样除去，得到纯净的呢？ 3 KNONaClNaCl 3 KNO 解析：解析：首先分析和都是易溶的，只是两种物质的溶解度随温度变化时， 3 KNONaCl 差别较大 溶解度 100 20 246 31.6 3 KNO 39.8 36NaCl 所以利用此差别来进行，升温溶解降温过滤法。 具体方法如下； 混合物 共 200+39=239 克 加入 100 克水后再加热 100然后冷却到 20。 混合物 析出 析出 )(33639 )( 4 . 168 6 . 31200 3 gNaCl gKNO 再过滤得混合物 3 KNONaClg)( 4 . 168)(3 g 再加入 100 克水后再加热 100然后冷却到 20 gKNO gNaCl gKNO 8 . 136 3 )( 8 . 136 6 . 31 4 . 168 3 3 为最后得到纯净的 中而达到不饱和存在溶液 析出 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题： 1. 下列试剂可以用来鉴别烧碱溶液，硫酸，食盐水的是（ ） A. 溶液 B. 紫色石蕊试液 3 AgNO C. 无色酚酞试液 D. 氯化钡溶液 2. 鉴别溶液，水和稀硫酸最简便的方法是（ ）NaOH A. 加入溶液 B. 加入溶液 32CO Na 2 BaCl C. 加入紫色石蕊试液 D. 加入无色酚酞试液 3. 用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（ ）NaOH A. 石蕊试液 B. 碳酸钾溶液 C. D. 硝酸银溶液 2 CO 4. 将、三种无色溶液一次鉴别出来，只能选用的试剂是（ 32CO Na 3 AgNO 42SO H ）A. 溶液 B. 溶液 23) (NOBa 42SO Na C. 稀盐酸 D. 溶液KCl 5. 将、三种无色溶液一一区分开的试剂是（ ） 23) (NOBaKCl 32CO Na A. 溶液 B. 溶液 2 BaCl 3 AgNO C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 6. 将盐酸，硫酸钠，石灰水一次鉴别出来的是（ ） A. 溶液 B. 溶液 2 BaCl 32CO Na C. 酚酞试液 D. 稀硫酸 7. 能一次鉴别、三种无色溶液的试剂是（ ） 3 AgNO 32CO NaNaCl A. 盐酸 B. 溶液 NaOH C. 溶液 D. 溶液 2 BaCl 3 KNO 8. 能一次鉴别出、三种盐溶液的试剂是（ ） 3 FeCl 42SO Na 23) (NOMg A. 溶液 B. 溶液 3 AgNO 2 BaCl C. 溶液 D. 无法鉴别NaOH 9. 下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A. 、 32CO NaHCl 42SO H 3 NaNO B. 、 32CO K 42SO H 3 HNO 2 BaCl C. 、 HCl 3 AgNO 3 HNONaCl D. 、NaOH 3 FeCl 2 MgCl 2 BaCl 10. 下列三组溶液 、 、 4 CuSONaOH 2 BaCl 3 FeClKOH 3 AgNO ，浓、不用其它试剂就能一一区分开的是（ ） 32CO NaHCl 3 AgNO A. B. 只有 C. D. 11. 由 中 2 种或 3 种元素组成 4 种化合物，其中甲能跟溶液反NaSOH 2 BaCl 应，生成两种新盐，乙能跟盐酸反应生成盐和水，丙能跟反应生成盐和水，丁呈中NaOH 性，跟或化合生成碱或酸，则下列推断错误的是（ ）CaO 2 CO A. 甲可能是 B. 乙一定是 42SO NaNaOH C. 丙一定是 D. 丁一定是水 42SO H 12. 向一无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀部分溶解，并放 2 BaCl 出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中一定有 B. 溶液中一定有 Ag 2 3 CO C. 溶液中一定有 D. 溶液中有 2 4 SO 42SO H 13. 只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾溶液区别开来，应选用的一种试 剂是（ ） A. 硫酸 B. 石蕊试液 C. 溶液 D. 溶液 3 AgNO 4 CuSO 14. 下列试剂中可用于鉴别、三种无色溶液的是（ ）NaOH 2 )(OHCa 42SO H A. 氯化钡溶液 B. 二氧化碳 C. 酚酞试液 D. 碳酸钠溶液 15. 有五瓶失去标签的溶液 23) (NOBaKClNaOH 4 CuSO ，如不用任何其它试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则 42SO Na 在下列的鉴别顺序中最合理的是（ ） A. B. C. D. 二. 填空题 1. 有五瓶没贴标签的溶液：，不再选 23) (NOBaKClNaOH 4 CuSO 42SO Na 用其它试剂就可一一鉴别出来，请按实验步骤写出化学反应方程式。 2. 往 三种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉，当反应停 3 KNO 23) (NOCu 3 AgNO 止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的 物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 ，一定没有的金属阳离子 是 。 3. 水煤气的主要成分是 H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱 溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是 。 4. 为了除去下列物质中的杂质，试从 A、B、C 中选择所加试剂，再从中选择操作 方法，把正确序号填在空格内。 所加试剂：A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.水 操作方法： 过滤 过滤、蒸发 过滤、洗涤 物质 杂质 除杂质应加的试剂所选用的操作方法 KNO3溶液 KCl 溶液 Cu CuO 5. 硝酸钠溶液中含有、AgNO3、三种杂质，为使三种物质转化为 23) (NOCu 23) (NOBa 沉淀分离出来，提供的试剂是 Na2CO3溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液。若要求每次只加一种 试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是 6. 现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴 别.要求： 选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次； 每次鉴别一步完成； 有微溶物生成的不按沉淀处理.请回答： （1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是：_。 （2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是：_。 （3）填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 7. 为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液，先加入一种试剂， 鉴别出一种物质，并把未鉴别出的物质分为两组，再进行鉴别，填空回答：先加入一种 _试剂就可以鉴别出_。把余下四种物质分成两组，甲组是_，乙组是_。在甲 组中加入适量的_或_试剂就可以区别开来，在乙组中加入适量的_或 试剂就 可以区别开来。 8. 欲除去 KCl 溶液中的杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是_，反应 2 )(OHBa 的化学方程式是_。 9. 要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质，而所加试剂只能是酸，据此，请 填写下表 实验步骤 实验现象 除何杂质 化学方程式 （1）加适量的_ 生成白色沉淀 （2）取第（1）步中过滤后的滤液加适量的_ 除去 23) (NOBa 10. 检验氯酸钾中含有氯元素，可供选择的仪器和操作有： 仪器实验操作 试管 酒精灯 石棉网 胶头滴管 橡胶塞 量筒 集气瓶 试管夹 烧杯 玻璃棒 温度计 a. 加热至完全反应 b. 溶解 c. 过滤 d. 蒸发 e. 滴加稀硝酸 f. 滴加氯化钡溶液 g. 滴