初中化学 5.3 酸和碱的性质（第1课时）学案（无答案）

第五单元 常见的酸和碱 第三节 酸和碱的性质（第1课时）【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。【学习过程】一、 前置测评1、 叫做酸。2、紫色石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞试液遇酸变 色，遇碱变 色。3、有一杯污水如何鉴定它呈酸性？二、自主学习学习任务一：知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。学习活动1：观察浓盐酸和浓硫酸，比较归纳二者的物理性质。物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断搅拌。反思交流：如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？学习任务二：记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。1、 镁与盐酸的反应：现象 化学方程式 2、 生锈铁钉与盐酸：现象 化学方程式 3、碳酸钙与盐酸：现象 化学方程式 4、氯化铜溶液与盐酸：现象 5、补充硝酸银溶液与盐酸：现象 化学方程式 反思交流：1、若把盐酸换成稀硫酸，它是否会具有类似的性质呢？并完成下列表格。物质与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？ 三、系统总结：四、诊断评价：1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ） A. 加盐酸 B. 测密度 C. 用火烧 D. 看颜色2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。 （1）_； （2）_。3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸4、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是 （ ） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH7.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A苯甲酸溶液的pH小于7 B苯甲酸溶液的pH大于7 C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色8.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_。（2）_。9.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的PH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的PH。如果要使稀硫酸的PH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：_；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）_；_；_。9.某化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：选择实验用具及药品用具：试管、铁架台（带铁夹）