酸碱盐复习提纲

酸 性 增 强 碱 性 增 强 第三部分第三部分 酸酸 碱碱 盐盐 一一 【命题趋势及复习目标命题趋势及复习目标】 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础 上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握 规律，继而得出一类事物的性质，这种学习方法，对于学习化学这门学科有着很重要的作用。这部分在 中考的考察中强调比较完整地认识有关酸、碱性质的一些规律和应用，为解释一些生活中常见的现象提 供理论依据。中考试题往往结合工、农业生产实际以及人们的生活实际，考查学生对有关酸、碱、盐的 知识的理解和运用能力，尤其是信息给予题，其起点高、落点低，常考常新。另外，在实验探究题中涉 及酸、碱、盐知识也比较常见，重点在考查同学们的观察、分析、推理和理论结合实践等具体的科学探 究能力。探究点主要集中在酸、碱中特征离子的作用，酸、碱盐的性质和应用上。 在基础复习阶段，作为中考复习的基础环节，决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有 利于基础知识的理解，有利大面积提高教学质量的原则，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础 知识，通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。力求做到：基础、全面、系统、扎 实。 二二 【知识点框架知识点框架】 7 0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 中性 1盐酸与硫酸 盐酸（HCl）硫酸（H2SO4） 制取 H2 + Cl22HCl 点 燃 SO3 + H2O =H2SO4 物理性质无色、有刺激性气味的液体；有腐蚀性；浓浓 盐酸盐酸易挥发出氯化氢气体，遇水蒸气形成白 雾 浓硫酸浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发， 有吸水性。浓硫酸浓硫酸溶于水时会放出大量的热 电离方程式 HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸碱指示剂使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 化 学 性金属 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 酸常见的碱 酸的化学性质 常见的酸碱 碱的化学性质 H+ OH 中和反应 酸碱指示剂 某些金属氧化物 活泼金属 某些非金属氧化物 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 碱 NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 质 盐 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2 用途化工产品，金属除锈金属除锈，制取某些试剂和药物， 人的胃液里含少量盐酸人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。 化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料 以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方 面。浓硫酸用于气体干燥（不能干燥碱性气体） 2氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名烧碱、火碱、苛性纳熟石灰、消石灰 颜色状态白色固体白色粉状固体 溶解性易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高面减小 潮解在空气中吸收水分而潮解能吸收少量水 物 理 性 质 腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性 电离方程式 NaOH = Na+ OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 酸碱指示 剂 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色 酸性氧化 物 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 酸 NaOH +HCl = NaCl +H2O NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 +2HCl =CaCl2 +2H2O Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O 化 学 性 质 盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl3 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工 业 建筑业，制三合土、砌砖、抹墙砌砖、抹墙，农业上改农业上改 良酸性土壤，制波尔多液、良酸性土壤，制波尔多液、石硫合剂，工业工业 上制取上制取 NaOH 、漂白粉，还广泛用于杀菌消 毒 3氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸铜 化学 式 NaCl Na2CO3 NaHCO3CuSO4 俗称食盐 纯碱、苏打 小苏打无水硫酸铜 物理 性质 白色或无色晶体， 易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水， 其溶液显碱性 白色晶体，能溶于水白色粉末易吸收水， 遇水显蓝色，有毒 化学 性质 NaCl +AgNO3 =AgCl+ NaNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O +CO2 CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4 Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 用途参与人体生理活 动，调味品，腌 渍食物，生理盐 水，工业上制取 碳酸钠等。农业 上用来选种 蒸馒头，洗涤衣物，广泛用于 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等 工业上 灭火器中产生二氧化碳的原 料之一。是发酵粉的主要成 分。医疗上用来治疗胃酸过 多。 杀菌剂，波尔多液， 工业上精炼铜、镀铜 及制造各种铜的化合 物 补充知识点：补充知识点： pH 与人体健康 1、人体体液的 PH 值是 7.357.45 时正常； 人体体液的 PH 值7.35 时，处于亚健康状况； 人体体液的 PH 值=6.9 时，变成植物人； 人体体液的 PH 值是 6.856.45 时死亡。 2、溶液的酸碱性在生产和生活中重要性 不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的 pH，可以使植物生成更好。 人体不同部位的体液 pH 也不同。 测量雨水的 pH，以监测酸雨的发生。正常雨水 pH 小于 7，因为溶有二氧化碳，酸雨的 pH 小于 5.6。 三、三、 【知识点梳理知识点梳理】 初四化学酸、碱、盐基础知识初四化学酸、碱、盐基础知识 第一节第一节 生活中的酸和碱生活中的酸和碱 1、酸的定义 。酸中一定含有的元素是 举出三种常 见的酸的化学式 、 、 。举出家庭厨房中一种显酸性的物质 （填名称） 2、碱的定义 。碱中一定含有的元素是 。 举出三种可溶性碱的化学式 、 、 。举出一种厨房里且其水溶液显碱性的 物质的名称 ，它 （填“属于”或“不属于” ）碱。 3、显酸性的溶液中都含有 （填符号）显碱性的溶液中都含有 （填符号）要测定溶液的酸 碱性可以使用 、 、 。同样可以测出溶液酸碱性的是 试 纸 和 试纸。 4、PH 值是用来描述溶液的 。PH 值的范围是 。PH0 是 最强的溶 液。 5、测定溶液的 PH 值用 ，其正确的使用方法是 。显酸性的溶液 PH ，显碱性的溶液 PH ，显中性的溶液 PH 。测定溶液 PH 值时若事先把 PH 试纸用蒸馏水润湿， （填“一定”或“不一定” ） 会影响测定结果，理由是 6、酸可以使 变成红色，可以使 试纸变成红色， （填“能”或“不能” ）使 酚酞变色。碱可以使紫色石蕊试液变成 ，可使红色石蕊试纸变成 ，可使酚酞试液变成 。 7、胃酸的主要成分是 （填化学式）剧烈运动时，为什么会感到肌肉酸痛？ 第二节第二节 中和反应中和反应 1、盐的定义 。盐中 （填“一定”或“不一定” ）含金属 元素，若不一定含有，请举例 （填化学式） 2、中和反应的定义 。反应实质是 （填符号，下同）和 结合 生成 。 3、可以用来治疗胃酸过多的碱有 、 。分别写出其治疗原理（用化学反应方程式表示） 、 。 4、可以用来改良酸性土壤的物质是 （填化学式） ，俗名是 。 5、盐酸和氢氧化钠反应的化学反应方程式是 。怎样证明它们能发生反 应，写出所需试剂及实验现象。 。如何证明反应后酸是否过量 。 第三节第三节 酸和碱的性质酸和碱的性质 1、盐酸属于 （填“纯净物”或“混合物” ） 。盐酸是 (填名称)的 溶液。工业盐酸 略显 色，是因为其中含有 （填离子符号） 。打开浓盐酸的盖子能看见 ，形成理由是 。打开盖子会产生相同现象的是 （填物质名称） 2、可以做干燥剂的液体是 ，其可作干燥剂的原因是它具有 。它不可以用来干燥什么 样的气体？ 原因是什么？ 举出三种不能被其干 燥的物质的化学式 。 3、把火柴杆插入到浓硫酸中会产生什么现象？ 这是因为浓硫酸具有 性， 属于 性质。 4、浓硫酸具有强烈的 性，因此使用的时候要特别小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该先 ，再涂上 。 5、怎样稀释浓硫酸？ 。 若加入顺序相反，会产生什么后果？原因是什么？ 。 6、浓盐酸敞口放置溶质 ，溶剂 ，溶液 ，溶质质量分数 ，这是因为浓盐酸具有 性。浓硫酸敞口放置溶质 ，溶剂 ，溶液 ，溶质质量分数 ，这是因为浓硫酸具有 性。 7、酸都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有 （填符号） 。 酸的通性有 8、写出下列反应的化学反应方程式 铁和稀盐酸 反应现象 铝和稀硫酸 生锈的铁钉和过量的稀盐酸反应 、 反应现象 （4）用碳酸钙做补钙剂的原因 9、固体氢氧化钠必需密封保存，原因是 。怎样检验氢氧化钠是否变 质？ ，其中涉及的化学反应方程式是 。 用 （填试剂名称）可以除去杂质，涉及的化学反应方程式是 。 10、氢氧化钠变质后的白色固体的成分可能是 向一可能变质的氢氧化钠固体中加入无色酚酞，发现变红，则得出没有变质的结论，是否正确？若不正 确，说明理由 11、若使用氢氧化钠时不慎沾在皮肤上，要立即 ，然后再涂上 。 12、氢氧化钠俗称 、 或 。氢氧化钙俗称 或 氢氧化钙可以由 （填俗称）和水反应制得，化学反应方程式是 ， 该反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应。 13、工业上制取氧化钙的反应是 ，因为氧化钙具有 性，常作 剂。 不能用氧化钙干燥的气体是 气体，例如 、 、 （写化学式） 14、碱都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填符号） 。碱的通性有 15、复分解反应的定义 ，复分解反应发生的条件 。 16、写出下列反应的化学反应方程式 氢氧化钠在空气中变质 该反应 （“是”或“不是” ）复分解反应。 工业制烧碱 检验二氧化碳 氢氧化钠和硫酸铜 氢氧化钙和氯化铜 第四节第四节盐的性质盐的性质 1、盐： ，盐中 （填“一定”或“不一定” ）含 有金属元素，例如 。 2、盐的化学性质（1） （2） （3） （4） 其中盐和金属的反应要发 生必须满足三点要求，分别是 3、检验 CO32-的方法是 4、复分解反应的实质是 ，分别指出下列反应中实际 参加反应的离子（1）Mg(OH)2和 HCl 反应，实际参加反应的离子是 和 （2）NaOH 和 CuCl2反应，实际参加反应的离子是 和 （3）HCl 和 CaCO3反应，实际参加反应的离 子 是 和 5、钡餐的成分是 ，若误服了碳酸钡就会使人中毒，中毒原理用化学方程式表示 ，用硫酸镁解毒的原理是 。 四、重点、难点及突破习题四、重点、难点及突破习题 （一）（一） 、重视基础。准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别。这对于学生能否准确掌握酸碱盐 的分类以及性质起着很重要的作用。在这一部分中，学生经常会出现以下错误： 【1】对酸碱盐氧化物的定义和组成特点模糊不清 例 1、下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐” 顺序排列的是 （ ） AKClO3 HCl Mg(OH)2 MgCl2 BCO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CH2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 例 2、下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法中，不正确的是（ ） A. 溶液中存在 H+的一定是酸的溶液 B. 盐和氧化物一定含有金属元素 C. 碱和氧化物一定含有氧元素 D. 酸和盐一定含有非金属元素 例 3、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： 药品柜甲乙丙丁 药品镁、锌木炭、红磷硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）。 A甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜 【2】酸碱盐的特征物理性质互相混淆造成的错误 例 1、下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是 ( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钠 D、氯化钠 例 2、 “将氢氧化钠固体直接与 10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热” ，此提议是否合理，为什么？ 若改用氢氧化钠溶液和浓硫酸是否可以呢？原因是什么？ 【3】酸、碱、盐的化学性质掌握不熟练，此部分经常以实际应用为解题背景，在训练时要指导学生分析 解题的关键，减少问题情境的干扰 例 1、据扬子晚报报道：今年 4 月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏 闹市，经喷水后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ） A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可以降低盐酸酸性 C、撒石灰为了使之生成无害物质 D、喷水是尽快把盐酸冲进下水道 例 2、 “波尔多液”能杀死葡萄等表皮的寄生虫，它是用 CuSO4 溶液与石灰水混合而成的，其化学方程式 为 ；若喷洒“波尔多液”不久就采摘的葡萄表面上常会残留 一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于 （填“酸” 、 “碱” 、 “盐”或“氧化物” ） ， 这时可在厨房用品中选用 浸泡将其洗去，该反应的基本类型属于 例 3、鉴别下列各组物质，选用试剂正确的是（ ） A、 氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸） B、氯化钠溶液和稀盐酸（无色酚酞） C、硝酸铵固体和氢氧化钠固体（水） D、硬水和软水（食盐水） 例 4、如右图所示，一悬挂铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片， 待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是 （ ） A变大 B变小 C不变 D无法判断 例 5、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。 向左边烧杯中加入 l0g 金属锌，向右边烧杯中加入 10g 金属镁(如右图)，当反应停 止后，天平指针的指向是（ ） A分度盘的中间 B分度盘的左边 C分度盘的右边 D三种情况都有可能 例 6、下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性 银白色、固 体 较软2.70g/cm3 660.4 良好良好良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： (1)推断该金属的一种用途：_。 (2)该金属的活动性比铜_(填“强”或“弱”)。 (3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 【4】鉴别题和除杂质的题目中容易产生错误。学生往往考虑不周，顾此失彼 例 1、分离 NaCl、FeCl3和 BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 例 2、一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几 种。现进行如下实验： （1）将固体混合物放入足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀；（2）再加入足量的稀 硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又出现了白色沉淀。 请根据以上实验事实推断：原混合物中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能存在 。 例 3、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ） 选 项物 质杂 质除杂试剂或操作方法 A氯化钠溶液氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤 B硝酸钠溶液硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过 滤 C熟石灰 石灰石 高温煅烧 D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水 （二）（二） 、注重掌握复分解反应发生的条件和应用。掌握复分解反应的实质。生成物有沉淀、气体、水生成， 复分解反应才能发生。该部分需要学生对酸碱盐的溶解性表应用熟练 例 1、法、美两国的三位科学家荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，获奖原因是他们弄清了如何指挥烯烃分子 “交换舞伴” ，使分子部件重新组合成别的物质。在烯烃分子里，两个分子部件中的碳原子就像双人舞 的舞伴一样，拉着双手在跳舞，不同的烯烃分子间经过“交换”部件后生成了新物质，其过程可用下 图表示： 这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了 （ ） A、置换反应 B、化合反应 C、复分解反应 D、分解反应 例 2、 La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为 La2O3，对应的碱 La(OH)3难溶于水，而 LaCl3、La(NO3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得 LaCl3的是（ ） ALa+HCl BLa2O3+ HCl CLa(OH)3+ HCl DBaCl2+ La(NO3)3 例 3、如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有 CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四 种物质种的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现 A 处河水的 pH7。试回答： （1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是_。 （2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：_。 （三）（三） 、在实验探究部分考察酸碱盐部分的知识是初中化学的一个重点、也是考试的重点，经常综合考察 知识点，而且会联系其他实验知识，例如：根据实验现象判断实验现象，根据实验现象判断反应原理、 物质或离子的鉴定，物质的分离与提纯，气体的制取与干燥、检验，根据实验现象进行物质的推断等等。 例 1、某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三 次测定，然后取平均值，这样做的目的是 。 分析测定结果，发现各类洗发液的 pH 差别较大，约在 79 之间，护发素的 pH 均略小于 7。同学 们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。 【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 【设计实验】（1）收集某人的5 束头发，分别放入不同pH 溶液的烧杯中，静置约30min。 （2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。 在不同 pH 溶液中浸过后 pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13 头发的光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄 黄、无光 泽 头发拉断的 难易程度 不易断不易断不易断易断极脆 【实验结论】 ； 【分析交流】洗发时使用洗发液和护发素的顺序是 ， 原因是 ； 【知识拓展】若取用其他人的头发重复上述实验，是否也得出上述实验结论？说明原因： 。 例 2、某同学研究在化学反应前后物质质量变化关系问题时，设计了如右图所示的两个试验： （1）为了探究化学反应前后物质质量变化关系，请你提出二点假设： （2）实验验证：将实验 1 装置放在托盘天平上称量， 纪录数据后取下。挤压胶头滴管，观察到的现象是 。 （醋酸跟草木灰反应原理为：K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2+H2O）实 验完毕，再进行称量，记录数据。将实验 2 装置放在托盘天平上称量，纪录数据后取下。将两种溶液 混合，观察到的现象是 ，实验完毕，再进行称量，纪录数据。比较两次实验数据得出结论。 （3）实验结论： 。 （4）实验分析：用分子、原子的观点对结论进行解释 。 例 3、学校附近的某工厂近期排出的废液明显有酸味，几位同学想探个究竟，经调查它们怀疑废水中有大 量的盐酸。 （1）为证明它们的推测，几位同学接着应进行的探究活动为（写出操作、现象及结论）： （2）为帮助工厂治理废水的酸性，几位同学分别设计了方案，其中有：A.向废液中加入废铁；B.向废液 中加入火碱；C.向废 液中加入石灰石；D.向废液中加入生灰石。 请你分别对上述实验方案进行评价，并提出自己的建议。 方案 1： ； 方案 2： ； 方案 3： ； 方案 4： 例 4、家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水 垢（如图） 。因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物， 其中碳酸氢钙Ca(HCO3)2 ，受热易分解，生成水和大量的气体， 还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一。 【观察与问题】 碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？ 【假设与预测】 鸿鸿认为生成物中的固体可能是碳酸钙。 我认为生成物中的气体可能是 。 【实验与事实】 依据猜想我设计如下实验方案： 实验步骤猜想正确应该的实验 现象 验证 猜想 的 方案 取少量水垢于试管， 滴加稀盐酸，在试 管口用燃烧着木条 检验 验证 猜想 的 方案 取少量硬水于试管 并加热，将生成气 体通入 中 【解释与结论】 水垢主要成分之一是碳酸钙。请写出：碳酸钙与盐酸反应化学方程式： ； Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式： 。 例 5、维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病。 某研究性学习小组对它研究如下： （1）猜想：维生素 C 可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH 试 纸（实验仪器自选） 根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： 实验内容实验现象 方案 1： 方案 2： （3）结论：维生素 C 具有酸性。根据维生素 C 的性质，判断下列物质中能与维生素 C 反应的是（ ） A、金属镁 B、氯化钾 C、氢氧化钠 D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C，放置时间长短是否对维生素 C 的含量产 生影响。他设计了如下实验方案：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入 两个烧杯中； ：取两支盛有 2ml 蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消 失，记录滴数如下： 汁液 新鲜西红柿的汁 液 放置一周的西红柿的 汁液 滴数 1220 请回答下列问题： 你认为西红柿中维生素 C 含量较高的是 。 你从中得到的启示是 。 （四）（四） 、注重用所学过的知识解决生产、生活的实际问题，学以致用，不断通过实践提高自身的知识水平 和能力水平。在本部分涉及到的化学与生活相联系的问题一般比较简单，学生掌握起来难度不大 例 1：化学就在我们身边，我们身边处处有化学，下列说法错误错误的是 （ ） A “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐NaCl B体温表中的水银不是银，是金属汞 C日常生活中蒸馒头用的碱面主要成分是纯碱Na2CO3 D我们使用的铅笔笔芯是金属铅制成的 例 2：盐城枯枝牡丹适宜在 pH7 的土壤中生长。根据下表提供的信息，在沿海滩涂区栽种枯枝牡丹施 肥时最好选用 （ ） 选项ABCD 化肥名称碳铵尿素硫铵氨水 水溶液酸碱性碱性中性酸性碱性 例 3：据 2006 年 6 月 6 日中央电视台报道，位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河 段河水的 pH 已达 3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于浓作物灌溉，有的农民不得 不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的 pH。你认为农民加入的这种物质可能是 （ ） A硫酸 B烧碱 C熟石灰 D氯化钙 酸碱盐检测题酸碱盐检测题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分分） 1、下列说法正确的是 ( ) A能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱 B与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 C与熟石灰共热产生有刺激性气味气体的化肥一定是铵态氮肥 D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质一定是硫酸钠 2、人体口腔内唾液的 pH 通常约为，在进食过程的最初 10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱， 至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 （ ） 3、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中正确的是 ( ) ACaCO3中混有 CaO(稀盐酸) BFeSO4溶液中混有 CuSO4(铁粉) CCuO 中混有碳粉(水) DCO2中混有 CO(氢氧化钠) 4、两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的的几种鉴别方法：用光学 显微镜观察；用硝酸银溶液；导电性实验；用酚酞试液；用生鸡蛋；蒸发；用石蕊试液， 你认为可行的是 （ ） A、 B、 C、 D、 5、欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是 （ ） 序号物质所含杂质除杂试剂 O2CO2NaOH 溶液 CaCO3CaCl2稀盐酸 盐酸稀硫酸BaCl2溶液 KNO3溶液KOHFeCl3溶液 A B C D 6、工业上用石灰石、水、和纯碱为原料制备烧碱的原理用化学方程式可表示为：（ ） CaCO3CaO + CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3+2NaOH。 上述反应中不包括不包括的化学基本反应类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7、在Cu、Mg、C、Hg CO2、CuO、P2O5、H2O HCl、H2SO4、HNO3、Na2SO4三组物质中，各 有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（ ） ACu、P2O5、H2SO4 BHg、 CO2、HCl CC、CuO、Na2SO4 DMg、H2O、HNO3 8、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误错误的是（ ） ANaCl 溶液中有杂质 Na2SO4（适量的 BaCl2溶液） BFeSO4溶液中有杂质 CuSO4 （Fe 粉） CCO2气体中有少量 CO（灼热的氧化铜） DSO2气体中有少量 HCl 气体（NaOH 溶液） 9、如图所示是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合不符合 实验事实的是（ ） 10、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入 NaOH 溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形 瓶中溶液 pH 变化情况的是（ ） 11、 下列各组气体中，既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是（ ） ACO H2 CH4 BH2 O2 CO2 CCO O2 H2S DSO2 H2 CH4 12、在测定溶液导电性时，给硫酸铜溶液通电时灯泡发亮，若不断加入某物质，发现灯泡会逐渐变暗， 最后熄灭。若再继续加人该物质，灯泡又会发亮，则加人的物质应该是（ ） ANaOH 溶液 BBa(OH)2 溶液 C铁粉 DBa(NO3)2 溶液 13、 某工厂排出的废水经检验 pH7，并含有较多的 Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收 利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ） A. NaCl和 HClB. Na2SO4和 MgCl2 C. CaO 和铁粉D. 石灰石和 Ag 14、下列生产实践中，没有用熟石灰的是（ ） A. 降低土壤的酸性，改良土壤 B. 建筑工业上用来抹墙 C. 干燥气 D. 处理工厂中含硫酸的废水 15、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 （ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸 性 C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D加入 CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 2222 分）分） 16、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 （1）由于人的胃液里有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛， 其治疗的化学原理为（用化学方程式表示） 。 （2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱小苏打等碱性物质，它们相 互作用产生了 气体（填化学式） ，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或 蒸锅中滴加少许含 （填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 （3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少