江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册 第5章 金属的冶炼与利用复习学案（无答案）（新版）沪教版

第5章金属的冶炼与利用回顾I .学习目标1.了解金属的物理化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。2.了解铁的冶炼方法、合金(生铁和钢材)的特性和应用，掌握不纯物质化学方程式的计算方法。二。知识评论1.金属的物理性质和应用：2.金属的化学性质：(1)金属氧金属氧化物。反应类型：(1)氧中铁的燃烧：化学方程式、现象(2)空气中的铝加热：化学方程式、现象(3)空气中的铜加热：化学方程式、现象(2)金属酸盐氢。反应类型：定义：条件：答：在金属活性序列中，氢只有在与酸反应时才能生成。金属活性顺序：酸除外，酸除外。(因为它们是氧化性的，所以不能产生氢。)(1)锌与稀硫酸的反应：化学方程式和现象(2)铁与稀盐酸的反应：化学方程式和现象(3)铝与稀盐酸的反应：化学方程式和现象(3)金属盐新金属盐。反应类型：条件：除金属外。盐必须是。按照金属活性的顺序，只有当金属排列成金属行时，它们才能从盐溶液中被置换出来。(1)铁丝伸入硫酸铜溶液：化学方程式，现象(2)铜线变成硝酸银溶液：化学方程式，现象3.金属矿物：自然界金属的现有形式：地壳中最丰富的金属：其次：常见矿物及其主要成分：4.铁的冶炼(1)实验室炼铁(1)实验现象：(2)步骤：首先引入一氧化碳的原因是在：反应后，应该引入一氧化碳。理由(3)尾气处理的原因和方法：(2)工业炼铁原理：通过从铁矿石中还原铁，化学方程式：原料、焦炭功能、设备、产品：5.合金(1)生铁和钢都是合金，但钢的性能比生铁好。这主要是由于钢()的碳含量高于生铁()的碳含量，这表明物质的组成决定了物质。(2)合金由其他具有特性的物质或熔融物质制成。例如，人类历史上最早使用的合金是，世界上使用最广泛的合金是。合金的硬度通常高于组成金属的硬度，大多数合金的熔点高于组成合金的组成金属的熔点。第三，选择例子1、下列曲线是正确的()第四，课堂训练1.上海世博会中国馆“东方之冠”给人以强烈的视觉冲击。它的主要结构是一个由四根巨大的钢筋制成的空心圆柱体。其中，钢属于()a、金属材料b、合成材料c、天然材料d、复合材料2.据都市晨报报道，2020年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工现场因残留铝粉爆炸造成严重人员伤亡。以下关于铝粉的说法是错误的()A.铝粉和铝块的组成元素和化学性质不同。上述数据表明铝粉是一种可燃物质。铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝d，在生活中，铝粉漆是常用来保护铁制品的3.高炉中发生了以下反应： ()(1)一氧化碳在高温下将铁矿石还原成铁；(2)高温煅烧石灰石；(3)热焦炭与二氧化碳反应(4)焦炭完全燃烧，属于化合反应a、和 B、和 C、和 D，仅4、铝、铜、铁、金四种金属有相似的性质是()a，均为银白色固体b，具有导电性c，能与稀硫酸d反应，并能在正常条件下与氧气反应5.为了验证铁、锌和铜的迁移顺序，一名学生设计了四个方案：将锌和铜分别加入硫酸亚铁溶液中；(2)将锌和铜分别加入硫酸锌溶液中；(3)将锌分别加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中；(4)在硫酸锌和硫酸铜溶液中分别加入铁。可行的方法是()a、 B、 C、 D、6.社会上的一些不法分子利用黄铜(铜、锌和金)作为黄金进行欺骗。为了辨别真伪，下列方法是可行的()a .观察颜色b，称取c，用磁铁吸引d，加入稀盐酸中7、下列现象中，无化学变化的有()a、金属合金b、燃放鞭炮c、铁矿石冶炼成生铁d、铁锈铁8、通过高温冶炼产生金属，在产生的废气中，对空气污染少，不易造成酸雨的危害()A.赤铁矿fe2o 3b，黄铁矿FeS2 C，方铅矿PbS D，黄铜矿Cu29、在下列铁化合物中，铁含量最高的是()氧化铁硼、氧化铁碳、四氧化三铁、硫化亚铁10、下列组分刚刚完全反应，溶液的颜色是无色的是()A.铁和硫酸铜b .铁和稀硫酸c .锌和稀硫酸d .铁和稀盐酸11、12.5克钢样品，在氧气炉中燃烧粉碎后，充分反应后得到0.22克二氧化碳，样品中碳元素的质量分数为()甲、乙0.18%、丙0.22%、丁0.48%、丁0.6%12.将金属镍和锰分别放入另外三种金属X、Y和Z的盐溶液中，反应结果和金属沉淀的存在与否如下表所示。x盐溶液y盐溶液z盐溶液倪不不是锰不是是它们的金属活性从强到弱的顺序是()A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn XC.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z13.向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向过滤后的固体中滴加稀盐酸，不产生气泡。以下判断是正确的()A.过滤后的固体必须含有铜，并且可能含有铁和镁滤液必须含有氯化镁和氯化亚铁，可能还有氯化铜d、滤液必须含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜14.为了研究铜锌合金样品中锌的含量，研究组的四名学生分别取不同质量的铜锌合金样品，与相同质量分数和质量分数的稀盐酸反应。相关数据如下：ABC钟声取样质量/克50101520盐酸质量/克30303030产生的氢气质量/克0.050.100.12m(1)表中M值为_ _ _ _ _ _ _。(2)计算样品中锌的质量分数。15.(09佛山)众所周知，除铝外，合金粉末还含有铁和铜中的一种或两种。在老师的指导下，一个兴趣小组对合金粉中铁和铜的存在进行了调查。参考铝和氢氧化钠溶液的反应方程式为NaAlO2氢氧化钠2H2O=2NaAlO23H2(产物NaAlO 2溶于水)；铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。猜想猜想1:合金粉末除了铝之外还含有铁。猜想2:除了铝，合金粉还含有(填入名称)。猜想3:除了铝，合金粉还含有铁和铜。实验探究以下实验仅为可选试剂：10%盐酸和30%氢氧化钠溶液。实验方案实现现象结论(1)取一定量的合金粉末，加入过量充分反应后，过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，气体释放出来。合金必须含有。(2)取步骤(1)得到的滤渣，加入过量全面回应。滤渣部分溶解，气体释放出来。解决方案是浅绿色。合金必须含有。调查结论猜想3成立。反射一般来说，活性金属可以与酸如盐酸反应，而铝可以与酸和碱反应，这表明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。16.学生研究学习小组研究了碳粉和氧化铜反应产物中的气体成分：(1)假设反应的所有气体产物都是二氧化碳。(2)设计方案：在隔绝氧气的条件下，一定量的氧化铜与过量的碳粉完全反应。确定消耗的碳和氧元素的质量以及产生的二氧化碳的质量，见图5-9。(3)获取数据：氮气不能与碳粉和氧化铜反应，也不能与石灰水反应。氮气可以用来隔绝氧气。(4)收集证据和验证假设：操作步骤和实验现象简短的回答(1)将16克氧化铜和2克碳粉混合均匀，放入质量为48.2克的B玻璃管中请在设备上写下仪器的名称：玻璃管、氧化铜和碳粉的总质量如下仪器：打开弹簧夹，向气瓶注水应引入水(填写上图所示的接口号)，仪表的连接顺序应为：连接；相遇(3)通入纯净干燥的氮气一段时间。其目的是：(4)夹住弹簧夹后，加热氧化铜，可以看到B玻璃管中的固体逐渐由黑色变为红色。为了验证这个假设，瓶子a中的液体是：它的功能是：(5)实验结束后，冷却至室温，称b玻璃管和固体总质量为64.8克，称a瓶液体重量为1.2克玻璃管固体质量减少(填入“大于”或“小于”或“等于”)液体质量增加的瓶子结论：根据数据处理结果，得出原始假设。第五章金属的冶炼与利用学习计划复习(二班)I .学习目标1、了解铁生锈的原理，并能设计自己的实验来探索金属生锈的原因(铁、铜)。了解常见的防锈措施，了解废旧金属回收的重要性。2.了解石灰石的分布和主要成分，了解碳酸盐的测试方法，了解生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途以及它们之间的关系。二。知识评论1、铁的腐蚀与防护在空气中，铁会发生反应并生锈。铁锈的成分很复杂。主要成分是。它能防止内部铁被腐蚀吗？原因是。防锈方法，例如：在车辆和船舶表面，在机器轴承表面，家中常用的厨房刀具的防锈方法是使用后。铝与空气反应形成致密的薄膜，这在铝产品中起作用。2.废旧金属的回收利用回收钢铁等废金属的重要性在于。废电池集中处理的主要目的是。3.石灰石的利用(1)石灰石的主要成分是，除石灰