共价键第二课时PPT课件

.,1,第一节共价键,第二章分子结构与性质,(第二课时),.,2,二、键参数键能、键长和键角,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,计算化学反应的反应热：,H=反应物键能总和-生成物键能总和,键能越大，化学键越稳定，分子也越稳定,注,键能的单位是kJmol-1,反应物断键吸收能量；生成物成键释放能量；,1.键能：,破坏1mol化学键形成气态基态原子所吸收最低能量,.,3,练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性：Cl2O2N2,.,4,例题,根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？,H2+Cl2=2HClH=436.0kJmol-1+242.7kJmol-12431.8kJmol-1=-184.9kJ/mol,H2+Br2=2HBrH=436.0kJmol-1+193.7kJmol-12366kJmol-1=-102.7kJ/mol,.,5,形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。,讨论：对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。,2、键长：,.,6,键长越短一般键能就越大，共价键越稳定，由该键形成的分子越稳定。,练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI,注：,键长的单位都是pm=10-12m,键长判断方法：形成共价键的原子半径大，往往键就长,.,7,：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角,键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。,键角决定分子的空间构型。,3、键角,.,8,H2O105V形,NH3107三角锥形,.,9,CO2180,.,10,CH410928正四面体形,常见的分子的键角有CO2180。H2O105。NH3107。CH4109。28,注,.,12,4、共价半径：,相同原子的共价键键长的一半称为共价半径,.,13,观察P32页中表2-3的数据,从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。,.,14,1.等电子体原理：,原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,三、等电子原理,原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子,2.等电子体：,价电子层或价电子数的判断方法：,利用等电子体的性质相似，化学键相似，可用来预测一些简单分子的空间构型、性质、化学键,3.等电子体的判断和利用,原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体,（1）判断方法：,（2）应用：,.,16,例举一些常见的等电子体：,SO2,O3,NO2-,SO3,NO3-,SiO32-,C6H6,B3N3H6,N2,CO,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O+,CH4,NH4+,CN,.,17,练习,（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。（2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有、。,N2O,CO2,N2,CO,SO2,O3,.,18,用质谱仪测定分子结构,最大的质荷比为该分子的相对分子质量,.,