第三节-离子键、配位键与金属键PPT课件

第1，3节离子键，配位键和金属键，第2，1节离子键，哪些原子可以形成离子键？1、离子键的形成，当具有较小原子的金属元素的电负性和具有较大原子的非金属元素的电负性彼此接近到一定程度时，容易发生电子的得失而形成阴离子和阳离子。阴离子和阳离子离子键之间的静电相互作用形成稳定的化合物。(1)活性金属元素：钠、钾、钙、镁和活性非金属元素氧、硫、氟、氯易形成离子键。也就是说，元素周期表中主族A和A以及A和A的元素之间容易形成离子键。(2)原子团如也能与活性非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都有离子键。3，定义：键合粒子：相互作用：键合过程：含有离子键的化合物是离子化合物。复习离子键、阴阳离子、静电作用(静电吸引和排斥)的概念。当阴阳离子接近一定距离时，引力和斥力达到平衡，形成离子键。由阴离子和阳离子之间的静电相互作用形成的化学键。在离子化合物中，根据库仑定律，形成离子键时，阴离子和阳离子之间存在静电引力，阴离子和阳离子之间存在引力和斥力。当吸引和排斥达到平衡时，系统的能量最低，形成最稳定的离子化合物。(1)一般来说，离子电荷越多，阴离子和阳离子之间的核距离越小(即离子半径越小)，离子键越强。(2)从元素电负性的角度来看，成键原子所属元素电负性的差异越大，电子在原子间就越容易获得和失去，形成离子键，离子键越强。(一般情况：两种元素的电负性差 1.7)。离子键越强，离子化合物的熔点和沸点越高。5，氯化钠的晶体结构，3，离子键的特性：由于离子键没有方向性和饱和度，与离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使得尽可能多的带相反电荷的离子排列在每个离子周围，从而达到降低系统能量的目的。读数：P51，注意：阳离子与阴离子的半径比越大，离子周围可以容纳的带相反电荷的离子就越多。CSCL的晶体结构图如下：离子极化：在电场作用下产生的离子中电子分布偏离的现象称为离子极化。离子的极化可能导致阴离子和阳离子的外轨道重叠，从而使许多离子键不同程度地共价结合。8，2，配位键，NH3 H=NH4，公共电子由一个原子单方面提供，而不是由双方共同提供，1，配位键的形成，2，配位键的形成条件：1，一个原子能够提供孤对，2，另一个原子具有能够接受孤对的空轨道。配位键常用的符号是a b. (3)配合物：由提供孤电子对的配体和接收孤电子对的中心原子之间的配位键形成的化合物称为配合物。组成：价电子层的一些D轨道和S、D轨道是具有空轨道的过渡金属的原子或离子和分子(如一氧化碳、氨气、H2O)或含有孤对的离子(如氯-、NO2-、氯化萘)。内边界是配位单元，外边界是简单离子。内外之间是完全电离的。K3铬(CN)6，内界、外界和内界由中心离子(或原子)、配体和配位数组成：内界和外界，4，配合物的组成。10，铜(NH3)4SO4，11，Fe3，Cu2，Zn2，Ag，H2O，NH3，F-，CN-，CO中的哪一个可以用作中心离子？哪些可以用作配体？中心原子：Fe3，Cu2，Zn2，银配体：H2O，NH3，F-，CN-，CO，问题解决，12，第54页探究实验，(1)将氨水逐滴加入到含有硝酸银溶液的试管中，(2)将氨水逐滴加入到含有硫酸铜溶液的试管中，并根据实验分析现象的原因，从实验可知，氢氧化铜在与足量的氨水反应后溶解，因为形成了结构式为的铜(NH3)42。14，配体有孤电子对，中心离子有空轨道。15，血红素，16，叶绿素，17，维生素B12，18岁，维尔纳(A，1866-1919)，瑞士无机化学家，因创造配位化学而获1913年诺贝尔化学奖。19岁，中国无机化学家、教育家，1981年当选为中国科学院化学系成员。他长期从事无机化学和配位化学的研究，是我国最早开展配位化学研究的学者之一。戴安邦，(1901-1999)。20、易导电、导热、延展性、金属光泽等。为什么金属有这些共同的特性？1，常见的物理性质，3，金属键，2，金属的结构，金属原子如何在金属元素中结合？21，金属阳离子和自由电子，从金属原子上落下的价电子在整个晶体中形成“自由流动的电子”,这些电子被所有原子共享，从而将所有原子结合在一起。金属键和物质：(金属阳离子和金属晶体中的自由电子之间的强相互作用)这是另一种化学键。金属键特征：许多金属离子(即整个金属)共享非定向、非饱和的自由电子；无方向性和饱和。为什么金属是导电的？在金属晶体中，有许多自由电子。这些自由电子的运动没有特定的方向。然而，在外加电场的条件下，自由电子将定向运动，从而形成电流。因此，金属容易导电。5、金属键和金属性质、24，2为什么金属容易导热？金属容易导热，因为自由电子与金属离子的碰撞将能量从高温部分转移到低温部分，从而使整个金属达到相同的温度。为什么金属有更好的延展性？由于金属晶体中金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，即使在原子层之间发生相对滑动后，相互作用也能保持，因此即使在外力作用下，变形也不容易破裂。25，金属的延展性，26，金属晶体结构具有金属光泽和颜色。由于自由电子可以吸收所有频率的光，然后迅速释放各种频率的光，大多数金属都有银白色或钢灰色的光泽。然而，有些金属(如铜、金、铯、铅等。)显示特殊