化学二轮题型必练——物质转化式周期表应用题

2020届高考化学二轮题型对题必练物质转化式周期表应用题用题1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，P可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )A. 四种元素简单离子半径：XYZWB. p、s中的化学键类型完全相同C. X、Y的简单氢化物的沸点：YXD. 常温下,0.01molL1q溶液的pH为22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素的一种核素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，通常甲为固体，乙为气体，0.005molL1的丙溶液的pH2；A，B，D均是由这些元素组成的二元化合物，D是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZBC. Y与W可形成结构与A类似的二元化合物F,则沸点：FAD. D的水化物的酸性强于A的水化物的酸性,故非金属性YYXB. 原子半径：WXYC. K、L、M中沸点最高的是MD. 丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：WXYWC. a一定由W、X两种元素组成D. 图中转化过程中d物质作反应物时均既作氧化剂又作还原剂6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 原子半径：ZXYB. 非金属性：YXWC. n与q、n与s均一定不能共存D. 沸点：rpm7. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可作铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005 mol/L丁溶液的pH2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是 （ ） A. C、D的简单离子均能促进水的电离B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性8. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；W为二元化合物，易溶于水，0.1 molL-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是（ ）A. e的含氧酸的酸性比硫酸的强B. b的单质或氢化物可能具有氧化性和漂白性C. a与e和c与e形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同D. b、c、d的离子半径大小顺序是cdb9. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、q、t是这几种元素的二元化合物，m、p、r是它们的单质，组成m、r的元素位于同主族。它们的转化关系如图所示，常温常压下r是浅黄色固体，0.1molL1的t溶液的pH1。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径：YZXB. n、q、t三种化合物中,n的稳定性最差C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD. R、X、Z可组成一种具有漂白性的物质10. A,B,C,D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、P分别是元素A,C,B,的单质，x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且z是用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是（） A. D的单质起火燃烧时可用x作灭火剂B. 元素的非金属性：CABC. 原子半径：DCBAD. B与同族元素的氧化物可发生置换反应,并且做还原剂11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Z同主族，且X、Z原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。下列说法正确的是（） A. 简单离子半径大小：XZYB. 热稳定性：prC. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性,不可能显碱性D. 二元化合物n只含离子键,不含共价键12. 已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正确的是( ) A. 若甲为铁,丁为氢气,则乙一定为酸B. 若甲为非金属单质,则丁不一定为非金属单质C. 若甲为金属单质,丁为非金属单质,则丁一定是氢气D. 若甲为碳,丁为硅,则碳的非金属性强于硅13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） A. q与s均为酸性氧化物B. Z的含氧酸是一种强酸C. Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D. 原子半径：WYX14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 丁和戊中所含元素种类相同B. 简单离子半径大小：XZD. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存15. A，B，C，D是原子序数依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素,A、B、C、D组成的单质或化合物有如图转化关系,其中甲、丙和戊是单质,乙、丁和己是氧化物,其中乙是黑色固体,丁是两性氧化物,戊是紫红色金属。下列有关说法正确的是( ) A. 根据反应的原理可用甲冶炼金属镁B. 常温下,甲、戊与浓硝酸可形成原电池,其中戊作负极C. 简单离子半径：CBAD. 乙、丙和丁中均含有相同类型的化学键16. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是( )A. 反应为工业制粗硅的原理B. Z位于元素周期表第三周期A族C. 4种元素的原子中,Y原子的半径最小D. 工业上通过电解乙来制取Z17. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，0.05molLb溶液的pH1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（）A. 二元化合物的沸点：edcB. 最简单氢化物的稳定性：QYXC. 非金属性：YXWD. 原子半径：ZQY18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25时，0.01 molL1的v溶液中pH12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小：WZYXB. r、v中阴阳离子的个数比均为1：1C. t与u能反应,其中u既不是氧化剂也不是还原剂D. Z分别与Y、W组成的化合物中均含有离子键19. A,B,C是前18号元素组成的常见化合物，甲、乙、丙是三种单质。它们之间存在如图所示的转化关系，则下列说法正确的是 ( )A. A,B,C三种化合物一定均含有硫元素B. 单质甲一定是金属C. 单质乙常温呈固态D. 单质丙可能是金属,也可能是非金属20. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X和Y三种元素组成化合物甲，X、Y和Z三种元素组成化合物乙，已知甲溶液能使甲基橙变红，乙溶液呈中性，并具有下列转化关系（部分反应条件及产物已略去）。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：ZXYB. 简单氢化物的稳定性：XYC. Y和Z组成的化合物中只含有一种化学键D. 工业上通常采用电解熔融氯化物的方法制备Z单质21. X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子。相关物质之间的转化关系如图所示。已知丙可用于刻蚀玻璃，丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是（） A. 原子半径：WZYXB. X与Y、Z均可形成原子个数之比为21的化合物C. 物质沸点：乙甲丙D. Y的氢化物可以用向上排空气法收集22. X，Y，Z，W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1 mol L-1 D溶液的pH13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是 A. 元素Z的最高价为+6B. F中含有共价键和离子键C. 常温下,X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.26.02102323. 四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质，m 的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是A. 常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C. 原子半径：XWYZXB. 元素非金属性：ZRXC. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱D. 元素最高化合价：ZXYR25. 组成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示（反应条件及反应中涉及的水可能省略）。下列说法正确的是（ ）A. 若A是2:1型的离子化合物,B是硫酸盐,D既可溶于稀HCl又可溶于NaOH溶液,且A与B的物质的量之比为3:1时恰好完全反应,则A一定是碳酸钾B. 若A是1:1型的离子化合物,A与过量的B溶液反应才有D生成,将C燃烧的产物依次通过装浓硫酸的洗气瓶和装碱石灰的干燥管,两者的质量均有增加,则B一定是硫酸铝C. 若A为可溶性强碱,B为正盐,D不溶于稀硝酸,则C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D. 若A和B都是盐,A难溶于水,B易溶于水,A和B可以部分反应但难以完全反应,D不溶于稀硝酸,C为无色、无味的气体,则B可能为硫酸氢钠26. W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。已知u固体能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色。下列说法正确的是（ ）A. Y与W同主族,与X、Z同周期B. 原子半径：WXYr(O2-)r(Na+)r(H+)，故A正确；B.p为Na2O2，s为NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中含离子键和极性共价键，故B错误；C.H2O之间存在氢键，其沸点高于NH3的沸点，故C正确；D.q为HNO3，为一元强酸完全电离，常温下，0.01 mol/L HNO3溶液中c(H+)=0.01 molL1，所以pH=2，故D正确。故选B。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物推断，明确元素周期表结构、元素周期律、元素化合物性质即可解答，知道常见元素化合物的特殊性质，题目难度不大。【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y元素的一种核素可用于考古年代鉴定，则Y是C元素；0.005mol/L的丙溶液pH=2，则丙是二元强酸，甲、乙分别是元素Y、Z的单质，通常甲为固体，乙为气体，则甲是碳，甲能和丙的浓溶液反应生成A，B，D，则丙是浓硫酸，D是形成酸雨的主要物质之一，则D是SO2，SO2和H2O、O2反应生成H2SO4，则B是H2O、A是CO2，乙是O2，A，B，D均是由这些元素构成的二元化合物，则X是H、Y是C、Z是O、W是S元素，A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：XZYW，故A错误；B.X与W可形成化合物E为H2S，B为H2O，因为非金属性OS，则稳定性：H2OH2S，即E，故B错误；C.Y与W形成的结构与A类似的二元化合物F为CS2，A为CO2，都为分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力强，则沸点：CS2CO2，即FA，故 C正确；D.D的水化物为亚硫酸，A的水化物为碳酸，虽然亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，故不能比较它们的非金属性，故 D错误。故选C。3.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用，涉及化学键及电子式等知识，掌握基础是解此题的关键，题目难度一般。【解答】分析题意可知，C和B、D、A的反应条件都是点燃，故C是氧气；C发生反应生成F，F又可以反应生成C，F可能是过氧化物，依据原子序数依次增大，且四种元素中只有一种金属元素，则F为Na2O2，四种元素原子序数之和为26，w是H，x是C，y是O，z是Na。A项，含有C、H、O三种元素的化合物不一定是有机物，如H2CO3，错误；B项，CO2的电子式是，错误；C项，化合物I为NaOH，含有的化学键是离子键和极性共价键，错误；D项，F是Na2O2，和H2O或CO2反应是发生Na2O2的歧化反应，1 mol Na2O2参与反应转移1 mol e-，正确。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的pH、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，题目难度不大0.05mol/L丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，乙是常见的气体，可知乙为O2，L为H2O，浓硫酸和甲反应，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。【解答】A同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为OSC，即YZX，故A错误；B同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为COH，即WYX，故B错误；CK（SO2）、M（CO2）常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故C错误；D丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故D正确；故选D。5.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了微粒半径大小的比较以及氧化性与还原性、氧化剂与还原剂的相关知识，综合性较强，应多练习。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含有非极性共价键，则d为Na2O2，结合图中转化关系可知，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则Y为O元素；a为烃或烃的含氧衍生物，b、c为H2O、CO2，e、f为NaOH、碳酸钠，结合原子序数关系可知，W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：CO，故A错误；B.氧化性：O2H2，则对应阴离子的还原性：YW，故B错误；C.a燃烧生成水和二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；D.Na2O2与水或CO2反应时，均既作氧化剂又作还原剂，故D正确。故选D。6.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查元素周期表的综合应用，需先推导出W、X、Y、Z各元素及m、p、q、r、s这些二元化合物再进行解题，q能使品红褪色为突破点，r为水，n为氧气，推出m为硫化氢，再推出n为NH3，就此推出四种短周期元素分别为H、N、O、S；本题的结题关键在二元化合物上，要熟练掌握常见化合物的性质，根据元素周期律及相关物质的性质判断选项的正误，本题难度一般，突破点和难点在于二元化合物及元素的推导。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，则r为H2O；其余均为无色气体，n是元素Y的单质，根据框图，n为O2，则Y为O元素；q能使品红溶液褪色，则q应为SO2，所以Z为S元素，则m为H2S；m的摩尔质量为p的2倍，则p的相对分子质量为17，p为NH3，所以W应为H元素，X应为N元素；根据转化关系，氨气和氧气在催化剂作用下生成r和s，且s为无色气体，所以s为NO。A. 电子层数越多，原子半径越大，同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，故原子半径：Y(O)X(N)Z(S)，故A正确；B. 根据元素周期律，非金属性：Y(O)X(N)W(H)，故B正确；C. 氧气与二氧化硫发生反应需要催化剂并加热，常温下二者可以共存，故C错误；D. H2O、NH3分子间均能够形成氢键，沸点较高，等物质的量的H2O和NH3，H2O中氢键数目较多，故沸点：H2ONH3H2S，故D正确。故选C。7.【答案】A【解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。【解答】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，0.005 mol/L丁溶液的pH2，丁为硫酸，由转化关系可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O2，B为O，D为S；其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)14=6，可知A为C元素；C元素的单质可以作铝热反应的引燃剂，且能和热水反应，C为Mg，因E是排在S后的短周期元素，则E为Cl。A项，镁离子、硫离子均水解促进水的电离，A正确；B项，C、E形成的离子化合物是MgCl2，只含离子键，B错误；C项，A与B形成的二氧化碳不是大气污染物，C错误；D项，非金属性：ClS，则E的最高价氧化物水化物的酸性大于D的最高价氧化物水化物的酸性，但选项中未说明最高价，D错误。8.【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的推断，需要利用相关的实验现象综合分析题目，推出对应元素后再判断元素的周期性性质，难度较大。【解答】X的焰色反应呈黄色，说明有钠元素，Y是两性氢氧化物，说明是氢氧化铝，0.1molL-1W溶液的pH为1，说明W是一元强酸，可以为HCl。依据转化关系，X为NaAlO2，Y为Al（OH）3，Z为AlCl3。综上可以推出，a、b、c、d、e元素分别为氢、氧、钠、铝、氯，A.氯元素的最高价含氧酸酸性在同主族最强，没有说明最高价，故A错误；B.臭氧和双氧水都具有氧化性和漂白性，故B正确；C.c与e形成氯化钠，是离子键，a与e形成氯化氢，是共价键，故C错误；D.氧、钠、铝形成的离子外层电子相同，核电荷数越大，半径越小，所以 bcd ，故D错误；故选B。9.【答案】C【解析】【分析】 本题考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识，题目有一定难度，熟悉物质的性质是解题关键。【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，n、q、t是由这些元素组成的二元化合物，r是浅黄色单质S，则m是O2，0.01 molL1 t溶液的pH为2，说明t是强酸，根据转化关系图可知t是氯化氢，n是氢硫酸，p是氯气，q是水，因此R是氢元素，X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素。A.层数越多微粒半径越大，层数相同，核电荷数越小微粒半径越大，所以S2-Cl-O2-，即YZX，故A正确；B.同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S的稳定性最差，故B正确；C.S和Cl的最高价氧化物对应水化物是硫酸和高氯酸，其酸性高氯酸硫酸，即ZY，故C错误；D.R是氢元素，X是氧元素，Z是氯元素，三者可以组成HClO，HClO具有漂白性，故D正确。故选C。10.【答案】D【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期律、元素周期表的应用、微粒半径大小的比较、非金属性与元素周期律的应用。【解答】原子序数依次增大的短周期元素A，B，C，D分别位于不同的主族，m，p，n分别是元素A，B，C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x，y，z是由A，B，C组成的二元化合物，其中x常温常压下为液体，y，z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。x为水，z为二氧化碳，y为氨气，A为H元素，B为C元素，C为氧元素，D为钠元素，A.D单质为钠，着火不能用二氧化碳灭火，二者反应生成氧气，有助燃的作用，故A错误；B.元素的非金属性CBA，故B错误；C.同周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，半径大小顺序为NaCOH，即DBCA，故C错误；D.碳与二氧化硅反应生成硅和CO，故D正确。故选D。11.【答案】B【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握过氧化钠与水的反应、硫化氢与氧气的反应推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，淡黄色固体为推断的突破口，题目难度一般。【解答】n与乙在常温下均是淡黄色固体，则n为过氧化钠、乙为硫。由转化关系示意图可知，甲为氧气、m为硫化钠、r为水、p为H2S，所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，离子半径越大，简单离子半径：Na+O2-S2-，错误；B项，非金属性：OS，热稳定性：硫化氢水，正确；C项，含Na元素的盐溶液，可能显中性，如硫酸钠，可能显酸性，如硫酸氢钠，也可能显碱性，如硫化钠和亚硫酸钠等，错误；D项，过氧化钠中既含离子键又含共价键，错误。12.【答案】B【解析】【分析】本题考查了元素化合物之间转化，侧重考查置换反应，熟悉常见置换反应类型是解题关键，题目难度中等。【解答】A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若甲为Fe，丁为H2，则乙可以为水蒸气，故A错误；B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，丁为铜，故B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是H2，如镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，丁为碳，故C错误；D.若甲为碳，丁为硅，SiO2+2CSi+2CO，但不能说明碳的还原性必强于硅，该反应发生的主要是因为气化的缘故，生成气体CO逸出，这个反应就发生了，故D错误。故选B。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查元素化合物的知识，熟记各元素化合物的性质是解题的关键，难度一般。【解答】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，n为O2，m为H2S，m的摩尔质量为p的2倍，则p为NH3，s为NO，结合原子序数可知，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。 A.s为NO与碱不反应，为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B.H2SO3是弱酸，故B错误；C.稳定性H2ONH3，是因为原子半径O，键能H-OH-N，故C错误；D.同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，原子半径NOH，故D正确。故选D。14.【答案】A【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表、元素周期律、微粒半径大小的比较的应用。【解答】根据题意，A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。A为铝，W为H元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，乙为硫酸铝，丙为二氧化硫，丁为水，二氧化硫和戊双氧水反应生成硫酸，A.丁为水，戊为双氧水，二者含有元素种类相同，故A正确；B.氧离子和铝离子核外电子排布相同，质子数越多半径越小，故铝离子小于氧离子，故B错误；C.氧和硫位于同一主族，硫化氢的还原性大于水，故C错误；D.铝离子和硫离子在水溶液中发生双水解不能共存，故D错误。故选A。15.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查学生对元素周期表、元素周期律的应用，题目难度一般。【解答】根据题意，甲为铝，乙为氧化铜，丙为氢气，丁为氧化铝，戊为铜，己为水。A.由于镁的活泼性大于铝，不能用铝冶炼镁，故A错误；B.铝与浓硝酸常温下钝化，故和铜与浓硝酸形成原电池，铜为负极，铝为正极，故B正确；C.A为氢元素，B为氧元素，C为铝元素，H+的半径最小，O2-与Al3+有相同的电子层结构，质子数越多，半径越小，故离子半径O2-Al3+H+，故C错误；D.氧化铜、氧化铝为离子键，氢气为共价键，故D错误。故选B。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查了元素周期表的综合应用，熟悉元素化合物的性质是解答本题关键，题目难度一般。【解答】由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。A.反应化学方程式为：2C+SiO2=高温Si+2CO，是工业制粗硅的原理，故A正确；B.Z为Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正确；C.4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；D.工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。故选D。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查元素周期表及周期律的应用及元素及其化合物的性质。难度一般。自然界中硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根据b由W，Y，Q三种元素组成为0.05mol/ Lb溶液的pH值为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，可推出b为硫酸，d是二氧化硫，c为二氧化碳，e为水，f的焰色反应为黄色又可以和水反应，则f为过氧化钠，g为氧气，H为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q依次为H、C、O、N、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3，据此进行分析解答。【解答】自然界中硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根据b由W，Y，Q三种元素组成为0.05摩尔/ LB溶液的pH值值为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，可推出b为硫酸，d是二氧化硫，c为二氧化碳，E为水，F的焰色反应为黄色又可以和水反应，则F为过氧化钠，g为氧气，h为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3，A.水分子间有氢键，熔沸点是三者间最高的，CO2比SO2的相对分子质量小，所以熔沸点CO2，故A正确；B.元素的非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；C.H、C、O的非金属性OCH，故C正确；D.同周期随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，半径大小：NaSO，故D正确。故选B。18.【答案】D【解析】【分析】本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用、非金属元素与元素周期律、微粒半径大小的比较等应用，试题难度一般。【解答】由信息知，u为形成酸雨的主要物质之一，且由n、q两种单质点燃形成，则u为二氧化硫，n、q分别为氧气和硫单质，25时，0.01molL1的v溶液pH=12，则v为强碱，依据框图信息知，p为金属Na，m为H2，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，综上所述，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。A.原子半径大小为：H，故A错误；B.r为H2O，v为NaOH，水中不含阴阳离子，NaOH中阴阳离子的个数比为11，故B错误；C.t为Na2O2，u为二氧化硫，t与u能反应，其中u是还原剂，故C错误；D.钠与氧元素若组成化合物为Na2O则只含有离子键，若组成Na2O2则既有离子键又有共价键，Na2S只含有离子键，均含有离子键，故D正确。故选D。19.【答案】B【解析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意把握相关物质的转化关系，明确常见物质的性质为解答该题的关键。【解答】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲和B反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2，判断单质丙为氢气，单质乙为氧气，化合物B为H2O，推断化合物A为Na2O2，化合物 A与化合物B发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合物C为NaOH，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2 ；A.B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2，都不含硫元素，故A错误；B.甲是Na单质，属于金属单质，故B正确；C.乙为氧气，常温下是气体，故C错误；D.单质丙是氢气，属于非金属，故D错误。故选B。20.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，是考试的必考题型，难度中等。【解答】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、X和Y三种元素组成化合物甲，X、Y和Z三种元素组成化合物乙，已知甲溶液能使甲基橙变红，说明甲溶液显酸性，乙溶液呈中性，根据丁、戊反应产生白烟可知丁为NH3，戊为HNO3或者HCl，根据元素种类戊只能为HNO3，甲为NH4NO3，乙为NaNO3，己为Na2SO4，即R为H，X为N，Y为O，Z为Na，以此作答。A.简单离子半径：N3-O2-Na+，故A错误；B.N的非金属性弱于O，所以简单氢化物的稳定性：X，故B错误；C.Y和Z组成的化合物中Na2O2有离子键和共价键，Na2O只有离子键，故C错误；D.工业上通常采用电解熔融NaCl的方法制备Na单质，故D正确。故选D。21.【答案】B【解析】【分析】本题考查了元素化合物之间的相互转化，及元素周期律的应用，难度中等。【解答】根据物质关系转化图可知，X为H，Y为N，Z为O，W为F，甲为NH3、乙为H2O，丙为HF，丁为NO，据此答题。A.原子半径的大小：NOFH，YZWX，故A错误；B.X与Y形成N2H4、与Z形成H2O，均可形成原子个数比为21的化合物，故B正确； C.NH3、H2O含有氢键，沸点升高，常温下水为液体，氨气为气体，水的沸点最高，故简单氢化物的沸点：ZYW ，故C错误；D.Y的氢化物可以用向下排空气法收集，故D错误。故选B。22.【答案】B【解析】【分析】本题