化学二轮题型必练——储氢电池

2020届高考化学二轮题型对题必练储氢电池1. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni(OH)2+NO2。下列说法正确的是()A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 充电过程中OH从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH，H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液2. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为H2+2NiOOH放电充电2Ni(OH)2.根据所给信息判断，下列说法错误的是()A. 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动C. 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小D. 混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极发动机乙电极3. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液关于镍氢电池，下列说法不正确的是()A. 充电时，阴极附近pH降低B. 电动机工作时溶液中OH向甲移动C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHD. 电极总反应式为：MH+NiOOH充电放电M+Ni(OH)24. 某充电宝锂离子电池的总反应为：，某手机镍氢电池总反应为：(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是() A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+eNiOH2+OHC. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+5. 镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为： NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，其中M表示储氢合金，MH表示吸附了氢原子的储氢合金，下列说法正确的是A. 放电时负极反应为：MH+OHe=M+H2OB. 放电时，每转移1mol电子，有1molNiOOH被氧化C. 充电时正极反应为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHD. 电池电解液可用KOH溶液，充电过程中KOH浓度减小6. 用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢)如图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的10mol混合气体，B为10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体(忽略水蒸气)，下列说法不正确的是 () A. 乙池中溶液的pH变大B. E处通入H2，C处有O2放出C. 甲池中阴极区只有苯被还原D. 导线中共传导11.2mol电子7. 如图装置可利用氢镍电池给钠硫电池充电。已知氢镍电池放电时的总反应为：NiOOH+MHNiOH2+M。下列说法 错 误的是()A. a为氢镍电池的负极B. 氢镍电池工作时负极电极反应为MH+OHe=M+H2OC. 充电时，Na+通过固体Al2O3陶瓷向M极移动D. 充电时，外电路中每通过2mol电子，N极生成32gS单质8. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)Hv(吸氢)9. 中美学者携手发现了全礪富勒烯团一一B.B.团的结构，临似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是()A. B40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体B. 43.2g该物质含有2.4081024个原子C. B40中既含极性键又含有非极性键D. 全硼富勒烯团是一种新型的高分子材料10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的14，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是( )。A. Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2YX2WB. 离子半径由小到大的顺序为r(Y2)r(Z2+)r(N)W11. 在密闭容器中加入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)H=301kJmol1.在某温度下，该反应达到平衡状态，测得氢气的压强为2MPa；若温度不变，缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是( )A. 当LaNi5的浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态B. 重新达到平衡时H2的压强仍然为2MPaC. 扩大容器体积，重新达到平衡时nH2增大D. 降低温度，有利于储氢12. 储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2+2HCHO+4OH=Cu+H2+2H2O+2HCOO。下列说法正确的是( )A. 阴极发生的电极反应Cu2+2e=CuB. 镀铜过程中化学能转化为电能C. 合金作阳极，铜作阴极D. 电镀过程中OH向阳极迁移13. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 (1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是正极14. 氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能将废水中的CN转化为CO32和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是()A. 电极a为正极B. 负极反应式为MH+OHe=H2O+MC. 每消耗1molCN，理论上导线中通过3moleD. 阴极区溶液的pH增大15. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如图所示，该电池的电解质为6molL1KOH溶液，下列说法中正确的是()A. 放电时K+移向碳电极B. 放电时电池负极的电极反应为H22e=2H+C. 充电时镍电极的电极反应为：Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应16. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A. Li2NH中N的化合价是1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. LiH为氧化产物D. 该反应中消耗1molH2转移2mol电子17. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，熔融不能导电，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )A. Al2H6是共价化合物B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D. Al2H6中含有离子键和共价键18. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下所示：其总反应式为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。根据所给信息判断，下列说法错误的是( )A. 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB. 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动C. 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小D. 汽车下坡时发生图中虚线所示的过程19. 某充电宝锂离子电池的总反应为：，某手机镍氢电池总反应为：(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHC. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+20. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法 不正确的是() A. 放电时正极反应为：NiOOH+H2O+eNiOH2+OHB. 电池的电解液可为KOH溶液C. 充电时负极反应为：MH+OHH2O+M+eD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高21. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液关于镍氢电池，下列说法不正确的是()A. 充电时，阴极附近pH降低B. 电动机工作时溶液中OH向甲移动C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHD. 电极总反应式为：M+Ni(OH)2MH+NiOOH22. 氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢量较高的材料，可用作燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是() A. 电池工作时，氨硼烷发生还原反应B. 正极的电极反应式为H2O2+2e=2OHC. 当电路中通过0.2mol电子时，有0.2molH+进入右极室D. 当电路中通过0.3mol电子时，左极室质量增加1.55g23. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M+Ni(OH)2MH+NiOOH，下列说法正确的是( )A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极为NiOOHC. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH+OH+e=M+H2OD. 电池放电时，负极反应为Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O24. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4充电放电LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH充电放电M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHC. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1xMn2O4+xLi+xe=LiMn2O425. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2.下列有关混合动力车的判断正确的是()A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小B. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移C. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD. 在刹车和下坡时，乙电极增重答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等。【解答】镍氢电池中主要为KOH作电解液。充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O、阴极反应：M+H2O+e=MH+OH，总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，负极：MH+OHe=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A.正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故A正确；B.充电时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH离子从阴极向阳极迁移，故B错误；C.H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D.不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。故选A。2.【答案】C【解析】解：A.混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故A正确； B.混合动力车上坡或加速时，放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确； C.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为NiOOH的过程，乙电极周围因氢氧根离子的浓度减小，pH将减小，故C错误； D.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极，电流的方向为：甲电极发动机乙电极，故D正确； 故选：C。A.混合动力车上坡或加速时是原电池工作原理，乙电极为正极； B.放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极迁移； C.根据电解池的工作原理，分析图示转化关系，乙中的电极反应来分析pH； D.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极。本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，题目难度中等。3.【答案】A【解析】解：A.充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e=MH+OH，生成氢氧根，pH增大，故A错误；B.电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C.正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C正确；D.放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，负极反应为MHe+OH=M+H2O，则电池总反应为MH+NiOOH充电放电M+Ni(OH)2，故D正确；故选：A。放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，甲为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MHe+OH=M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答本题考查原电池和电解池的工作原理，明确MH中氢的化合价为0价是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电化学反应原理的应用，涉及电极反应式，难度一般。【解答】A.放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，故A正确；B.镍氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则NiOOH得到电子生成氢氧化镍，故B正确；C.根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，右图是镍氢电池的充电反应，但是电极连接反了，锂单质电极失电子做负极应该连接阴极发生还原反应得电子，应该连接M电极，故C错误；D.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+，故D正确。故选C。5.【答案】A【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题给信息的含义是解本题关键。【解答】A.M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，M价态未发生变化，氢原子由0价升高到+1价，负极：MH+OH=M+H2O+e，故A正确；B.NiOOH中Ni为+3价，在正极被还原生成Ni(OH)，故B错误；C.应该为放电时正极反应：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C错误；D.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，KOH的浓度没有明显减小，故D错误。故选A。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查了原电池与电解池的应用，电化学的综合计算等，注意根据图中分析电解池的阴阳极，进而推出原电池的正负极，难度较大。【解答】A.乙池是氢氧燃料电池，有水生成，则溶剂增加，H+浓度降低，因此pH增大，A正确；B.苯转化为环己烷属于加氢的还原反应，则该电极是阴极，所以与之相连的电极是负极，所以E处通入H2，电解池中阳极失去电子，即溶液中氢氧根放电，生成氧气，则C处有O2放出，B正确；C.根据题干信息可知参加反应的苯的物质的量为10mol24%10mol10%=1.4mol，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为C6H6+6H+6e=C6H12，说明1.4mol苯反应转移电子物质的量为1.4mol6=8.4mol，阳极产生的氧气是2.8mol，转移电子的物质的量是2.8mol4=11.2mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中阴极区不只有苯被还原，即进入甲池中的氢离子也放电，C错误；D.根据C中分析可知导线中共传导11.2mol电子，D正确。故选C。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理，为高频考点，难度一般。【解答】A.当用氢镍电池给钠硫电池充电时，M极为装置的阴极，应接氢镍电池的负极，故a为氢镍电池的负极，故A正确；B.根据氢镍电池放电时的总反应为：NiOOH+MHNiOH2+M，可知氢镍电池工作时负极电极反应为MH+OHe=M+H2O，故B正确；C.充电时，阳离子Na+通过固体Al2O3陶瓷向阴极M移动，故C正确；D.充电时，N极发生：Sx22e=xS，由此可知当外电路中每通过2mol电子，N极生成xmolS单质，即32xgS单质，故D错误。故选D。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点。【解答】A.反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故A错误；B.为可逆反应，1molMHx(s)与ymolH2(g)不能完全反应，则吸收ymolH2需大于1molMHx，故B错误；C.该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体：氢气，气体的质量逐渐减小，因此若气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，故C正确；D.通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢)S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.Y为O元素、Z为Mg元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；C.ZX2和NY2中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误。故选A。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确化学平衡常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等。【解答】A.在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，故A错误；B.平衡常数Kp=1p3(H2)，温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，故B正确；C.扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，故C正确；D.正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，故D正确。故选A。12.【答案】D【解析】【分析】本题考查电解原理的应用、电极方程式的书写等，熟练掌握电镀原理是解题的关键。【解答】A.阴极除发生铜离子的还原反应生成铜单质外，还有氢气的生成，故A错误；B.镀铜过程中电能转化为化学能，故B错误；C.电镀过程中，合金作阴极，铜作阳极，故C错误； D.电镀过程中阴离子OH向阳极迁移，故D正确。故选D。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化。【解答】A. 电池放电时，负极反应式为：H22e+2OH=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误；B. 电池放电时，正极反应为：NiO(OH)+H2O+e=OH+Ni(OH)2，镍元素被还原，故B错误；C. 充电时，阴极反应为，2H2O+2e=H2+2OH，氢元素被还原，故C正确；D. 电池放电时，负极反应为H22e+2OH=2H2O，H2充到负极，故D错误。故选C。14.【答案】C【解析】解：A.电解时，CN转化为CO32和N2，C、N失电子，在阳极反应，即A为阳极，则a为正极，故A正确；B.负极的电极方程式为：MH+OHe=M+H2O，故B正确；C.C的化合价从+2升高到+4，N的化合价从3升高到0，则每消耗1molCN，理论上导线中通过5mole，故C错误；D.阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中氢氧根离子的浓度增大，则阴极区溶液的pH增大，故D正确。故选：C。镍氢电池根据总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2，放电时，正极：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，负极：MH+OHe=M+H2O；电解时，CN转化为CO32和N2，C、N失电子，在阳极反应，即A为阳极，则a为正极，B为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析。本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，注意结合化合价的变化分析，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。15.【答案】C【解析】解：由图可知，充电时，电子流向碳电极，碳电极为阴极，镍电极是阳极A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故A错误；B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e=2H2O，故B错误；C.充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2e+OH=NiO(OH)+H2O，故C正确；D.充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故D错误。故选C。A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动；B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C.电池充电时，镍电极做阳极，发生氧化反应；D.电池充电时，碳电极与电源的负极相连。本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。16.【答案】B【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累。【解答】A.Li2NH中氮元素的化合价为3，故A错误；B.反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C.LiH中H元素的化合价是1，则LiH为还原产物，故C错误；D.该反应中消耗1molH2转移1mol电子，故D错误。故选B。17.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握化学键的形成、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大。【解答】由结构可知，只含共价键，熔融不能导电，燃烧热极高，则可作燃料使用，以此来解答。A.只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B.燃烧热极高，则氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C.Al2H6在空气中完全燃烧，由元素守恒可知，产物为氧化铝和水，故C正确；D.只存在共价键，不含离子键，故D错误。故选D。18.【答案】C【解析】【分析】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，题目难度中等。【解答】A.混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故A正确；B.混合动力车上坡或加速时为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极，电极反应为nH2O+M+ne=MHn+nOH，pH将增大，故C错误；D.汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D正确。故选C。19.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电化学反应原理的应用，涉及电极反应式，难度一般。【解答】A.放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，故A正确；B.镍氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则NiOOH得到电子生成氢氧化镍，故B正确；C.根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，右图是镍氢电池的充电反应，但是电极连接反了，锂单质电极失电子做负极应该连接阴极发生还原反应得电子，应该连接M电极，故C错误；D.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4xe=Li1xMn2O4+xLi+，故D正确。故选C。20.【答案】C【解析】略21.【答案】A【解析】解：A.充电时阴极发生还原反应，电极反应为M+H2O+e=MH+OH，生成氢氧根，pH增大，故A错误；B.电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移，故B正确；C.正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，故C正确；D.放电过程的正极反应为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，负极反应为MHe+OH=M+H2O，则电池总反应为M+Ni(OH)2MH+NiOOH，故D正确；故选：A。放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH，甲为负极，MH中H由0价升高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为MHe+OH=M+H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为阳极发生氧化反应，据此解答本题考查原电池和电解池的工作原理，明确MH中氢的化合价为0价是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力22.【答案】C【解析】【分析】本题考查原电池工作原理、电极反应式书写、离子移动方向以及原电池的相关计算等，解答这类问题应明确原电池的工作原理，试题难度一般。【解答】A.由图可知，氨硼烷与H2O2发生氧化还原反应：NH3BH3+3H2O2=