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氯气的生成及性质的微型实验,1.氯原子结构特点,典型非金属性,强氧化性,Cl,自然界无游离态的氯,（氯气强氧化性）,2.物理性质,(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）,向上排空气法收集,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,白色,黄,(1)氯气与金属反应,3.化学性质,反应规律：生成高价金属的氯化物,棕褐,烟,问题：通过上述几个反应说明氯气与金属反应有什么特征？,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,燃烧：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。,思考:同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢?,什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气?,自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味,Cl2H2O,HClHClO,溶于水中的部分Cl2与水反应,1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,次氯酸,Cl2H2O,HClHClO,Cl2既是氧化剂，又是还原剂,Cl2,Cl2,归纳小结：次氯酸的性质：,（3）强氧化性漂白作用,（1）弱酸性,（2）不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3HClO,用于游泳池的消毒,实验探究：请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气,结论：.干燥的氯气没有漂白性,.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸,.尾气用NaOH溶液吸收,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,写出Cl2与烧碱反应的方程式,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,标出电子转移的方向和数目,e-,Cl22OH-Cl-ClO-H2O,该反应用于制漂白液,有效成分：,NaClO,写出氯气被石灰水吸收的反应方程式,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂粉精,漂白粉,Cl2+Ca(OH)2,标出电子转移的方向和数目,2e-,4.氯气的用途,（3）处理工业废水，将具有还原性的有毒物质硫化氢、氰化物等氧化成无毒物。,（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗
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