化学分析检验技术-酸碱标准滴定溶液的配制和标定

化学分析检验技术,课程主讲人：白立军,酸碱标准滴定溶液的配制和标定,酸碱滴定中CO2的影响,氢氧化钠溶液的配制与标定,盐酸标液的配制与标定,为什么氢氧化钠不能直接配成标准溶液？因NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定。如何配制氢氧化钠标准溶液？先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定出准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定。,1氢氧化钠标液的配制与标定1.1实验原理,有哪些标准物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度？标定NaOH的标准物质常用邻苯二甲酸氢钾：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。也可用草酸来标定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O,1氢氧化钠标液的配制与标定1.1实验原理,配制,1氢氧化钠标液的配制与标定1.2实验步骤KHC8H4O4,怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？NaOH应放在表面皿或小烧杯中（最好放在塑料制品上）进行，不能在称量纸上称；NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。,NaHO溶液的标定,1氢氧化钠标液的配制与标定1.2实验步骤KHC8H4O4,步骤,1氢氧化钠标液的配制与标定1.3基本操作回顾,2盐酸标液的配制与标定2.1实验原理,HCl标准溶液用间接法配制标定HCl标准溶液的基准物质有无水碳酸钠（Na2CO3）和硼砂(Na2B4O710H2O)。,无水碳酸钠（Na2CO3）,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,硼砂(Na2B4O710H2O):,Na2B4O7+2HCl+5H2O=2NaCl+4H3B03,化学计量点:pH5.1;,指示剂:甲基红,2盐酸标液的配制与标定2.1实验原理,配制,市售盐酸均为非恒沸点盐酸，要用间接法（标定法）配制。即先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。,2盐酸标液的配制与标定2.2实验步骤Na2CO3,例1配制0.1mol/LHCl溶液500mL，应取浓盐酸多少毫升？市售分析纯盐酸密度1.19g/mL，（HCl）=37%，c（HCl）=12mol/L。,HCl溶液的标定,2盐酸标液的配制与标定2.2实验步骤Na2CO3,步骤,2盐酸标液的配制与标定2.3基本操作回顾,2盐酸标液的配制与标定2.3基本操作回顾,CO2的影响的来源：标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2。配制溶液的蒸馏水吸收了CO2。在滴定过程中吸收了CO2。,酸碱滴定中CO2的影响的程度由滴定终点的pH决定。,3酸碱滴定中CO2的影响3.1CO2的影响的来源,例：待标定的NaOH吸收了CO2，用已知准确浓度的HCl标定NaOH的浓度：,H2CO3,没有吸收CO2的滴定过程，需2H+,HCO3-,需1H+,H2CO3,需2H+,+2H+,甲基橙,pH=4.0,pKa1=6.38，pKa2=10.25,2H2O,结果偏低,无影响,结论,对于强酸强碱的相互滴定，当浓度0.1mol/L时，宜采用甲