第二章--第三节----第二课时--化学平衡的移动

用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态,复习练习,单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolO2,单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2,混合气体的颜色不再改变的状态,混合气体的密度不再改变的状态,混合气体的压强不再改变的状态,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。,V正=V逆0,条件改变,平衡1,建立新平衡,破坏旧平衡,一定时间,三、化学平衡的移动,1、化学平衡移动的定义：,研究对象,本质原因,不平衡,平衡2,新条件,平衡v正=v逆,改变条件,速率不变：平衡不移动,速率改变,程度相同（v正=v逆）：平衡不移动,程度不同,v正v逆，平衡向正反应方向移动,v正v逆，平衡向逆反应方向移动,2、化学平衡移动方向的判断：,浓度,温度,压强,催化剂,也就是通过改变哪些条件来打破旧平衡呢？,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,实验25,黄色,橙色,逆,正,橙,黄,黄色,橙色,变深,变深,红色,实验26,在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡向逆反应方向移动,【结论】,引起v正v逆,引起v正v逆,t2,V正=V逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加任何一种反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动,t2,V正=V逆,V逆,V,正,t3,V正=V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,减小反应物浓度,速率-时间关系图：,减少任何一种反应物的浓度,V正V逆，平衡向逆反应方向移动,平衡正向移动,平衡逆向移动,【图像分析】,减小生成物浓度,增大生成物浓度,【图像分析】,引起V正V逆,引起V逆V正,思考：,在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能引起化学平衡移动的是（）增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度改变条件后能使CO浓度有何变化?,c(CO)不变,c(CO)增大,c(CO)减少,应用：,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,化学平衡的移动,温度、压强对化学平衡的影响,温度降低,红棕色变浅,变小,向正反应方向即放热方向移动,温度升高,红棕色变深,变大,向逆反应方向即吸热方向移动,温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,t2,V正=V逆,V逆,V正,升高温度,（HV逆,平衡向正反应方向移动。,压强对化学平衡的影响：,2NO2N2O4,正反应方向分子数减少,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,速率-时间关系图：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d,aA(g)+bB(g)cC(g),图象观察,思考：对于反应H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,速率-时间关系图：,V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V正=V逆，平衡不移动。,t2,压强对化学平衡的影响：,温度,浓度,压强,改变反应条件,平衡移动方向,升高温度,降低温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,增大反应物浓度,减小反应物浓度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,增大压强,减小压强,向气体分子数减小的方向移动,向气体分子数