凉山州2016届高中毕业班第二次诊断性测试题 化学

第玉卷渊选择题共 42 分冤 一尧选择题 (每题只有一个符合题意袁每小题 6 分袁共 42 分冤 1援 北京时间 2015 年 10 月 5 日袁中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖遥 屠哟哟从中医古籍里得到 启发袁用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分要青蒿素(结构简式如图所示)袁这一发 现在全球范围内挽救了数百万人的生命遥 下列有关说法中不正确的是渊冤 A援 青蒿素的分子式为 C15H22O5 B援 青蒿素能与 NaOH 溶液反应 C援 青蒿素易溶于水尧乙醇尧苯等溶剂 D援 用乙醚从青蒿中提取青蒿素袁用到了萃取的原理 2援 下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是渊冤 3援 Na2FeO4是一种高效的水处理剂袁下列用于解释事实的离子方程式中袁不正确的是渊冤 A援 Na2FeO4在酸性溶液中不稳定袁与水反应生成 Fe3+和 O2袁离子方程式为院 4FeO42原垣10H2O4Fe3+垣20OH原垣3O2尹 B援 工业上可用 FeCl3尧NaOH尧NaClO 三种物质反应制得 Na2FeO4袁离子方程式为院 2Fe3+垣10OH-垣3ClO-2 FeO42-垣3Cl-垣5H2O C援 Na2FeO4消毒尧杀菌时得到的 Fe3+可以净水袁Fe3+能产生净水物质的原因是院 Fe3+垣3H2OFe(OH)3垣3H+ D援 工业上可用铁做阳极袁电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4袁阳极的电极反应为院 Fe原6e原垣8OH原FeO42原垣4H2O O CH3 O O O O CH3 CH3 理科综合试题卷 化学部分 第 1 页渊共 6 页冤 凉山州 2016 届高中毕业班第二次诊断检测 理科综合 化学部分 理科综合共 300 分袁包括物理尧化学尧生物三部分袁考试时间共 150 分钟遥 化学试卷分为第玉卷 渊选择题冤和第域卷渊非选择题冤两部分袁共 6 页袁满分 100 分遥 注意事项院 1.答题前袁考生务必将自己的姓名尧座位号尧准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡 上袁并检查条形码粘贴是否正确遥 2.选择题要使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上曰非选择题用 0.5 毫米黑色签字 笔书写在答题卡的对应框内袁超出答题区域书写的答案无效曰在草稿纸尧试题卷上答题无效遥 3.考试结束后袁将答题卡收回遥 可能用到的相对原子质量 H-1O-16C-12Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64Ga-70As-75 选项实验实验现象实验结论 A取少量食盐溶于水袁加稀硫酸酸化袁再滴入淀粉溶液溶液呈蓝色食盐为加碘食盐 B 取两支试管袁都加入 2mL 0.01mol/L 的酸性 KMnO4溶 液袁向其中一支试管加入 2mL 蒸馏水后袁再同时向两 支试管各加入 2mL 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液 两试管中溶液紫色均褪 去袁且后者所用时间更短 酸性 KMnO4溶液浓度越 大袁化学反应速率越快 C向蛋白质溶液中加入 CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将 0.1 mol 窑 L-1MgSO4溶液滴入 NaOH 稀溶液至不再 有沉淀产生袁再滴加 0.1 mol 窑 L-1CuSO4溶液 白色沉淀逐渐变为蓝色 沉淀 KspCu(OH)2约Ksp Mg(OH)2 4援 已知反应 2A渊g冤2B渊g冤垣C渊s冤某温度下的平衡常数为 4遥 此温度下袁在 2L 的密闭容器中加入 a mol A袁反应到某时刻测得各组分的浓度如下表袁则下列说法中正确的是渊冤 A援 a = 1.0 B援 此时刻正反应速率小于逆反应速率 C援 在相同条件下,若起始时加入 2a mol A袁则达到平衡时 A 的转化率减小 D援 若混合气体的平均摩尔质量不再变化袁则说明反应已达到平衡状态 5援 某溶液中含如下离子组中的几种院K垣尧Fe3垣尧Fe2垣尧Cl原尧CO32-尧NO3-尧SO42-尧SiO32-尧I原袁某同学欲探究该溶 液的组成袁进行了如下实验院 玉. 用铂丝醮取少量溶液袁在火焰上灼烧袁透过蓝色钴玻璃袁观察到紫色火焰遥 域. 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成袁该气体遇空气变成红棕色袁此时溶液颜色加深袁但 无沉淀生成遥 芋. 取域反应后溶液分别置于两支试管中袁第一支试管中加入 BaCl2溶液袁有白色沉淀生成袁再滴 加 KSCN 溶液袁上层清液变红曰第二支试管加入 CCl4袁充分振荡静置后溶液分层袁下层为无色遥 下列说法正确的是渊冤 A援 原溶液中肯定不含 Fe2垣尧NO3原尧SiO32-尧I原 B援 原溶液中肯定含有 K垣尧Fe3垣尧Fe2垣尧NO3原尧SO42- C援 步骤域中无色气体是 NO 气体袁无 CO2气体产生 D援 为确定是否含有 Cl原可取原溶液加入过量硝酸银溶液袁观察是否产生白色沉淀 6援 25益时袁由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液袁始终保持 c(CH3COOH)+c(CH3COO原)=0.1 mol/L袁该溶液中 c(CH3COOH)尧c(CH3COO原)与 pH 的关系如下图所示遥 下列有关该溶液的叙述中 正确的是渊冤 A援 pH越5 的溶液中院c(CH3COOH)跃c(CH3COO原)跃c(H垣)跃c(OH原) B援 W 点所表示的溶液中院c(Na垣)越c(CH3COOH) C. pH越3 的溶液中院c(H垣)垣c(Na垣)垣c(CH3COOH)越0.1 mol/L D援 据图像可求得该温度下 CH3COOH 的电离常数 Ka抑10-4.75 7. 现取 m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解渊硝酸的还原产物只有 NO冤袁向反应后 的混合溶液中滴加 bmol/LNaOH 溶液袁当滴加到 VmL 时袁得到沉淀质量恰好为最大值 n g袁则下 列有关该说法中不正确的有渊冤 A援 标准状况下生成 NO 的体积为 22.4渊n-m冤 51 L B援 沉淀中 OH-的质量为 17bVg C援 恰好溶解后溶液中的 NO3-的物质的量为 bV 1000 mol D援 与合金反应的硝酸的物质的量为渊 n-m 51 + bV 1000 冤mol 理科综合试题卷 化学部分 第 2 页渊共 6 页冤 物质AB 浓度/(mol 窑 L原1)0.40.6 第域卷渊非选择题共 58 分冤 二尧非选择题 (本题包括 4 小题袁共 58 分) 8援 渊每空 2 分袁共 14 分冤第吁A 族的氮尧磷尧砷渊As冤等元素在化合物中常表现出多种氧化态袁含第 吁A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途遥 渊1冤砷元素的基态原子价电子排布图为遥 渊2冤科学家发现氮元素的单质除了 N2外袁还有 N4袁则 N4中的 N 原子的轨道杂化方式为遥 渊3冤汽车安全气囊的产生药剂主要含有 NaN3尧Fe2O3尧KClO4尧NaHCO3等物质袁在 NaN3固体中袁 阴离子的立体构型遥 渊4冤王水溶解黄金的反应如下院Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO尹+2H2O袁产物中的 HAuCl4是配合 物袁它的配位体是遥 渊5冤砷化镓属于第三代半导体袁它能直接将电能转变为光能袁砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的 100 倍袁而耗能只有其 10%遥推广砷化镓等发光二极管渊LED冤照明袁是节能减排的有效举措遥已知 砷化镓的晶胞结构如图袁晶胞棱长为 apm遥 淤砷化镓的化学式袁 镓原子的配位数为遥 于砷化镓的晶胞中 m 位置 Ga 原子与 n 位置 As 原子之间的距离为pm 渊用含野a冶的表达式表示冤遥 9援 渊每空 2 分袁共 16 分冤实现 野节能减排冶和野低碳经济冶的一项重要课题就是研究如何将 CO2转化 为可利用的资源遥 目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇遥 一定条件下发生反应院 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)袁下图 1 表示该反应过程中能量(单位为 kJ 窑 mol-1)的变化袁 据此回答下列有关问题院 渊1冤25益袁1.01伊105Pa 时袁16g 液态甲醇完全燃烧袁当恢复到原状态时袁放出 363.3kJ 的热量袁写出 该反应的热化学方程式院遥 渊2冤为探究反应原理袁现进行如下实验院某温度下袁在体积为 l L 的密闭容器中袁充入 l mol CO2和 4mol H2袁一定条件下发生反应院CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)袁测得 CO2和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如上图 2 所示遥 理科综合试题卷 化学部分 第 3 页渊共 6 页冤 m n 图 2 CO2+3H2 CH3OH+H2O c(mol/L) t(min) 能 量 反应过程 1.00 0.75 0.50 0.25 0 310 图 1 淤从反应开始到平衡袁CH3OH 的平均反应速率 v(CH3OH)越曰H2的转化率为遥 于若向该容器中加入 a mol CO2尧b mol H2尧c mol CH3OH(g)和 d molH2O(g)袁且 a尧b尧c尧d 均大于 0袁在相同条件下达到平衡时袁混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同遥 试比较反应 放出的能量院淤于渊填野大于冶尧野小于冶或野等于冶冤遥 盂下列措施中能使 H2的转化率提高的是(填字母)遥 A援升高温度 B援将 CH3OH(g)及时液化抽出 C援选择高效催化剂D援相同条件下袁再充入 l molCO2和 4 molH2 渊3冤甲醇是一种可再生能源袁具有广泛的开发和应用前景遥 某实验小组用一种以甲醇为原料的燃 料电池作为电源袁设计了一种电解法制取 Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)袁通电后溶液中产 生大量白色沉淀袁且较长时间不变色遥 淤该燃料电池的负极反应为 遥 于下列说法中正确的是遥 (填序号) A援 电源中的负极附近 pH 升高 B援 电极 B 的发生氧化反应 C援 A尧B 两端都必须用铁作电极 D援 阴极发生的反应是院2H+ 2e原= H2尹 E援 电解的电解质溶液可以是 CuSO4溶液 盂若电池中甲醇的通入量为 8g 且反应完全袁则理论上最多能产生沉淀g遥 10援 渊每空 2 分袁共 14 分冤化合物 H 的分子中含有醛基和酯基遥 H 可以用 C 和 F 在一定条件下合成 渊如下图所示冤院 理科综合试题卷 化学部分 第 4 页渊共 6 页冤 K R A B Pt O2 KOH 溶液 CH3OH(g) H+ Br2 P渊催化量冤 NaOH袁醇 一定 条件 Cl2 光照 NaOH 溶液 H+ 吟 吟 A 渊C4H8O2冤 B 渊C4H7O2Br冤 C D 渊C7H8O冤 E 渊C7H6OCl2冤 F 渊C7H6O2冤 H 寅 寅寅 寅 寅寅 寅 淤 于 淤 于 已知以下信息院 淤A 的核磁共振氢谱中有三组峰曰且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2遥 于 盂化合物D 苯环上的一氯代物只有两种遥 榆通常同一个碳原子上连有两个羟基时不稳定袁易脱水形成羰基遥 渊1冤A 的系统命名为曰C 中官能团的结构简式为 曰 渊2冤B 生成 C 的第淤步反应的化学方程式为袁该反应的类型为曰 渊3冤C 和 F 在一定条件下反应生成 H 的化学方程式为曰 渊4冤F 的同系物 G 比 F 相对分子质量大 14袁G 的同分异构体中能同时满足如下条件的共有 种渊不考虑立体异构冤曰 淤苯环上只有两个取代基曰于不能使 FeCl3溶液显色遥 G 的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰袁且峰面积比为 2:1袁写出 G 的这种同分异构体的结构简式为遥 11援 (除野I.渊3冤冶和野域.渊2冤冶3 分外袁其余每空 2 分袁共 14 分) I. 垃圾是放错地方的资源袁工业废料也可以再利用遥 某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含 铝尧铁尧铜的合金制取硫酸铝溶液尧硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)遥 实验方案如下院 渊1冤已知 Fe(OH)3沉淀的 pH 范围是 3耀4袁溶液 C 通过调节 pH 可以使 Fe3+沉淀完全遥下列物质 中可用作调整溶液 C 的 pH 的试剂是(填序号)遥 A援铜粉 B援氨水 C援氢氧化铜D援碱式碳酸铜 渊2冤常温下袁若溶液 C 中金属离子均为 1mol 窑 L-1袁KspFe(OH)3抑1.0伊10原39袁KspCu(OH)2抑2.2伊 10原20遥 控制 pH=4袁溶液中 c(Fe3+)=袁此时(填野有冶或野无冶)Cu(OH)2沉淀生成遥 渊3冤将 20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液 70mL 混合袁反应的离子方程 式为遥 渊3 分冤 理科综合试题卷 化学部分 第 5 页渊共 6 页冤 域. 工业上以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体袁并测定晶体中 MgSO4的含量袁 具体过程如下院 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中袁加足量的 H2O2后用氨水调节溶液的 pH 值袁静置后过 滤袁除去滤渣袁将滤液结晶得硫酸镁晶体遥 渊1冤加入 H2O2的目的是渊用离子方程式解释冤遥 渊2冤常采用下列方法测定硫酸镁晶体中 MgSO4的含量院 已知院淤在 pH 为 910 时袁Mg2+尧Zn2+均能与 EDTA(H2Y2原)形成配合物遥 于在 pH 为 56 时袁Zn2+除了与 EDTA 反应袁还能将 Mg2+与 EDTA 形成的配合物中的 Mg2+ 野置换冶出来院 Zn2+MgH2Y越ZnH2Y+Mg2+ 步骤 1院准确称取得到的