硫及其化合物最新版本

必修一硫及其重要化合物,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,硫是黄色粉末,化学方程式是：,硫,探究考向一硫的性质,硫黄,火山口,黄,3硫的化学性质,图121,答案,“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,探究考向二硫的氧化物环境保护,无,气,刺激性,大,易溶,.,日本北海道火山,.,火山喷泉水温100度,主要来源：,二氧化硫,S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。,点燃,研究物质的化学性质可从哪些方面入手？,从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？,SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？,探究现象：1、溶液PH值72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊,探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,二氧化硫溶于水,实验47：,加热，又恢复原来的颜色。,（4）SO2的漂白性:,实验现象：,品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。,漂白原理,化合漂白,漂白性：,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,.,北京市场黄白两种银耳对比中央电视台生活栏目,比较二氧化硫和氯水的漂白性,几种物质的漂白性比较,11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。,稀氨水和酚酞,稀氨水中的NH3逸出，,所以溶液的颜色变浅,溶有SO2的品红,SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。,思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？),探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？,二氧化硫的化学性质|氧化还原性,向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？,SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S+2H2O,探究结论：既有氧化性，又有还原性,2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。,ABCD,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2的还原性,a.与O2的反应:,b.与卤素单质的反应:,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,（氯水褪色）,c.与其他氧化剂反应:,例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色,溴水褪色,品红,(2)化学性质,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,？,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2,实验室制备二氧化硫,实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,工业制备硫酸：,SO3+H2O=H2SO4,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,（S+O2=SO2）,点燃,化学性质:,(1)与H2O的反应,（硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3无色固体，酸性氧化物,SO3+H2O=H2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,(3)与碱性氧化物反应生成盐,SO3+CaO=CaSO4,液态,固态,酸雨的形成：,石油,煤金属矿物,酸雨,燃烧,SO2,NOx,雨水.霜.雹.露等,.,正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下：时间/h01248pH4.734.624.564.554.55,含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼,5.6,探究考向三浓硫酸的性质,难,大量的热,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,指示剂,与活泼金属,与碱性氧化物,与碱,与某些盐,你对浓硫酸知多少？,1、浓硫酸在稀释时应注意什么问题？,应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。,2、实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？,1、浓硫酸的特性：吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)脱水性强氧化性,变黑,钝化,第9题：铜和浓硫酸反应的实验,2010年北京市高考化学,化学1P101,用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是,上下移动中铜丝可控制的量SO2中选用品红溶液验证的生成SO2中选用溶液吸收多余的SO2为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,D,2.浓、稀硫酸的鉴别方法,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S