电解质溶液专题复习PPT课件

.,1,电解质溶液专题复习,.,2,高考知识点,强弱电解质的概念和判断电离概念及电离方程式弱电解质的电离平衡电离度概念、表示方法、影响因素溶液酸碱性判断水的电离及Kw概念pH值概念及计算方法指示剂的变色范围盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用离子反应和离子方程式的书写离子共存问题,.,3,电解质溶液,强弱电解质,水的离子积和pH值,盐溶液,离子反应,电解质和非电解质强弱电解质电离方程式和电离平衡,水的电离和pH值pH值的计算,盐类的水解，盐溶液的酸碱性盐溶液中的离子浓度大小关系,离子反应发生的条件离子方程式的书写离子的共存,.,4,一、电解质和非电解质,注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词,CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。,酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态),(一)强弱电解质,.,5,二、强电解质和弱电解质,强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离,强电解质溶液中溶质的微粒是离子弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存,强电解质电离方程式用“=”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡注意：多元弱酸分步电离,.,6,强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H4SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。,电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。,强电解质中是离子键和极性共价键,弱电解质中极性共价键。,.,7,例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2,D.,例：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。,A.C,.,8,例:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。,方法三、测定0.1mol/LCH3COOH的pH值。,方法四、相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。,方法五、相同pH值，相同体积的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。,方法六、取相同浓度的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH。,.,9,例:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是。,.,10,例:有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是。（E）四种酸分别跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是。（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。,.,11,三、电离方程式和电离平衡、电离度,思考1:向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.,思考2:不用任何试剂,如何鉴别Na2CO3溶液和HCl溶液,（1）书写电离方程式的基本原则-强电解质完全电离用“=”弱电解质部分电离用“”其中多元弱酸分布电离；多元弱碱一步电离。,.,12,电离平衡弱电解质溶液中存在电离平衡电离平衡的移动可用勒沙特列原理来解释,影响电离平衡的因素有:1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)溶液的浓度:溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.3.溶液的酸碱性:H+或OH变化会影响电离平衡.,.,13,.电离度,电离度的定义和表示符号,数学表达式,影响电离度大小的因素:,相同温度下:浓度越大,越小;浓度越小,越大.相同浓度下:温度越高,越大;温度越低,越小,.,14,例：若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：10a+b12%B.10a+b14%C.1012ab%D.1014ab%,A,A,例：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2AHHA；HAH+A2。测得25时0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11mol/L,该条件下HA的电离度是A.1B.9.1%C.10%D.20%,.,15,A,D,C,D,D,A,.,16,例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.H+和OH乘积D.OH的物质的量,B,例：某氨水的pHa,其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b,其中水的电离度为2；且a+b=14,a11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3。相同条件下纯水的电离度为4。则下列关系中正确的是A.c(NO3）c(NH4+)c(H+)c(OH）B.4321C.c(NH4+)c(NO3）c(OH）c(H+)D3421,B,C,.,17,（二）水的离子积和溶液的pH值,例：在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡的是哪些？如何影响？加入酸溶液或加入碱溶液。加入强酸强碱盐溶液。加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。升高或降低温度。投入金属钠。,.,18,pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍,常温下；溶液酸性，c(H+)c(OH)、pH7、c(H+)107、pH值越小，酸性越强。溶液碱性，c(OH)c(H+),pH7,c(H+)107，pH值越大，碱性越强。溶液中性c(H+)=c(OH)、pH=7。,25时，Kw=c(H+)c(OH)=1.01014,常温下pH=lgc(H+)pH=14+lgc(OH),.,19,Kw随温度升高而增大，如：100时Kw1.01012c(H+)c(OH)1.0106,对一元弱酸或一元弱碱来讲:c(H+)=cc(OH)=c,指示剂的变色范围：,例：某溶液使甲基橙显黄色，石蕊显红色，酚酞不显色，由此可知道该溶液的pH值范围是。,.,20,例:求：0.005mol/LH2SO4溶液的pH值pH值=12的NaOH的物质的量浓度为。,例:把1.71gBa(OH)2配成200ml溶液，溶液的pH值是。有pH值=12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。取出10mlBa(OH)2溶液，把它稀释到1升，则溶液的pH值是。,二、有关pH值得计算:,一般计算,例:求0.01mol/LCH3COOH的pH值(=4.17%),例:求0.1mol/LNH3H2O的pH值(=1.33%),.,21,强酸和强碱溶液稀释的计算,例:pH值为5的硫酸溶液稀释1000倍,溶液中H+和SO42浓度比是多少?,例：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml）。则和H+之比的值是多少？,强酸溶液和强碱溶液混和后的计算,基本原则：酸酸，按c(H+)计算.碱碱按c(OH)计算。酸碱：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH)计算；正好反应，pH7。,.,22,（三）盐溶液的酸碱性,例：将下列物质（浓度均为0.1mol/L）按pH值由大到小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、HCl、Na2CO3、NH3H2O、Ba(OH)2。,一、盐溶液的水解,.,23,什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。,盐类水解是中和反应的逆反应。一定是吸热的,盐类水解中的电离平衡,盐类水解离子方程式的书写,注意：一般用可逆符号个别强烈水解用箭号如Al2S3的水解水解程度一般很小，不用多元弱酸一定要分步水解：多元弱碱看成一步水解：如Na2CO3FeCl3,.,24,注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。,.,25,5.影响盐类水解平衡的因素,内因：物质的性质如水解程度：Na2CO3Na2SO3Na2CO3NaHCO3,例：在NH4Cl溶液中分别采取下列措施对NH4Cl溶液水解有什么影响？加入固体NH4Cl加入同浓度的NH4Cl溶液加入NaOH固体加水稀释滴入稀硫酸加入NaCl稀溶液加热。,.,26,6.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4溶液的酸碱性,7.盐类的双水解：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应，不按复分解反应生成难溶物质，可能发生双水解.,例：写出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应的离子方程式；FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式,注：Fe3+和S2发生氧化还原反应,.,27,8、水解应用实例：明矾净水配制澄清透明的FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体合理施肥和土壤的改良等。不能在溶液中制取Al2S3Mg和NH4Cl溶液的反应等。,9.其它,例：某溶液中水电离出的c(H+)是1012mol/L，该溶液可能是0.01mol/LHCl0.01mol/LNaOHPH=12的Na2CO3溶液PH=12的NH4Cl溶液,例：在由水电离提供的H+为1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是NH4+、NO3、Na+、AlO2B.K+、Cl、HSO3、CO32C.K+、NO3、Na+、ClD.Cl、Na+、Mg2+、Fe2+,.,28,例：常温下一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：A浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐,例：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元HA,当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是加入的一元酸过量B.生成的盐不能水解C.加入的酸和碱的物质的量相等D.反应后溶液中A=R,.,29,二、盐溶液中各离子浓度大小的比较。,要点：离子会水解其浓度变小如:在NaHS溶液中：Na+HSOHS2H+,物料守恒的关系如：Na2CO3溶液中：Na+2CO32+2HCO3+2H2CO3,电荷数平衡的关系如：NaHCO3溶液中：Na+H+=HCO3+2CO32+OH,.,30,水的电离离子数平衡的关系如：Na3PO4溶液中：OHHPO42+2H2PO4+3H3PO4+H+,如：Na2CO3溶液中和要点的合并HCO3+H+=OH-2H2CO3,如：Na2CO3溶液中和要点的合并Na+OH2CO323HCO34H2CO3H+,.,31,盐和盐溶液之间的反应要考虑四种情况：一般的复分解反应；盐类的双水解；氧化还原反应；络合反应。,中学范围的水解反应有：无机盐的水解；有机盐的水解；卤代烃的水解；酯类的水解；糖类的水解；蛋白质的水解；NaH、Mg3N2、CaC2的水解等。,能破坏水的电离平衡的方法有：水解；向水中加入可溶性的酸或可溶性的碱；加入某些和水反应的物质如Na、k等.,加热FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别得到什么产物？,.,32,（四）离子反应,一、离子反应和离子反应分类和发生的条件,离子互换的反应（复分解反应）向着离子浓度减小的方向进行。,氧化物和酸溶液或碱溶液的反应按性质。,有离子参加的氧化还原反应按性质。,有络离子参加的反应按性质。,.,33,二、书写离子方程式,、离子方程式是表示一类反应的式子,例：下列化学反应能用H+OH=H2O来表示的是（A）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（B）2NaHSO4+2KOH=K2SO4+Na2SO4+2H2O（C）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（D）2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（E）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,.,34,离子方程式书写注意事项,知道离子方程式书写的方法（可溶性的强电解质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示）,微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中加入浓CaCl2溶液.,熟记常见酸、碱、盐的溶解性,熟记常见强、弱电解质,检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。,.,35,非水溶液状态（包括很浓的溶液如浓硫酸）的反应，不宜写离子方程式。如：浓硫酸和铜的反应；熟石灰和氯化铵在研钵中研磨。,注意有水参加的反应：如钠投入硫酸铜溶液；二氧化硫气体通入溴水中；铝片和氢氧化钠溶液反应。,注意反应物用量的多少：如碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液。,注意氧化还原反应中物质反应的先后顺序：如溴化亚铁溶液中通入少量的氯气和溴化亚铁溶液中通入过量的氯气。,.,36,例：正确写出澄清石灰水和下列物质反应的离子方程式纯碱溶液少量的二氧化硫硝酸溶液足量的碳酸氢钠溶液过量的二氧化碳少量的碳酸氢钠溶液氯化铜溶液硫酸氢钠稀溶液硫酸氢钠浓溶液碳酸氢镁溶液。,例：完成下列离子方程式向100ml0.15mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.224L（标准状况）二氧化碳向FeBr2溶液中通入少量的氯气向FeBr2溶液中通入过量的氯气,例：往100ml物质的量浓度相同