化学平衡的移动图像专题.ppt

化学平衡的移动图像专题,正反应,不,逆反应,1.反应速率时间曲线,3.百分含量压强或温度时间曲线,4.百分含量温度压强时间曲线,一常见图像分类,时间图,5.百分含量压强/温度曲线,2.物质的量（浓度）时间曲线,.图象中一定将出现平行于横坐标的直线，表示反应达到平衡状态，也可以叫做“平台”。.在化学平衡图象中，先出现平台的曲线表示先达到平衡，反应快，则说明温度较高或压强较大也可能使用催化剂。,横坐标时间（t）纵坐标反应速率（v）物质浓度（C）百分含量（A%）转化率（A）,时间图,特点：,1、有平台的“先拐先平，先拐数值（P/T）大”,2、当三个变量同时出现的“定一议二”,解图像技巧：,例1.判断下列图象中时间t2时，对于不同的反应可能发生了哪一种条件的变化？,(A)(B)(C),1.反应速率时间曲线,1.对可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；HV逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢,B、C,练习题,平衡线,取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g),N2O4(g)，,反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是,0,(3)脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H3。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H3_0(填“”、“、=或)。在T1T2、T4T5二个温度区间内，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。,T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度升高而提高。T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获。,某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是：T2_T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_(填字母)。,(2)低于c,（2011天津、6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段,6.D解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。,在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H10 x(g)3y(g)2z(g)；H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是