2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第1节第1课时原子核、核素课件鲁科版.pptx

第一节原子结构第一时间原子核素，古希腊哲学家德莫克里斯特，历史回顾，公元前5世纪，希腊哲学家德莫克里斯特等认为万物是由许多不可分割的微粒子构成的，即原子。 随着原子结构模型的发展，1808年英国自然科学家约翰道尔顿提出了世界上第一个原子理论模型：原子是坚固不可分割的实心球，但后世证实了这是一个错误的理论模型，道尔顿首次将“原子”从哲学带入化学研究，明确了化学家今后努力的方向1904年，汤姆森在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型。 汤姆逊认为原子是球体，正电荷均匀分布在整个球体上，电子就像面包中的葡萄干镶嵌，原子结构模型发展起来，在1911年以传统的电磁学为理论基础，卢瑟福提出了行星模型。 主要内容是：原子的大部分体积为空原子的中心有小的原子核原子的正电荷在原子核中，几乎所有的质量集中在原子核内部的带负电的电子在核空间内进行绕核运动。 为了解释原子结构模型在1913年发展的氢原子射线谱的事实，玻尔基于行星模型提出了核外电子层次结构模型。 随着原子结构模型的发展，20世纪20年代以来的现代模型(电子云模型):电子绕核运动在确定形成带负电荷云团的电子时，不能准确地测量电子的正确位置。 原子结构模型的发展，葡萄干布丁模型，行星模型，核外电子层的配置，卢瑟福的粒子散射实验，1，多数粒子穿透金箔不改变原来的运动方向2，一些粒子不改变原来的运动方向3，极少数粒子反弹的1，多数粒子可以穿透金箔， 不改变原始运动方向的2，一部分粒子改变原始运动方向的3，极少数的粒子反弹回来，粒子通过原子内或原子间的空隙，原子内有大的空间，粒子受到排斥力，原子内有粒子，体积小，带正电，该粒子体积小质量相对较大，卢瑟福粒子散射实验的结论原子中带正电的部分聚集，卢瑟福在粒子散射实验中认识到原子核的存在，提出了核式原子模型。 原子的中心有原子核，它是原子的所有正和几乎所有的质量聚集在一起，带负电的电子在核外的空间里围绕核高速运动。 实验、预测、观察、模型、透镜布林、粒子散射、转向反弹、核原子模型、科学家的探索过程会给你怎样的启发，1、原子的构成、质子、中子、电子的电性和电量如何，一个质子具有一个单位正电荷，一个电子具有一个单位负电荷质子带有的正电荷和电子带有的负电荷，电量相等。 结论核电荷数=核内质子数=核外电子数、中性核电荷数=核内质子数=核外电子数、阴离子、阳离子有什么样的电气关系？ 结论：电气关系：中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子：阴离子：11，17，18，10，e-，核外电子数=核内质子数-带电电荷数，质子数核外电子数，核外电子数=核内质子数带电电荷数，质子数，16，18，X-n，Y-m，11，10，9， 10 :碳-12原子质量的1/12为1.660610-27Kg，求出质子和中子的相对质量，相对质量为质子(或中子)质量的1/1836、1、1，较小，原子质量主要由质子和中子决定。忽略质量数：电子的质量，原子核内所有质子和中子的相对质量用近似值相加得到的数值，质量关系：质量数(A)=质子数(z )中子数(n )，1，3，2，如何表示原子，氢元素，3种不同的氢原子，3，表示原子组成的一种方法，意思：质量数a，质子数z的原子，发现之旅ii 氢元素有三种核素，氡、氘、氚互称同位素，同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，同一元素的不同原子互称同位素。 元素：质子数相同的同种原子的总称，元素，核素，同位素的关系？ 核素：具有一定数量的质子和一定数量的中子的原子，同位素：同一元素的不同种类的原子间的互对称性，天然元素中氟(199F )、钠(2311Na )等元素具有一些核素，氯元素具有两种核素3517Cl、3717Cl，原子的构成2， 构成原子的微粒子间的关系(1)电气关系：原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数(2)质量关系：质量数(A)=质子数(z )中子数(N)3、表示原子组成的一种方法4、元素、核种、同位素的关系1，以下的说法不正确是() 质子数相同粒子必定属于相同元素同位素的物理性质大不相同，但化学性质大致相同元素的种类由质子数决定，原子的种类由质子数和中子数决定电子数相同的粒子不一定是相同的元素每个元素有2种或2种以上的核种a、b、C、d、， d 2、氯的原子序号为17、35Cl为氯的同位素，以下的说