2020年高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项

高中化学分离与纯化的常见方法及注意事项中心提示：分离和纯化的原则和方法基本相同，纯化只需去除杂质恢复原状即可，而混合物分离要求每分离的杂质恢复原状。 通过阅读本文，进一步了解高中化学常见的分离纯化方法和注意事项。1 .分离和纯化的异同分离是指用适当的方法分离混合物中的几种物质(恢复原状)，分别得到纯物质。精制是指用适当的方法去除混合物中的杂质，得到纯粹的物质。分离和纯化的原则和方法基本相同，纯化只需去除杂质恢复到原来的状态即可，而混合物分离要求每分离的杂质恢复到原来的状态。二.常见分离和纯化的方法和注意事项过滤适合分离溶液和固体不溶物例如，粗盐精制是将粗盐溶于水，过滤除去不溶于水的杂质。过滤器操作注意事项：“一张两张三张”是指滤纸与漏斗的内壁紧贴，滤纸的边缘比漏斗口低，漏斗中的液面比滤纸的边缘低的烧杯的口与玻璃棒接近，玻璃棒的下端与三层滤纸紧贴，漏斗的下端与烧杯的内壁紧贴根据需要清洗沉淀物(清洗时使用少量水)定量实验必须是“无损”。再结晶适用于溶液中某种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小的情况例如，硝酸钾(KNO3)的溶解度随温度变化很大，氯化钠(NaCl )的溶解度随温度变化很小，用这种方法可以从混合液中提炼出硝酸钾。再结晶操作注意事项一般来说，调配比较高温下的浓溶液，然后将结晶降温结晶后过滤，分离结晶；硝酸钾多，氯化钠少，持续重结晶法直到要求硝酸钾纯度。蒸发适用于温度引起的溶解度变化小的物质例如，从食盐水溶液中提取食盐结晶。蒸发操作注意事项溶质不易分解，不易水解，不易被氧氧化蒸发过程必须不断搅拌在近干停止加热，用馀热蒸。蒸馏适于分离各成分沸点不同的液态混合物例如，加入蒸馏水、无水乙醇(加入生石灰)、硝酸浓缩(浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2)蒸馏操作注意事项温度计水银球在蒸馏烧瓶的分支口添加沸石注意冷却管的水流方向向下突出。分液适于分离两种不相混溶(密度不同)液体。例如，水和植物油分离分液操作思路下层液体从分液漏斗的下口放出，上层的液体从分液漏斗的上口放出萃取适合溶质互不相容的2种溶剂溶解度不同例如，四氯化碳(CCl4)提取溶于水溴(Br2)抽取操作的注意事项萃取后，进行分液操作对萃取剂要求：与原溶剂混合、不反应； 溶质的溶解度大于原溶剂的溶质不与萃取剂反应萃取纯化后得到的还是溶液，一般用蒸发等方法进一步分离升华适合具有升华特性的物质例如，粗碘中的碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘容易升华的特征分离碘和杂质。透析适合胶体精制、纯化例如，除去氢氧化铁(Fe(OH)3)胶体中盐酸(HCl ) .透析操作注意事项更换烧杯的水或变成流动水，提高渗透效果。溶解适用于杂质与精制物质的溶解性存在显着差异的混合物例如，溴乙烷中乙醇、氯气(Cl2)中的氯化氢(HCl )、碳酸钙(CaCO3)中的氯化钠(NaCl )。盐析适合利用某种物质加入某种无机盐后溶解度降低凝聚的性质分离物质例如，从皂化液中分离肥皂、甘油； 蛋白质的盐析。洗气适用于有杂质气体的液体容易溶解除去：二氧化碳(CO2 )中的氯化氢气体，可使混合气体通过装有水或饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液的气瓶。洗气操作注意事项：从储气瓶长管的一端供气混合物中气体溶解度差异大或化学性质差异3 .选择分离和纯化操作的一般原则；固体与固体的混合物：杂质容易分解，容易升华时用加热法容易溶解一种，另一种难以溶解时用溶液过滤法两者容易溶解，但其溶解度因温度的影响而不同时用再结晶法在溶剂中的溶解度大不相同时用萃取法。液体和液体混合物：沸点大不相同时，采用蒸馏法相互不混合时，采用分液法。气体和气体混合物：一般采用吹扫法。不满足上述条件的混合物：满足上述条件时用化学方法处理，用上述适当的方法进行混合物的分离。4 .分离混合物的一般化学方法加热法：混合物中混入热稳定性差的物质时，可以直接加热，将热稳定性差的物质分解分离，受热后成为精制物质。 例如，食盐中混入氯化铵(NH4Cl )、氯化钾(KCl )中混入氯酸钾(KClO3 )等。沉淀法：加入混合物中的试剂，以沉淀形式分离的方法。 这个方法必须注意不要导入新的杂质。 请注意，使用多种试剂使溶液中的不同粒子一个一个沉淀时，如果之后加入试剂，先加入试剂的部分会被除去，最后加入试剂的部分不会导入新的杂质。 例如，加入适量的BaCl2溶液，氯化钠(NaCl )中的硫酸钠(Na2SO4)被除去。转换法：一次反应不能达到分离的目的。 要分离，需要转换成别的物质，然后将转换后的物质恢复成原来的物质。 例如苯酚中混入硝基苯的情况下，加入氢氧化钠溶液后分液，在苯酚钠溶液中流入二氧化碳，再生成苯酚等。 注意在转换过程中尽可能减少被分离物的损失。酸碱法：被精制物不与酸反应，杂质与酸反应，使用酸作为杂质除去剂的被精制物不与碱反应，杂质容易与碱反应，使用碱作为杂质除去剂。 例如，用盐酸去除二氧化硅(SiO2)中的石灰石，用氢氧化钠(NaOH )去除铁粉中的铝粉。氧化还原法：对于混合物中所含的还原性杂质，加入适当的氧化剂而被氧化成被精制物质的混合物中含有氧化性杂质时，可以加入适当的还原剂而还原成被精制物质。 例如，在氯化亚铁(FeCl2)所含的氯化铁(FeCl3)中加入铁粉，振动过滤可以除去氯化铁的氯化铁中含有氯化亚铁，可以将氯化亚铁变成氯化铁。物质的分离与纯化1 .固液分离溶液和沉淀的分离方法有倾析法、过滤法、离心分离法3种。(1)倾析法在沉淀的相对密度大、结晶粒子大、静止后立即沉降到容器底部时，用倾析法进行分离和清洗。 将沉淀上部的溶液放入另一容器中分离沉淀和溶液。 需要清洗沉淀物时，在装有沉淀物的容器中加入少量清洗液，充分搅拌沉淀物和清洗液。 沉淀物沉降到容器底部后，用倾析法倾析溶液。 这样重复2、3次操作可以清洗沉淀。(2)过滤法过滤是最常用的分离方法之一。 沉淀和溶液通过过滤器后，沉淀残留在过滤器上的溶液通过过滤器进入容器，得到的溶液称为滤液。 过滤时，应考虑各种原因的影响，选择不同的方法。 通常，热的溶液粘度有助于加快蒸发。 注意不要让装入蒸发皿中的液体量超过其容量的三分之二，以免液体洒出。 如果液体量多，蒸发皿就不能一次放入，随着水分的蒸发可以持续添加液体。 小心别把瓷蒸发盘急冷爆裂。 根据物质对热的不变性，可以选择用煤气灯直接加热还是水浴间接加热。 物质的溶解度随温度而变化，但在室温下溶解度比较高的物质(氯化钠等)。 另一种是冷却法，是降低温度冷却溶液使其饱和析出结晶的方法，对于随着温度的下降溶解度显着减少的结晶粒子很重要，在实际操作中，通常根据需要限制适当的结晶前提，在大气气氛和惰性气体的流动中进行操作。4 .液液分离(1)蒸馏是液体物质最重要的分离和纯化方法。 液体一定是温度，一定有蒸气压。 通常，液体的蒸汽压随着温度的上升而增加，在达到沸点之前，大量的气泡从液体中逃逸，即液体沸腾。 蒸馏的方法是利用液体的这一特性。 将液体加热至沸腾变成蒸汽，冷却蒸汽使其凝结，将凝结液收集到其他容器中的过程。 由于低沸点化合物容易挥发，高沸点物难以挥发，固体物更难以挥发，而且大部分固体物不会挥发。 因此，经过蒸馏，将沸点较大的两种或两种以上的液体混合物逐一分离，分离出可以达到精制目标的挥发性物质和非挥发性物质，也可以达到精制目标。(1)在试验室进行蒸馏操作，所有仪器都包括重要的三个部分。 蒸馏烧瓶是蒸馏时最常用的容器。 液体在瓶内气化，蒸汽通过支管或蒸馏头的侧管蒸出，导入冷却管。冷却管从烧瓶中馏出的蒸汽在此凝结。 液体的沸点高于130度时使用空气冷却管，低于130小时时使用水冷却管。 为了避免冷却管破裂，一般不使用水冷却管作为空气冷却管，即使做不到也不安全。 不得采用球形冷却管以确保必要馏分的纯度。 由于球的凹部有馏出液，异成分的分离变得困难。接收管中最常用的是锥形瓶，收集凝结的液体。 为了收集一些成分，必须准备一些接收机。 其中必要的馏分必须用干净的容器和事先计量好的容器收集。 接收机的大容器聚集起来明显影响收率。 蒸馏液量少时，优选分子分离纯化0%start%疯子收集器的唯一官方网站： ，疯子可以将其他网站和论坛的好内容全部转移到你的网站论坛，积极收集目标网站的文章、投稿内容和投稿，不必每天晚上手动投稿，重要的论坛0%over%浅谈固体混合物的分离与纯化河北冀州市北内校史其武混合物的分离和纯化是常见的问题型，难以处理。 同学们要学会有文章。 这个“章”是物质性质。 混合物含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，特别是化学性质，我们正在利用这些不同的性质完成混合物的分离和去除。 主要有以下问题类型。第一类型：不溶物不溶物这样的问题不太好，要具体分析具体问题。 方法不对，不求不雅。 例如，分离c粉和Fe粉的混合物时，首先将混合物加入水中搅拌(目的是使两者分散)，用磁铁分离。 又如何去除CuO中的少量c粉？ a .在氧气流动中加强热量即可。第二类：不溶物可溶物两种物质溶于水的种类不溶。 这个问题很常见，处理时常用“过滤”。 例如，实验室制造的氧，通过加热KClO3(MnO2催化剂)的方法，药品完全反应时，剩馀固体是什么？ 怎样分离？ 剩馀固体必须是KCl和MnO2的混合物。 混合物中加入水溶解，过滤，滤纸上残留的是二氧化锰，干燥即可。 滤液中的溶质是氯化钾，滤液蒸发后会变成固体。第三类：可溶物可溶物两种物质可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。 例如，如何分离KNO3和NaCl的混合物呢？将混合物溶解在热水中制成热饱和(或接近饱和)溶液后降温，在温度的影响下溶解度发生很大变化的大部分KNO3析出，大部分NaCl残留在溶液中，过滤后进行初步分离。 另外，我们还写了反应方程式，如何分离CaCl2和NaCl的混合物。 (1)首先将混合物溶解于水中，再向溶液中加入Na2CO3溶液(保证CaCl2完全反应过剩)，CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl . (2)过滤，将滤纸上残留的作为CaCO3，加入稀盐酸反应后，使滤液蒸发得到CaCl2。 CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O。 滤液中加入适量的稀盐酸(碳酸钠除外)，使滤液蒸发，得到NaCl。例题分析为了从CaCl2溶液中除去少量的HCl，最合理的是加入过量的以下物质()A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.AgNO3分析：在此问题上，b、c选项最终在溶液中导入新的杂质Ca(OH)2。 d选项会影响主要成分的CaCl2。 a选择项去除HCl，CaCO3不溶解，不进入溶液。2 .食盐是我们常用的调味料，它主要来自海洋。 从海盐变成我们直接食用的精盐有很复杂的过程。 沿岸盐害场首先得到的海盐杂质较多，主要有砂土等不溶性杂质，可溶性杂质为MgCl2、CaCl2、Na2SO4。 那么，如何获得精盐呢？(1)为了除去砂土等不溶性杂质，采用以下方法。 (过滤器)(2)利用化学反应去除可溶性杂质，在去除MgCl2时加入稍微过剩的NaOH。 反应方程式为MgCl2 2NaOH=Mg(OH)2 2NaCl。 除了Na2SO4以外，再加上一些过剩的BaCl2:Na2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl。 除了CaCl2之外添加一些na2co3: CaCl2na2co3=CaCO 32 NaCl。 注意添加Na2CO3是因为添加BaCl2后，可以用Na2CO3除去稍微过剩的BaCl2。 否则BaCl2会变成杂质。 最后的溶液中只剩下NaOH和Na2CO3。 加入适量的盐酸可以去除。 请学生们写这两个方程：(3)最后蒸发的溶液是比较纯净的精盐。几种常见混合物的分离与纯化方法参阅次数： 4185次悬赏点：0 |解决时间： 2007-9-22 18:46 |提问者：零散简介帮帮我最好的答案倾斜面：从液体中分离出密度大、不溶的固体分离砂和水从过滤：液体中分离不溶