人教版九年级化学酸碱盐复习

.,酸碱盐复习,东庄中学陈志勇,.,酸碱盐的组成,1、概念,酸是由氢元素和酸根组成的化合物。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐是由金属元素和酸根组成的化合物。,2、思考,下列各物质属于酸碱盐中的哪一种？a.Ba(NO3)2b.Cu(OH)2c.H3PO4d.K2CO3e.Mg(OH)2f.H2CO3,盐,盐,碱,碱,酸,酸,.,物理性质酸,HCLH2SO4,纯净浓盐酸是无色有刺激性气味、有酸味的液体，有挥发性。,纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发，易吸水。,（氯化氢气体的水溶液）,.,物理性质碱,NaOHCa(OH)2,1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,（俗称“火碱、烧碱、苛性钠”）,（俗称“熟石灰、消石灰”）,.,物理性质盐,NaCL,白色晶体、易溶于水，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解。,Na2CO3,白色固体，易溶于水。,NaHCO3,白色晶体，易溶于水。,CaCO3,白色固体，难溶于水,（食盐的主要成份）,（俗称“纯碱）,（俗称”小苏打）,（大理石、石灰石的主要成份）,.,练习,下列物质放置在空气中，质量都会发生变化吗？浓盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液NaCL、CaO,.,用途,酸洗干燥剂制氢气其他,制氢气帮助消化除锈其它,造纸轻工纺织石化,中和土壤酸性建筑漂白粉农药,食用防腐化工原料,玻璃肥皂纸张,发酵剂治疗胃酸过多,建筑材料,.,练习用途,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰氯化钠硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作调味品的是。,.,酸的通性,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色酸+较活泼金属盐+氢气酸+金属氧化物盐+水（除锈）酸+碱盐+水（中和反应）酸+盐盐+酸（酸是碳酸则变成二氧化碳和水）,.,可溶性碱的通性,不溶碱，受热易分解。如Cu(OH)2=CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应,可溶碱，受热不分解。如Ca(OH)2受热不分解,但是CaO+H2O=Ca(OH)2,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色碱+非金属氧化物盐+水（吸收酸性气体）碱+酸盐+水（中和反应）碱+盐盐+碱,.,盐的通性,盐+酸盐+酸可溶性碱+可溶性盐新盐+新碱金属+可溶性盐金属+盐可溶性盐+可溶性盐新盐+新盐,.,复分解反应,Cu(OH)2+2HCl,HCl+AgNO3,CuCl2+2H2O,=,AgCl+HNO3,=,像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做,复分解反应,.,复分解反应发生的条件,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,.,有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。,复分解反应发生的条件,.,请你判断下列反应是否发生，能反应的请写出化学反应方程式,1、BaCl2+Na2CO32、KNO3+NaCl3、Ba(NO