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文档简介

物理化学总复习，一，气，一.理想气体定义，微观特征，PVT关系，任何t，p都符合理想气体状态方程式的气体。 分子本身没有体积，分子间没有相互作用力，微观特征，PVT关系，2 .实际气体对理想气体的偏差，范德瓦尔斯方程式，3 .实际气体液化的条件，实际气体方程式压缩因子图，对理想气体的必要条件，充分的条件，2，热力学基础和应用，1 .热力学第状态函数及其特征功和热与热力学能量焓的定义：一定量的理想气体的u、h只是温度的函数，定电压摩尔热容量，定容量摩尔热容量：理想气体：标准生成热，标准燃烧热和标准反应热的关系：反应、反应的定电压热效应和定容量热效应的关系：反应、反应时， 熵函数、亥姆霍兹自由能的定义和标准：自发过程、可逆过程、第三定律熵：没有恒温、定容及其他工作，没有自发过程、可逆过程、恒温、定电压及其他工作，自发过程、可逆过程、偏摩尔量、化学势及化学可能的过程，可逆过程，w、q、u、h、s、a及g的计算：3 .基本过程，基本式，理想气体自由膨胀，理想气体等温可逆过程，理想气体等容量可逆过程，理想气体等压力可逆过程理想气体绝热可逆，可逆相变过程，4 .例题，1.298K时，2mol的N2理想气体为0. 使压缩的气体恒温膨胀恢复到原来的状态后，这个过程的w、q、u、h、s、g是多少？根据2 .以下的数据求出了乙烯C2H6(g )为298K时的标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热：(1) c2h6 (g )7/2O2 (g O2(g)=CO2(g )、(3)H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l )、3 .苯在正常沸点353K时的摩尔气化焓为3075kJmol1。 现在将353K、101325kPa下的1mol液态苯在恒温恒定电压下蒸发成苯蒸汽(作为理想气体)。 1 )应用该过程的q、w、u、h、s、a和g2)关系原理，判断该过程是否是可逆的过程。 气相反应A(g) B(g)=Y(g )在500、100kPa下进行，该反应的及过程的q、w分别为多少(气体可以视为理想气体)，物质：/kJ.mol-1、Cp、m/J.K-1.mol-1、a 解：或三，溶液，相平衡及化学平衡，理想溶液，理想稀溶液，独立组分数，自由度数，相律，相律，基本概念：概念问题的分析，(1)克拉佩龙方程式用于纯物质的两相平衡。 (2)一定温度下的乙醇水溶液，可以用克方程式计算饱和蒸气压。 (3)任何化学反应的标准平衡常数都只是温度的函数。 (4)理想稀溶液中的溶质遵循劳尔定律，溶剂遵循亨利定律。 (5)相是指系统平衡时，系统的物理性质和化学性质完全相同的部分。 (6)根据相律，纯液体在一定的温度下蒸气压应该是一定的。 (7)范霍夫等温方程式表示系统在标准状态下的性质，是用于判断反应的进行方向的。 (8)A(l )和B(l )可以形成理想的液状混合物，在某温度t下，纯a、纯b的饱和蒸气压PA*PB*下，二成分的蒸气压-组成相
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