鲁科版第2章化学键 化学反应与能量：第一节化学键与化学反应第一课时

第2章化学键化学反应与能量,第一节化学键与化学反应第1课时,鲁科版化学必修2,莱芜四中：吕荣海,学习目标,1、了解化学键的含义及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2、学会如何从微观的角度认识化学反应。3、通过对化学键、离子键、共价键的学习，培养想象力和分析推理能力。,第1节化学键与化学反应,【本节知识框架】,化学反应的应用,制备新物质,提供能源,化学反应中是怎样发,一、化学键与化学反应中的物质变化,化学反应的实质：,分子分成原子、原子重新组合成新的分子。,想一想？化学反应中的最小微粒是什么？化学反应中是怎样发生物质变化的？初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？,原子,1、化学键与物质的变化：,水分子是如何分解生成氢气与氧气的？为什么要通电呢？说明什么问题？,H2O,H2O,H2,H2,O2,说明水分子中H、O原子间有很强的相互作用，通电为水分解提供能量,交流.研讨,分子内紧密相邻,相邻原子间的强相互作用。,H2O,（1）、化学键：,分析水通电后的化学键变化,氢氧键H-O断裂，氢氢键H-H、氧氧键O-O形成,水通电后化学键的变化：,H-H键、O-O键,H-O键,H-H键、Cl-Cl键,H-Cl键,N-N键、H-H键,N-H键,请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况,交流研讨,思考：通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？,（2）、化学反应的实质：,、分子分成原子、原子重新组合成新的分子，生成新物质；（初中）,.从化学键的角度看：（高中）,化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,P-33页,共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）,交流研讨,画出H、Cl的原子结构示意图，分析HCl的形成过程,2,通过共用电子，都达到稳定结构。,2.共价键和离子键,各自拿出一个电子双方共用。,形成共价键,原子间通过共用电子形成的化学键。,成键元素范围：,一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种.,成键微粒：,微粒间的作用：,原子,形成共用电子相互作用(没有电子得失),成键原因：,微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。,（1）、共价键,如:,H2、H2SO4、HCl、CO2等分子中均含有共价键。,得到一个电子,氯化钠的形成,交流.研讨,失去一个电子,氯化钠的形成过程,失e-,得e-,静电作用,Na+,Cl-,（2）、离子键：,阴、阳离子之间通过静电作用而形成的化学键,形成离子键,达到稳定结构,离子键的成键元素？,离子键的形成原因是什么？,离子键的成键作用是什么?,形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子，达到稳定结构。,答：是阴、阳离子。,答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。,答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,研究拓展,如Na2S、MgCl2、KI、CaO等,共价键,离子键,成键微粒,原子,阴、阳离子,微粒间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。,归纳小结,交流研讨,下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化学键知识分析它们的构成情况。,H、O,共价键,N、H,共价键,C、O,共价键,Ca2+、O2-,K+、Cl-,离子键,离子键,含有离子键的化合物叫做离子化合物。,（1）、离子化合物,3、离子化合物与共价化合物,NaCl、KOH、NH4Cl、CaO、Na2O2、K2SO4、Mg(NO3)2、(NH4）2SO4等,如：,应用举例：离子化合物熔化时要破坏离子键，因此熔沸点较高！,注意：,只含有共价键的化合物,HCl、CO2、H2O、NH3、H2SO4、CH3COOH、等,（2）、共价化合物,如：,含有共价键的化合物不一定是共价化合物。如：,NaOH、Na2SO4、NH4Cl、Na2O2等,判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。,小试身手,小结,化学键,离子键阴阳离子通过静电作用,共价键通过共用电子的相互作用,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物只含有共价键,离子化合物含有离子键,课堂练习活动,1.下列物质中含有离子键的是,A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl2,2、下列各组化合物中化学键类型不同的是,1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2