高一化学必修一电解质及其电离练习

高一化学必修电解质及其电离练习学业水平(A)1.(2015莆田二中高一检查)适度饮水对健康有好处，但喝多了，体内电解质浓度过低，生理紊乱，引起“水中毒”。 以下是人体常见的电解质（）A.CO2 B.NaClC.BaSO4 D .葡萄糖【解析】NaCl、BaSO4属于电解质，CO2、葡萄糖属于非电解质的人体体液中NaCl不可或缺。【回答】b2 .以下物质的水溶液通电，但不属于电解质的化合物为()A.SO3 B.Cl2C.NH4NO3 D.HNO3【解析】SO3溶于水形成酸，通电，而SO3不是电解质。【回答】a3 .正确分类以下物质的是()a .纯碱、烧碱都属于碱B.CuSO45H2O属于电解质c .电离出h的化合物都属于酸d .盐类物质中一定含有金属阳离子【解析】a项、纯碱为Na2CO3，属于盐的c项、NaHSO4、NaHCO3均电离h，但它们属于盐的d项、NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含有金属阳离子； b项，CuSO45H2O是一种化合物，溶解于水中自己电离，使溶液导电，属于电解质。【回答】b4 .对以下电解质溶液的描述是正确的()a .阳离子和阴离子的总数一定相等b .阳离子带正电荷的总数和阴离子带负电荷的总数一定相等c .除阴离子、阳离子外，溶液中不含其他粒子D.NaCl溶液的导电性必须与KCl溶液的导电性相同由于溶液为电中性，因此电解质溶液中的阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，可知b项正确，a项错误的电解质溶液中一定含有H2O分子，也含有电解质分子，c不正确的NaCl和KCl的【回答】b5 .下面的说法正确的是()a .酸、碱和盐都是电解质b .难溶性物质不一定是电解质c .氧化物都是电解质d .氢化物不是电解质电解质和非电解质是根据化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电来区分的，并不是根据化合物的水溶性来区分的，CaCO3等物质在水中难溶性，而属于电解质，b项错误的氧化物是Na2O等离子体化合物之类的电解质， 不是像CO2等共价键化合物那样的电解质，c项错误的氢化物是电解质，HCl等，不是电解质，CH4等，d项错误。【回答】a6.(2015福州高一检查)将以下四种溶液分别放入如图所示的装置中，在其他条件相同的情况下，灯泡最亮的是()a.100毫升1摩尔- 1的盐酸b.100 ml 2摩尔- 1的蔗糖溶液c.100 ml 1摩尔- 1的NaCl溶液d.30ml 1摩尔- 1的CaCl2溶液【解析】离子浓度越大，带电的电荷越多，导电性越强，灯越亮。【回答】d7.(2015三明高一检定)以下说法正确的是()A.CaCl2溶液的导电能力不一定比KCl溶液的导电能力大b .固体KCl不导电，因此KCl是非电解质c .在相同温度下，强酸溶液必定比弱酸溶液的导电性强d .在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强在a项中，离子浓度和带离子的电荷的大小都决定导电能力，带Ca2的电荷大，但在k的浓度远远高于Ca2时，KCl溶液的导电能力比CaCl2溶液的导电能力大的b项， KCl溶解或溶解于水时可以通电的是作为电解质的溶液的导电性的强弱与离子物质的量浓度的大小相关，强酸溶液中的离子物质的量浓度不一定大，弱酸溶液中的离子物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是浓溶液【回答】a8 .下面的电离方程式正确写的是()A.NaOH=Na O2- Hb.fecl3=fe3clca2=Ca22(no3)2-d.h2so4=2h细孔so【解析】NaOH电离的是Na和OH-，a错误b项应该是fecl3=fe33cl-，b错了c项应该是ca(no3)2=ca22po，c错了。【回答】d9 .以下是中学化学中常见的几种物质Cu NaCl NaHSO4 CO2 H2SO4 酒精CaCO3 BaSO4 NaOH请用以下分类标准回答问题。(1)属于电解质的是(2)能电离h的是_，属于酸的是_ _ _ _ _。(3)属于碱的是。(4)难溶性的盐是(1) (2) (3)(4)10.NaHSO4通常为结晶，易溶于水，溶于水时电离3种不同的离子，溶液显示酸性。 NaHSO4在热下溶解时只能电离2种不同的离子。(1)NaHSO4在水中的电离方程式是。(2)NaHSO4在熔化状态下的电离方程式是：(3)以下说法正确的是()A.NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢NaHSO4溶解于水中取出3种离子，一变成酸性，离子就变成Na、h、SO； 从热溶解时只能电离Na和HSO两种离子的电离情况可知，NaHSO4既不是盐也不是电解质，也不是酸，NaHSO4溶液中有h，可以与Zn反应生成H2。(1)NaHSO4=Na H SO(2)NaHSO4=Na HSO(3) PS能力提高水平(B)11 .一个化学爱好小组进行了化学实验，发现灯泡没有按照图I的连接线点亮，发现灯泡按照图ii的连接线点亮，结果得到了正确的结论()图图A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2电离了在水溶液中可以自由移动的离子D.MgCl2只能在溶液中通电MgCl2固体中的离子不能自由移动，不通电的MgCl2固体在溶液中电离，能自由移动的MgCl2和生成MgCl2溶液的导电的MgCl2在熔融状态下也能通电，d是错误的。【答案】c12.(2015信阳高一检查)以下各组都是两种化合物溶解于水中时电离的离子，其中仅酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH-、SO H、Cl-、SONa、k、OH- Na、k、NOA. B.C. D.【解析】这个问题从电解的观点来理解酸碱盐的概念。 酸电离的阳离子为h，满足要求的碱电离的阴离子为OH-，满足要求的盐电离金属阳离子(或铵离子)和酸离子，满足要求。【回答】a13.(2015南昌高一检验)某100 mL溶液中含有H2SO4 0.50 mol，加入以下物质，溶液的传导性增强的是()A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL的水C.0.50 mol醇D.0.50 mol Na2SO4溶液中的离子浓度越大，离子带电的电荷越多，导电能力越大。 加入a项、Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度几乎为零，导电能力减少，加入错误的b项、水，溶液中的离子浓度减少，导电能力减少，错误的c项、醇为非电解质，添加后的电如果加入错误的d项、Na2SO4，虽然没有反应，但溶液中阳离子和阴离子的浓度增大，导电能力增大，是正确的。【回答】d14 .已知：CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2容易溶于水。 根据图中所示的装置，尝试回答以下问题(1)在流过CO2之前，灯泡_ (填写点亮或熄灭)。(2)开始播放2)co2时，灯泡的亮度是(3)过剩的二氧化二、灯泡的亮度(4)以下四个图中，哪一个比较正确地反映了溶液的导电能力和流过CO2气体的量的关系(x轴是流过CO2的量，y轴是导电能力) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)灯泡点亮，Ca(OH)2溶解于水中，离子完全电离，溶液中的离子浓度比较高，所以灯泡点亮。 (2)灯泡变暗后熄灭，由于产生CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O，所以在溶液中自由移动的离子减少了。 (3)灯泡熄灭